Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι...
Χημεία978 προβολές·Ενημερώθηκε 5 Αυγ 2026·10 σελίδεςΣημειώσεις Χημείας Α' Λυκείου - Πλήρης Ύλη
Ζωή Σισμανίδου@sismanidoyyy
1 / 10
1
of 10
Ονοματολογία Ιόντων και Αριθμοί Οξείδωσης
Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.
Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.
Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.
Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!
2
of 10
Κανόνες Αριθμών Οξείδωσης
Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.
Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.
Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.
Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!
3
of 10
Δομή Ατόμου και Ηλεκτρονιακές Στιβάδες
Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό και συγκεκριμένη ενέργεια.
Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².
Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).
Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!
4
of 10
Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικότητα
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.
Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.
Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.
Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!
5
of 10
Ομάδες και Οικογένειες Στοιχείων
Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.
Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.
Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!
6
of 10
Χημικός Δεσμός - Βασικές Αρχές
Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.
Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.
Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.
Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!
7
of 10
Μέταλλα, Αμέταλλα και Ατομική Ακτίνα
Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.
Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.
Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.
Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!
8
of 10
Ιοντικός Δεσμός - Μεταφορά Ηλεκτρονίων
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.
Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.
Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻
9
of 10
Χαρακτηριστικά Ιοντικών Ενώσεων
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.
Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.
Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.
Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!
10
of 10
Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί
Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.
Από τον αριθμό mol μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).
Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.
Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Aufbau Principle
4ΧημείαΘεωρία Ηλεκτρονιακη Δομή και Περιοδικός Πίνακας Γ Λυκείου
Χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου Κεφάλαιο 6: Ηλεκτρονιακη Δομή Των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.52811
ΧημείαΗλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.
Γ' Λυκ.82019
ΧημείαΚεφάλαιο 6: Best of
Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6
Γ' Λυκ.74614
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18
Γ' Λυκ.4707
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία978 προβολές·Ενημερώθηκε 5 Αυγ 2026·10 σελίδεςΣημειώσεις Χημείας Α' Λυκείου - Πλήρης Ύλη
Ζωή Σισμανίδου@sismanidoyyy
Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι σαν να μαθαίνεις τις βασικές "γλώσσες" που μιλάνε τα άτομα μεταξύ τους! Αυτό το σύνολο σημειώσεων καλύπτει τρία κλειδιά για να ξεκλειδώσεις τη χημεία: πώς ονομάζουμε τις ενώσεις, πώς οργανώνονται...
1
of 10
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ονοματολογία Ιόντων και Αριθμοί Οξείδωσης
Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.
Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.
Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.
Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!
2
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Κανόνες Αριθμών Οξείδωσης
Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.
Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.
Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.
Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!
3
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Δομή Ατόμου και Ηλεκτρονιακές Στιβάδες
Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό και συγκεκριμένη ενέργεια.
Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².
Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).
Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!
4
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικότητα
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.
Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.
Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.
Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!
5
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ομάδες και Οικογένειες Στοιχείων
Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.
Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.
Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!
6
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Χημικός Δεσμός - Βασικές Αρχές
Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.
Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.
Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.
Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!
7
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Μέταλλα, Αμέταλλα και Ατομική Ακτίνα
Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.
Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.
Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.
Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!
8
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ιοντικός Δεσμός - Μεταφορά Ηλεκτρονίων
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.
Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.
Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻
9
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Χαρακτηριστικά Ιοντικών Ενώσεων
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.
Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.
Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.
Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!
10
of 10Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί
Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.
Από τον αριθμό mol μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).
Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.
Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Aufbau Principle
4ΧημείαΘεωρία Ηλεκτρονιακη Δομή και Περιοδικός Πίνακας Γ Λυκείου
Χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου Κεφάλαιο 6: Ηλεκτρονιακη Δομή Των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.52811
ΧημείαΗλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.
Γ' Λυκ.82019
ΧημείαΚεφάλαιο 6: Best of
Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6
Γ' Λυκ.74614
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18
Γ' Λυκ.4707
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS