Μαθήματα
Δομή και Οργάνωση Βιομορίων
Αντιγραφή και Επιδιόρθωση του DNA
Μηχανισμοί Βιολογικής Αναπαραγωγής
Κυτταρικός Κύκλος και Μηχανική Διαίρεσης
Επίπεδα Βιολογικής Οργάνωσης
Κυκλικές Διαδικασίες Αναπαραγωγικών Κυττάρων
Ανοσοποιητικές Αντιδράσεις
Τύποι Οργάνωσης Κυττάρων
Ανθρώπινα Οργανικά Συστήματα
Δομή και Παθογένεση Ιών
Δείξε όλα τα θέματα
Κλασικοί Πολιτισμοί και Πολιτισμός
Διεθνείς Συμφωνίες Εμπορίου
Ρωμαίοι Ηγέτες και Χρονικογράφοι
Βυζαντινός Χριστιανισμός και Αυτοκρατορία
Αγγλική Συνταγματική Εξέλιξη
Κοινωνικός Δαρβινισμός και Αυτοκρατορισμός
Αρχαία Αιγυπτιακή Γραφή και Μνημεία
Γαλλική Επανάσταση και Απολυταρχία 1750-1799
Πρόεδροι των ΗΠΑ και Παγκόσμιοι Ηγέτες
Κινήματα Θεσμικής Μεταρρύθμισης
Δείξε όλα τα θέματα
Αφαίρεση και Αρνητικοί Αριθμοί
Μέθοδοι Μαθηματικής Απόδειξης
Θεωρήματα Ομοιότητας και Συγκλίσεως Τριγώνων
Μαθηματική Μοντελοποίηση Προβλημάτων
Διανυσματικές Ποσότητες και Μετρήσεις
Συνέχεια και Διακοπές Συνάρτησης
Μαθηματικές Βάσεις και Συστήματα
Όρια Συναρτήσεων και Ασύμπτωτες
Τετραγωνικές Εκφράσεις και Μορφές
Γεωμετρικές Προτάσεις Γραμμών
Δείξε όλα τα θέματα
478
•
26 Ιαν 2026
•
Ζωή Σισμανίδου
@sismanidoyyy
Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι... Δες περισσότερα
Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.
Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.
Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.
Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!
Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.
Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.
Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.
Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!
Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό (n) και συγκεκριμένη ενέργεια.
Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².
Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).
Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.
Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.
Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.
Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!
Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.
Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.
Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!
Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.
Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.
Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.
Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!
Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.
Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.
Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.
Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.
Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.
Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.
Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.
Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.
Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!
Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.
Από τον αριθμό mol (n) μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).
Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.
Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
App Store
Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
ΤΑ ΚΟΥΙΖ ΚΑΙ ΟΙ ΚΑΡΤΕΣ ΜΝΗΜΗΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟΣΟ ΧΡΗΣΙΜΑ ΚΑΙ ΛΑΤΡΕΥΩ ΤΟ Knowunity ΤΝ. ΕΙΝΑΙ ΚΥΡΙΟΛΕΚΤΙΚΑ ΣΑΝ ΤΟ CHATGPT ΑΛΛΑ ΠΙΟ ΕΞΥΠΝΟ!! ΜΕ ΒΟΗΘΗΣΕ ΚΑΙ ΜΕ TA ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΜΕ ΤΗ ΜΑΣΚΑΡΑ ΜΟΥ!! ΚΑΘΩΣ ΚΑΙ ΜΕ ΤΑ ΚΑΝΟΝΙΚΑ ΜΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΑ! ΞΕΚΑΘΑΡΑ 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
ΤΑ ΚΟΥΙΖ ΚΑΙ ΟΙ ΚΑΡΤΕΣ ΜΝΗΜΗΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟΣΟ ΧΡΗΣΙΜΑ ΚΑΙ ΛΑΤΡΕΥΩ ΤΟ Knowunity ΤΝ. ΕΙΝΑΙ ΚΥΡΙΟΛΕΚΤΙΚΑ ΣΑΝ ΤΟ CHATGPT ΑΛΛΑ ΠΙΟ ΕΞΥΠΝΟ!! ΜΕ ΒΟΗΘΗΣΕ ΚΑΙ ΜΕ TA ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΜΕ ΤΗ ΜΑΣΚΑΡΑ ΜΟΥ!! ΚΑΘΩΣ ΚΑΙ ΜΕ ΤΑ ΚΑΝΟΝΙΚΑ ΜΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΑ! ΞΕΚΑΘΑΡΑ 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Ζωή Σισμανίδου
@sismanidoyyy
Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι σαν να μαθαίνεις τις βασικές "γλώσσες" που μιλάνε τα άτομα μεταξύ τους! Αυτό το σύνολο σημειώσεων καλύπτει τρία κλειδιά για να ξεκλειδώσεις τη χημεία: πώς ονομάζουμε τις ενώσεις, πώς οργανώνονται... Δες περισσότερα
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.
Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.
Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.
Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.
Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.
Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.
Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό (n) και συγκεκριμένη ενέργεια.
Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².
Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).
Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.
Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.
Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.
Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.
Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.
Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.
Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.
Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.
Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.
Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.
Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.
Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).
Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.
Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.
Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.
Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.
Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.
Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.
Από τον αριθμό mol (n) μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).
Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.
Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
7
Έξυπνα Εργαλεία ΝΕΟ
Μετέτρεψε αυτές τις σημειώσεις σε: ✓ 50+ Ερωτήσεις Εξάσκησης ✓ Διαδραστικές Κάρτες Μνήμης ✓ Πλήρη Δοκιμαστική Εξέταση ✓ Σχέδια Δοκιμίου
App Store
Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
ΤΑ ΚΟΥΙΖ ΚΑΙ ΟΙ ΚΑΡΤΕΣ ΜΝΗΜΗΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟΣΟ ΧΡΗΣΙΜΑ ΚΑΙ ΛΑΤΡΕΥΩ ΤΟ Knowunity ΤΝ. ΕΙΝΑΙ ΚΥΡΙΟΛΕΚΤΙΚΑ ΣΑΝ ΤΟ CHATGPT ΑΛΛΑ ΠΙΟ ΕΞΥΠΝΟ!! ΜΕ ΒΟΗΘΗΣΕ ΚΑΙ ΜΕ TA ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΜΕ ΤΗ ΜΑΣΚΑΡΑ ΜΟΥ!! ΚΑΘΩΣ ΚΑΙ ΜΕ ΤΑ ΚΑΝΟΝΙΚΑ ΜΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΑ! ΞΕΚΑΘΑΡΑ 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
ΤΑ ΚΟΥΙΖ ΚΑΙ ΟΙ ΚΑΡΤΕΣ ΜΝΗΜΗΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟΣΟ ΧΡΗΣΙΜΑ ΚΑΙ ΛΑΤΡΕΥΩ ΤΟ Knowunity ΤΝ. ΕΙΝΑΙ ΚΥΡΙΟΛΕΚΤΙΚΑ ΣΑΝ ΤΟ CHATGPT ΑΛΛΑ ΠΙΟ ΕΞΥΠΝΟ!! ΜΕ ΒΟΗΘΗΣΕ ΚΑΙ ΜΕ TA ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΜΕ ΤΗ ΜΑΣΚΑΡΑ ΜΟΥ!! ΚΑΘΩΣ ΚΑΙ ΜΕ ΤΑ ΚΑΝΟΝΙΚΑ ΜΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΑ! ΞΕΚΑΘΑΡΑ 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Χημεία
Βιολογία
Φυσική
Ιστορία
Νέα Ελληνικά