Το ατομικό πρότυπο του Bohrείναι ένα από τα πιο...
Χημεία (Θετ.)933 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·11 σελίδεςΤο Ατομικό Πρότυπο του Bohr: Τροχιακά και Κβαντικοί Αριθμοί
F
FENIA @fenia_65c3b
1 / 11
1
of 11
Το Πρότυπο του Bohr - Βασικές Αρχές
Το πρότυπο του Bohr εφαρμόζεται μόνο στο υδρογόνο και τα υδρογονοειδή ιόντα που περιέχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Συνδυάζει το πλανητικό πρότυπο του Rutherford με την κβαντική θεωρία του Planck.
Σύμφωνα με τη μηχανική συνθήκη, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καλά καθορισμένες κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Η ενέργεια αυτών των στιβάδων είναι κβαντισμένη, δηλαδή μπορεί να έχει μόνο συγκεκριμένες τιμές.
Η συνολική ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε μια στιβάδα δίνεται από τον τύπο: En = -2,18×10^-18 / n² (σε Joules), όπου n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός.
Σημείωση: Ο ιοντισμός είναι το φαινόμενο κατά το οποίο ένα ηλεκτρόνιο απομακρύνεται τελείως από τον πυρήνα και αποκτά μέγιστη ενέργεια .
2
of 11
Οπτική Συνθήκη και Κβαντική Θεωρία
Η κβαντική θεωρία του Planck εξηγεί πώς εκπέμπεται και απορροφάται η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία. Η ενέργεια δεν εκπέμπεται συνεχώς αλλά σε "πακέτα" που ονομάζονται κβάντα ή φωτόνια.
Η ενέργεια ενός φωτονίου υπολογίζεται από τον τύπο: E = h×ν = h×c/λ, όπου h είναι η σταθερά του Planck . Όταν ένα ηλεκτρόνιο μετακινείται μεταξύ των στιβάδων, εκπέμπει ή απορροφά ενέργεια.
Στη διέγερση, το ηλεκτρόνιο μεταπηδά από χαμηλότερη σε υψηλότερη ενεργειακή στάθμη και απορροφά ενέργεια. Στην αποδιέγερση συμβαίνει το αντίθετο - το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ενέργεια υπό μορφή φωτονίου.
Προσοχή: Η διαφορά ενέργειας είναι πάντα θετική, και όσο αυξάνει το n, τόσο μειώνεται η διαφορά ενέργειας μεταξύ των στιβάδων.
3
of 11
Καταστάσεις Ατόμου και Υπολογισμοί
Το άτομο του υδρογόνου έχει μία θεμελιώδη κατάσταση και πολλές διεγερμένες καταστάσεις (n>1). Ένα ηλεκτρόνιο παραμένει σε διεγερμένη κατάσταση για απειροελάχιστο χρονικό διάστημα.
Για να υπολογίσουμε το μήκος κύματος που εκπέμπεται κατά μια μετάπτωση, χρησιμοποιούμε τη σχέση: ΔE = |E₂ - E₁| = h×c/λ. Από εδώ μπορούμε να βρούμε το λ.
Παράδειγμα: Στη μετάπτωση από n=4 σε n=2, υπολογίζουμε πρώτα τη διαφορά ενέργειας και στη συνέχεια το αντίστοιχο μήκος κύματος .
Χρήσιμο: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ενέργειας μεταξύ δύο στιβάδων, τόσο μικρότερο είναι το μήκος κύματος της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας.
4
of 11
Μειονεκτήματα του Προτύπου του Bohr
Παρά τις επιτυχίες του, το πρότυπο του Bohr παρουσιάζει σημαντικά προβλήματα. Δεν μπορεί να ερμηνεύσει τα φάσματα πολυηλεκτρονιακών ατόμων και δεν εξηγεί το σχηματισμό χημικών δεσμών.
Επιπλέον, εισάγει αυθαίρετα τον κύριο κβαντικό αριθμό (n) χωρίς θεωρητική αιτιολόγηση. Αυτά τα προβλήματα οδήγησαν στην ανάπτυξη πιο προηγμένων ατομικών μοντέλων.
Στους υπολογισμούς μεταπτώσεων, παρατηρούμε ότι μεταπτώσεις με μεγαλύτερη διαφορά ενέργειας εκπέμπουν φωτόνια υψηλότερης συχνότητας και μικρότερου μήκους κύματος.
Σημαντικό: Το πρότυπο του Bohr αποτέλεσε το εφαλτήριο για την ανάπτυξη της σύγχρονης κβαντομηχανικής.
5
of 11
Κυματική Θεωρία και Αρχή Αβεβαιότητας
Η κυματική θεωρία του de Broglie εισάγει την έννοια της διττής φύσης των σωματιδίων. Κάθε μικροσκοπικό κινούμενο σωματίδιο, όπως το ηλεκτρόνιο, έχει τόσο σωματιδιακή όσο και κυματική φύση.
Το μήκος κύματος υπολογίζεται από τον τύπο: λ = h/(m×v), όπου m είναι η μάζα και v η ταχύτητα του σωματιδίου. Για να εκδηλωθεί ο κυματικός χαρακτήρας, το σωματίδιο πρέπει να έχει πολύ μικρή μάζα και μεγάλη ταχύτητα.
Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg δηλώνει ότι είναι αδύνατον να προσδιοριστούν ταυτόχρονα με ακρίβεια η θέση και η ορμή ενός ηλεκτρονίου: Δx × Δp ≥ h/4π.
Συμπέρασμα: Μπορούμε να προσδιορίσουμε μόνο την πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου σε συγκεκριμένο χώρο.
6
of 11
Εξίσωση Schrödinger και Κβαντικοί Αριθμοί
Η εξίσωση του Schrödinger συνδυάζει την κυματική και σωματιδιακή συμπεριφορά των ηλεκτρονίων. Από την επίλυσή της υπολογίζουμε με ακρίβεια την ενέργεια των στιβάδων και την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίων.
Οι λύσεις της εξίσωσης ονομάζονται κυματοσυναρτήσεις ψ(x,y,z). Όταν ψ=0, δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα, ενώ όταν ψ≠0, υπάρχουν.
Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί που είναι λύσεις της εξίσωσης Schrödinger: ο κύριος (n), ο δευτερεύων (l) και ο μαγνητικός (ml).
Σημείωση: Αυτοί οι κβαντικοί αριθμοί προκύπτουν φυσικά από τη μαθηματική επίλυση, σε αντίθεση με το πρότυπο του Bohr.
7
of 11
Οι Τρεις Κβαντικοί Αριθμοί
Ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) παίρνει θετικές ακέραιες τιμές (1,2,3...) και καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους καθώς και την ενέργεια. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο μεγαλύτερη η απόσταση από τον πυρήνα.
Ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός (l) παίρνει τιμές 0,1,2...n-1 και καθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους. Κάθε τιμή αντιστοιχεί σε διαφορετικό τροχιακό: l=0 (s), l=1 (p), l=2 (d), l=3 (f).
Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) παίρνει τιμές από -l έως +l και καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο χώρο. Για παράδειγμα, αν l=1, τότε ml=-1,0,+1 (3 τροχιακά p).
Χρήσιμο: Στα πολυηλεκτρονιακά άτομα, η ενέργεια εξαρτάται από το άθροισμα .
8
of 11
Ενεργειακή Σειρά και Πλήθος Τροχιακών
Στα πολυηλεκτρονιακά άτομα, η ενεργειακή σειρά των υποστιβάδων καθορίζεται από το άθροισμα . Όσο μεγαλύτερο το άθροισμα, τόσο υψηλότερη η ενέργεια. Όταν το άθροισμα είναι ίδιο, μεγαλύτερη ενέργεια έχει η υποστιβάδα με μεγαλύτερο n.
Η ενεργειακή σειρά είναι: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d... Παρατηρούμε ότι η 4s έχει χαμηλότερη ενέργεια από την 3d.
Το πλήθος των τροχιακών σε κάθε υποστιβάδα δίνεται από τον τύπο : s(1), p(3), d(5), f(7). Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων είναι διπλάσιος.
Προσοχή: Σε κάθε στιβάδα n, υπάρχουν συνολικά n² τροχιακά και το πολύ 2n² ηλεκτρόνια.
9
of 11
Αρχές Ηλεκτρονιακής Δόμησης
Ο κβαντικός αριθμός spin (ms) δεν προκύπτει από την εξίσωση Schrödinger και δεν επηρεάζει την ενέργεια. Καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου και παίρνει μόνο δύο τιμές: +1/2 ή -1/2.
Η απαγορευτική αρχή του Pauli δηλώνει ότι δεν μπορούν να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια με ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, l, ml, ms). Συνεπώς, σε κάθε τροχιακό χωράνε το πολύ δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα spins.
Η αρχή ελάχιστης ενέργειας επιβάλλει τα ηλεκτρόνια να καταλαμβάνουν πρώτα τα τροχιακά με τη χαμηλότερη ενέργεια για μέγιστη σταθερότητα.
Σημαντικό: Κάθε τετράδα κβαντικών αριθμών καθορίζει ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο σε συγκεκριμένο ατομικό τροχιακό.
10
of 11
Σειρά Συμπλήρωσης και Παραδείγματα
Η σειρά συμπλήρωσης των υποστιβάδων ακολουθεί την ενεργειακή σειρά: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d...
Για να γράψουμε τη διάταξη ηλεκτρονίων σε ένα άτομο, ακολουθούμε αυτή τη σειρά. Παράδειγμα: 20Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
Κάθε υποστιβάδα έχει συγκεκριμένο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων: s(2), p(6), d(10), f(14). Ο κανόνας του Hund επιβάλλει πρώτα να τοποθετούνται μονά ηλεκτρόνια σε κάθε τροχιακό της ίδιας υποστιβάδας.
Πρακτική συμβουλή: Για γρήγορο έλεγχο, το άθροισμα των εκθετών πρέπει να ισούται με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
11
of 11
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Quantum Numbers
3ΧημείαΧημεία Γ λυκείου: Διαμοριακές Δυνάμεις, Ηλεκτρονιακή Δόμηση και Περίοδος Πίνακας
Επαναληπτικές σος σημειώσεις χημείας. Pt1: Κεφάλαιο 1ο Α’τευχος και Κεφάλαιο 6ο Β’τεύχος
Γ' Λυκ.5818
ΧημείαΓ λυκείου ηλεκτρονική δομή ατόμων
Planck Einstein Bohr deBroglie Heisenberg Schrödinger κβαντικοί αριθμοί ηλεκτρονιακη δόμηση και κανόνες
Γ' Λυκ.4199
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κεφ.1 κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά
Γ' Λυκ.3645
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,36163
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.6805
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,40224
Χημείαχημική κινητική
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.8266
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5288
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.80851
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία (Θετ.)933 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·11 σελίδεςΤο Ατομικό Πρότυπο του Bohr: Τροχιακά και Κβαντικοί Αριθμοί
F
FENIA @fenia_65c3b
Το ατομικό πρότυπο του Bohrείναι ένα από τα πιο σημαντικά μοντέλα για την κατανόηση της δομής του ατόμου. Συνδυάζει τη μηχανική του Rutherford με την κβαντική θεωρία και ερμηνεύει πώς τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε καθορισμένες...
1
of 11
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Το Πρότυπο του Bohr - Βασικές Αρχές
Το πρότυπο του Bohr εφαρμόζεται μόνο στο υδρογόνο και τα υδρογονοειδή ιόντα που περιέχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Συνδυάζει το πλανητικό πρότυπο του Rutherford με την κβαντική θεωρία του Planck.
Σύμφωνα με τη μηχανική συνθήκη, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καλά καθορισμένες κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Η ενέργεια αυτών των στιβάδων είναι κβαντισμένη, δηλαδή μπορεί να έχει μόνο συγκεκριμένες τιμές.
Η συνολική ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε μια στιβάδα δίνεται από τον τύπο: En = -2,18×10^-18 / n² (σε Joules), όπου n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός.
Σημείωση: Ο ιοντισμός είναι το φαινόμενο κατά το οποίο ένα ηλεκτρόνιο απομακρύνεται τελείως από τον πυρήνα και αποκτά μέγιστη ενέργεια .
2
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Οπτική Συνθήκη και Κβαντική Θεωρία
Η κβαντική θεωρία του Planck εξηγεί πώς εκπέμπεται και απορροφάται η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία. Η ενέργεια δεν εκπέμπεται συνεχώς αλλά σε "πακέτα" που ονομάζονται κβάντα ή φωτόνια.
Η ενέργεια ενός φωτονίου υπολογίζεται από τον τύπο: E = h×ν = h×c/λ, όπου h είναι η σταθερά του Planck . Όταν ένα ηλεκτρόνιο μετακινείται μεταξύ των στιβάδων, εκπέμπει ή απορροφά ενέργεια.
Στη διέγερση, το ηλεκτρόνιο μεταπηδά από χαμηλότερη σε υψηλότερη ενεργειακή στάθμη και απορροφά ενέργεια. Στην αποδιέγερση συμβαίνει το αντίθετο - το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ενέργεια υπό μορφή φωτονίου.
Προσοχή: Η διαφορά ενέργειας είναι πάντα θετική, και όσο αυξάνει το n, τόσο μειώνεται η διαφορά ενέργειας μεταξύ των στιβάδων.
3
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Καταστάσεις Ατόμου και Υπολογισμοί
Το άτομο του υδρογόνου έχει μία θεμελιώδη κατάσταση και πολλές διεγερμένες καταστάσεις (n>1). Ένα ηλεκτρόνιο παραμένει σε διεγερμένη κατάσταση για απειροελάχιστο χρονικό διάστημα.
Για να υπολογίσουμε το μήκος κύματος που εκπέμπεται κατά μια μετάπτωση, χρησιμοποιούμε τη σχέση: ΔE = |E₂ - E₁| = h×c/λ. Από εδώ μπορούμε να βρούμε το λ.
Παράδειγμα: Στη μετάπτωση από n=4 σε n=2, υπολογίζουμε πρώτα τη διαφορά ενέργειας και στη συνέχεια το αντίστοιχο μήκος κύματος .
Χρήσιμο: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ενέργειας μεταξύ δύο στιβάδων, τόσο μικρότερο είναι το μήκος κύματος της εκπεμπόμενης ακτινοβολίας.
4
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Μειονεκτήματα του Προτύπου του Bohr
Παρά τις επιτυχίες του, το πρότυπο του Bohr παρουσιάζει σημαντικά προβλήματα. Δεν μπορεί να ερμηνεύσει τα φάσματα πολυηλεκτρονιακών ατόμων και δεν εξηγεί το σχηματισμό χημικών δεσμών.
Επιπλέον, εισάγει αυθαίρετα τον κύριο κβαντικό αριθμό (n) χωρίς θεωρητική αιτιολόγηση. Αυτά τα προβλήματα οδήγησαν στην ανάπτυξη πιο προηγμένων ατομικών μοντέλων.
Στους υπολογισμούς μεταπτώσεων, παρατηρούμε ότι μεταπτώσεις με μεγαλύτερη διαφορά ενέργειας εκπέμπουν φωτόνια υψηλότερης συχνότητας και μικρότερου μήκους κύματος.
Σημαντικό: Το πρότυπο του Bohr αποτέλεσε το εφαλτήριο για την ανάπτυξη της σύγχρονης κβαντομηχανικής.
5
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κυματική Θεωρία και Αρχή Αβεβαιότητας
Η κυματική θεωρία του de Broglie εισάγει την έννοια της διττής φύσης των σωματιδίων. Κάθε μικροσκοπικό κινούμενο σωματίδιο, όπως το ηλεκτρόνιο, έχει τόσο σωματιδιακή όσο και κυματική φύση.
Το μήκος κύματος υπολογίζεται από τον τύπο: λ = h/(m×v), όπου m είναι η μάζα και v η ταχύτητα του σωματιδίου. Για να εκδηλωθεί ο κυματικός χαρακτήρας, το σωματίδιο πρέπει να έχει πολύ μικρή μάζα και μεγάλη ταχύτητα.
Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg δηλώνει ότι είναι αδύνατον να προσδιοριστούν ταυτόχρονα με ακρίβεια η θέση και η ορμή ενός ηλεκτρονίου: Δx × Δp ≥ h/4π.
Συμπέρασμα: Μπορούμε να προσδιορίσουμε μόνο την πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου σε συγκεκριμένο χώρο.
6
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Εξίσωση Schrödinger και Κβαντικοί Αριθμοί
Η εξίσωση του Schrödinger συνδυάζει την κυματική και σωματιδιακή συμπεριφορά των ηλεκτρονίων. Από την επίλυσή της υπολογίζουμε με ακρίβεια την ενέργεια των στιβάδων και την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίων.
Οι λύσεις της εξίσωσης ονομάζονται κυματοσυναρτήσεις ψ(x,y,z). Όταν ψ=0, δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα, ενώ όταν ψ≠0, υπάρχουν.
Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί που είναι λύσεις της εξίσωσης Schrödinger: ο κύριος (n), ο δευτερεύων (l) και ο μαγνητικός (ml).
Σημείωση: Αυτοί οι κβαντικοί αριθμοί προκύπτουν φυσικά από τη μαθηματική επίλυση, σε αντίθεση με το πρότυπο του Bohr.
7
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Οι Τρεις Κβαντικοί Αριθμοί
Ο κύριος κβαντικός αριθμός (n) παίρνει θετικές ακέραιες τιμές (1,2,3...) και καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους καθώς και την ενέργεια. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο μεγαλύτερη η απόσταση από τον πυρήνα.
Ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός (l) παίρνει τιμές 0,1,2...n-1 και καθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους. Κάθε τιμή αντιστοιχεί σε διαφορετικό τροχιακό: l=0 (s), l=1 (p), l=2 (d), l=3 (f).
Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) παίρνει τιμές από -l έως +l και καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο χώρο. Για παράδειγμα, αν l=1, τότε ml=-1,0,+1 (3 τροχιακά p).
Χρήσιμο: Στα πολυηλεκτρονιακά άτομα, η ενέργεια εξαρτάται από το άθροισμα .
8
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Ενεργειακή Σειρά και Πλήθος Τροχιακών
Στα πολυηλεκτρονιακά άτομα, η ενεργειακή σειρά των υποστιβάδων καθορίζεται από το άθροισμα . Όσο μεγαλύτερο το άθροισμα, τόσο υψηλότερη η ενέργεια. Όταν το άθροισμα είναι ίδιο, μεγαλύτερη ενέργεια έχει η υποστιβάδα με μεγαλύτερο n.
Η ενεργειακή σειρά είναι: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d... Παρατηρούμε ότι η 4s έχει χαμηλότερη ενέργεια από την 3d.
Το πλήθος των τροχιακών σε κάθε υποστιβάδα δίνεται από τον τύπο : s(1), p(3), d(5), f(7). Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων είναι διπλάσιος.
Προσοχή: Σε κάθε στιβάδα n, υπάρχουν συνολικά n² τροχιακά και το πολύ 2n² ηλεκτρόνια.
9
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Αρχές Ηλεκτρονιακής Δόμησης
Ο κβαντικός αριθμός spin (ms) δεν προκύπτει από την εξίσωση Schrödinger και δεν επηρεάζει την ενέργεια. Καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου και παίρνει μόνο δύο τιμές: +1/2 ή -1/2.
Η απαγορευτική αρχή του Pauli δηλώνει ότι δεν μπορούν να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια με ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, l, ml, ms). Συνεπώς, σε κάθε τροχιακό χωράνε το πολύ δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα spins.
Η αρχή ελάχιστης ενέργειας επιβάλλει τα ηλεκτρόνια να καταλαμβάνουν πρώτα τα τροχιακά με τη χαμηλότερη ενέργεια για μέγιστη σταθερότητα.
Σημαντικό: Κάθε τετράδα κβαντικών αριθμών καθορίζει ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο σε συγκεκριμένο ατομικό τροχιακό.
10
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Σειρά Συμπλήρωσης και Παραδείγματα
Η σειρά συμπλήρωσης των υποστιβάδων ακολουθεί την ενεργειακή σειρά: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d...
Για να γράψουμε τη διάταξη ηλεκτρονίων σε ένα άτομο, ακολουθούμε αυτή τη σειρά. Παράδειγμα: 20Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
Κάθε υποστιβάδα έχει συγκεκριμένο μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων: s(2), p(6), d(10), f(14). Ο κανόνας του Hund επιβάλλει πρώτα να τοποθετούνται μονά ηλεκτρόνια σε κάθε τροχιακό της ίδιας υποστιβάδας.
Πρακτική συμβουλή: Για γρήγορο έλεγχο, το άθροισμα των εκθετών πρέπει να ισούται με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
11
of 11Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Quantum Numbers
3ΧημείαΧημεία Γ λυκείου: Διαμοριακές Δυνάμεις, Ηλεκτρονιακή Δόμηση και Περίοδος Πίνακας
Επαναληπτικές σος σημειώσεις χημείας. Pt1: Κεφάλαιο 1ο Α’τευχος και Κεφάλαιο 6ο Β’τεύχος
Γ' Λυκ.5818
ΧημείαΓ λυκείου ηλεκτρονική δομή ατόμων
Planck Einstein Bohr deBroglie Heisenberg Schrödinger κβαντικοί αριθμοί ηλεκτρονιακη δόμηση και κανόνες
Γ' Λυκ.4199
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κεφ.1 κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά
Γ' Λυκ.3645
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,36163
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.6805
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,40224
Χημείαχημική κινητική
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.8266
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5288
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.80851
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS