Knowunity AI

Περισσότερα

Καριέρες

Πρόγραμμα Δημιουργών

Άνοιξε την Εφαρμογή

Μαθήματα

ΧημείαΧημεία930 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 1, 2026·10 σελίδες

Σημειώσεις Χημείας Α' Λυκείου - Πλήρης Ύλη

user profile picture
Ζωή Σισμανίδου@sismanidoyyy

Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι... Δες περισσότερα

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
1 / 10
1
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Ονοματολογία Ιόντων και Αριθμοί Οξείδωσης

Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.

Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.

Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.

Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!

2
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κανόνες Αριθμών Οξείδωσης

Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.

Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.

Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.

Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!

3
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Δομή Ατόμου και Ηλεκτρονιακές Στιβάδες

Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό (n) και συγκεκριμένη ενέργεια.

Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².

Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).

Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!

4
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικότητα

Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.

Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.

Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.

Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!

5
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Ομάδες και Οικογένειες Στοιχείων

Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.

Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.

Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!

6
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Χημικός Δεσμός - Βασικές Αρχές

Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.

Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.

Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.

Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!

7
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Μέταλλα, Αμέταλλα και Ατομική Ακτίνα

Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.

Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.

Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.

Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!

8
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Ιοντικός Δεσμός - Μεταφορά Ηλεκτρονίων

Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.

Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.

Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻

9
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Χαρακτηριστικά Ιοντικών Ενώσεων

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.

Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.

Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.

Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!

10
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί

Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.

Από τον αριθμό mol (n) μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).

Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.

Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Aufbau Principle

4
ΧημείαΧημεία

Θεωρία Ηλεκτρονιακη Δομή και Περιοδικός Πίνακας Γ Λυκείου

Χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου Κεφάλαιο 6: Ηλεκτρονιακη Δομή Των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας

Γ' Λυκ.5079
ΧημείαΧημεία

Ηλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας

Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.

Γ' Λυκ.79718
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18

Γ' Λυκ.4547
ΧημείαΧημεία

Κεφάλαιο 6: Best of

Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6

Γ' Λυκ.71314

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία

9
ΧημείαΧημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1,67570
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία κυριων στοιχείων

Χημεια α λυκειου

Α' Λυκ.1,70120
ΧημείαΧημεία

χημεια γ λυκειου

Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.

Γ' Λυκ.1,0810
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία

Χημεία Α λυκείου

Α' Λυκ.1,20017
ΧημείαΧημεία

Χημεία α λυκείου

1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου

Α' Λυκ.4,696122
ΧημείαΧημεία

χημική ισορροπία

όλο το κεφάλαιο

Γ' Λυκ.98015
ΧημείαΧημεία

χημική κινητική

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.8216
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.

Γ' Λυκ.1,05830
ΧημείαΧημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1,37323

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

9
ΙστορίαΙστορία

Ιστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας

Ορισμοί ιστόριας

Β' Λυκ.8,241297
ΙστορίαΙστορία

Σχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου

Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου

Α' Λυκ.2,70263
ΙστορίαΙστορία

ιστορία α λυκείου κλασσική εποχή

Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.

Α' Λυκ.1,9780
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Β' Λυκ.3,09579
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογία β Λυκείου

Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία

Β' Λυκ.7,061229
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ (Οικονομία)

ΑΟΘ Κεφάλαιο 2

σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ

Γ' Λυκ.9,831322
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική (Οικ.)

Πληροφορική - Όλη η θεωρία

Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου

Γ' Λυκ.1,58344
ΙστορίαΙστορία

Ιστορία Α λυκείου ΣΟΣ

ΣΟΣ για εξετάσεις

Α' Λυκ.2,11940
ΙστορίαΙστορία

Κλασική εποχή

Κλασική εποχή: Περίληψη με σημειώσεις

Α' Λυκ.1,92143

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σχρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άνναχρήστης iOS

ΧημείαΧημεία930 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 1, 2026·10 σελίδες

Σημειώσεις Χημείας Α' Λυκείου - Πλήρης Ύλη

user profile picture
Ζωή Σισμανίδου@sismanidoyyy

Η χημεία μπορεί να φαίνεται περίπλοκη, αλλά στην πραγματικότητα είναι σαν να μαθαίνεις τις βασικές "γλώσσες" που μιλάνε τα άτομα μεταξύ τους! Αυτό το σύνολο σημειώσεων καλύπτει τρία κλειδιά για να ξεκλειδώσεις τη χημεία: πώς ονομάζουμε τις ενώσεις, πώς οργανώνονται... Δες περισσότερα

1
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Ονοματολογία Ιόντων και Αριθμοί Οξείδωσης

Φαντάσου τα ιόντα σαν άτομα που έχουν κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια και έχουν αποκτήσει φορτίο. Η ονοματολογία τους ακολουθεί συγκεκριμένους κανόνες που θα σε βοηθήσουν να τα αναγνωρίζεις εύκολα.

Τα μονοατομικά ιόντα όπως το Cl⁻ (χλωρίδιο) και το O²⁻ (οξείδιο) είναι απλά στη δομή τους. Τα πολυατομικά ιόντα όπως το NO₃⁻ (νιτρικό) και το SO₄²⁻ (θειικό) αποτελούνται από περισσότερα άτομα που λειτουργούν σαν μία ομάδα.

Οι αριθμοί οξείδωσης είναι σαν τους "κανόνες του παιχνιδιού" για κάθε στοιχείο. Τα μέταλλα όπως Na και K έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης, ενώ τα αμέταλλα όπως F και O έχουν συνήθως αρνητικούς.

Συμβουλή: Θυμήσου ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μία ένωση πρέπει να είναι πάντα μηδέν!

2
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Κανόνες Αριθμών Οξείδωσης

Οι κανόνες για τους αριθμούς οξείδωσης είναι σαν μαθηματικοί τύποι - όταν τους μάθεις, θα λύνεις προβλήματα αυτόματα! Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης μηδέν.

Το υδρογόνο (H) έχει σχεδόν πάντα +1, εκτός από τα υδρίδια των μετάλλων όπου γίνεται -1. Το φθόριο (F) είναι πάντα -1 γιατί είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.

Το οξυγόνο (O) είναι συνήθως -2, αλλά προσοχή στα υπεροξείδια όπου γίνεται -1! Τα αλκάλια (Na, K) είναι πάντα +1 και οι αλκαλικές γαίες (Ca, Mg) πάντα +2.

Κλειδί επιτυχίας: Μάθε αυτούς τους κανόνες απέξω - θα τους χρειάζεσαι σε κάθε άσκηση χημείας!

3
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Δομή Ατόμου και Ηλεκτρονιακές Στιβάδες

Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε συγκεκριμένες περιοχές που ονομάζονται στιβάδες ή ενεργειακές στάθμες. Κάθε στιβάδα έχει έναν κύριο κβαντικό αριθμό (n) και συγκεκριμένη ενέργεια.

Η κατανομή ηλεκτρονίων ακολουθεί απλούς κανόνες: ξεκινάμε από τις στιβάδες με τη χαμηλότερη ενέργεια (K < L < M). Κάθε στιβάδα έχει μέγιστη χωρητικότητα που δίνεται από τον τύπο 2n².

Η στιβάδα K χωράει μέχρι 2 ηλεκτρόνια, η L μέχρι 8, η M μέχρι 18. Όμως η τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει πάνω από 8 ηλεκτρόνια (εκτός αν είναι η K που γεμίζει με 2).

Πρακτική συμβουλή: Σκέψου τις στιβάδες σαν ράφια - γεμίζεις πρώτα το πιο κοντινό στον πυρήνα!

4
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Περιοδικός Πίνακας και Περιοδικότητα

Ο περιοδικός πίνακας οργανώνει τα στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό. Όπως είπε ο Moseley, οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδικές συναρτήσεις του ατομικού αριθμού.

Κάθε περίοδος αρχίζει με ένα αλκάλιο μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο. Κατά μήκος μιας περιόδου παρατηρείς ελάττωση του μεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του αμεταλλικού.

Τα μεταλλοειδή βρίσκονται στη "διαχωριστική γραμμή" μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων και έχουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Οι λανθανίδες και ακτινίδες τοποθετούνται εκτός του κυρίως πίνακα για λόγους χώρου.

Χρήσιμο tip: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο "χάρτης" της χημείας - μάθε να τον διαβάζεις!

5
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Ομάδες και Οικογένειες Στοιχείων

Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού πίνακα είναι οι ομάδες, όπου τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό συμβαίνει γιατί έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στην εξωτερική τους στιβάδα.

Τα αλκάλια (IA ομάδα) όπως Na και K έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Οι αλκαλικές γαίες (IIA) όπως Mg και Ca έχουν 2 ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα (VIIA) όπως F, Cl, Br έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Τα ευγενή αέρια (VIIIA) έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα και είναι εξαιρετικά σταθερά. Τα μεταβατικά στοιχεία ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες και έχουν ειδικές ιδιότητες.

Κλειδί κατανόησης: Η θέση στον περιοδικό πίνακα προβλέπει τη χημική συμπεριφορά!

6
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Χημικός Δεσμός - Βασικές Αρχές

Ο χημικός δεσμός είναι η δύναμη που κρατάει ενωμένα τα άτομα. Δημιουργείται όταν τα άτομα πλησιάσουν αρκετά ώστε οι ελκτικές δυνάμεις να υπερβούν τις απωστικές.

Η δημιουργία χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε χαμηλότερη ενέργεια, κάνοντάς το πιο σταθερό. Οι διασυνδέσεις γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους - αυτών που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα.

Δύο παράγοντες καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα). Στοιχεία με 1-3 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως τα δίνουν, ενώ αυτά με 5-7 τα παίρνουν.

Βασικό principle: Τα άτομα "θέλουν" να αποκτήσουν σταθερή δομή ευγενούς αερίου!

7
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Μέταλλα, Αμέταλλα και Ατομική Ακτίνα

Τα μέταλλα έχουν λίγα ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα και έχουν τάση να τα δίνουν. Βρίσκονται κυρίως στις ομάδες IA, IIA, IIIA του περιοδικού πίνακα.

Τα αμέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια εξωτερικά και προτιμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια. Ανήκουν κυρίως στις ομάδες VA, VIA, VIIA.

Η ατομική ακτίνα είναι το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών πυρήνων. Όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο, τόσο πιο δύσκολα χάνει ηλεκτρόνια. Στις περιόδους ελαττώνεται από αριστερά προς δεξιά, στις ομάδες αυξάνεται από πάνω προς κάτω.

Κανόνας των 8: Τα άτομα προσπαθούν να αποκτήσουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα για μέγιστη σταθερότητα!

8
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Ιοντικός Δεσμός - Μεταφορά Ηλεκτρονίων

Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλου και αμετάλλου μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. Το μέταλλο δίνει 1-3 ηλεκτρόνια και γίνεται κατιόν (θετικό ιόν), ενώ το αμέταλλο τα παίρνει και γίνεται ανιόν (αρνητικό ιόν).

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα που ονομάζονται ιοντικοί κρύσταλλοι.

Προσοχή: τα κατιόντα είναι πάντα μικρότερα από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα, ενώ τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου - μόνο κρύσταλλος.

Παράδειγμα: NaCl σχηματίζεται όταν το Na δίνει 1 ηλεκτρόνιο στο Cl: Na⁺Cl⁻

9
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Χαρακτηριστικά Ιοντικών Ενώσεων

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συγκεκριμένα χαρακτηριστικά που τις διακρίνουν. Συνήθως είναι οξείδια μετάλλων, υδροξείδια μετάλλων και άλατα.

Έχουν υψηλά σημεία τήξης (το NaCl τήκεται στους 800°C) λόγω των ισχυρών δυνάμεων Coulomb. Οι κρύσταλλοί τους είναι σκληροί και εύθραυστοι, όχι ελατοί όπως των μετάλλων.

Σε στερεά κατάσταση είναι κακοί αγωγοί του ηλεκτρισμού γιατί τα ιόντα είναι ακίνητα. Όμως τα τήγματα και τα υδατικά διαλύματά τους άγουν το ρεύμα γιατί τα ιόντα μπορούν να κινούνται. Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό.

Πρακτική εφαρμογή: Γι' αυτό το αλάτι στο νερό άγει το ρεύμα και είναι επικίνδυνο να αγγίζεις ηλεκτρικές συσκευές με βρεγμένα χέρια!

10
of 10
ΧΗΜΕΙΑΣ • Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων: Cl- χλωριούχο ή χλωρίδιο O2- οξυγονούχο ή οξείδιο Br- βρωμιούχο ή βρωμίδιο S2- θε

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί

Αυτό το διάγραμμα είναι ο "χάρτης" για όλους τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς στη χημεία. Δείχνει πώς να μετατρέπεις από μία ποσότητα σε άλλη.

Από τον αριθμό mol (n) μπορείς να βρεις τη μάζα πολλαπλασιάζοντας με τη μοριακή μάζα (Mr), ή τον όγκο σε STP πολλαπλασιάζοντας με 22,4 L/mol. Για να βρεις τον αριθμό μορίων, πολλαπλασιάζεις τα mol με τον αριθμό Avogadro (6,022 × 10²³).

Το κλειδί είναι να θυμάσαι ότι το mol είναι το "κέντρο" όλων των υπολογισμών. Πάντα μετατρέπεις πρώτα σε mol και μετά στο ζητούμενο μέγεθος.

Συμβουλή επιτυχίας: Μάθε αυτό το διάγραμμα απέξω - θα σου εξοικονομήσει χρόνο σε κάθε εξέταση!

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Aufbau Principle

4
ΧημείαΧημεία

Θεωρία Ηλεκτρονιακη Δομή και Περιοδικός Πίνακας Γ Λυκείου

Χημεία Προσανατολισμού Γ Λυκείου Κεφάλαιο 6: Ηλεκτρονιακη Δομή Των Ατόμων και Περιοδικός Πίνακας

Γ' Λυκ.5079
ΧημείαΧημεία

Ηλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας

Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.

Γ' Λυκ.79718
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18

Γ' Λυκ.4547
ΧημείαΧημεία

Κεφάλαιο 6: Best of

Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6

Γ' Λυκ.71314

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία

9
ΧημείαΧημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1,67570
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία κυριων στοιχείων

Χημεια α λυκειου

Α' Λυκ.1,70120
ΧημείαΧημεία

χημεια γ λυκειου

Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.

Γ' Λυκ.1,0810
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία

Χημεία Α λυκείου

Α' Λυκ.1,20017
ΧημείαΧημεία

Χημεία α λυκείου

1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου

Α' Λυκ.4,696122
ΧημείαΧημεία

χημική ισορροπία

όλο το κεφάλαιο

Γ' Λυκ.98015
ΧημείαΧημεία

χημική κινητική

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.8216
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.

Γ' Λυκ.1,05830
ΧημείαΧημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1,37323

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

9
ΙστορίαΙστορία

Ιστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας

Ορισμοί ιστόριας

Β' Λυκ.8,241297
ΙστορίαΙστορία

Σχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου

Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου

Α' Λυκ.2,70263
ΙστορίαΙστορία

ιστορία α λυκείου κλασσική εποχή

Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.

Α' Λυκ.1,9780
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Β' Λυκ.3,09579
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογία β Λυκείου

Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία

Β' Λυκ.7,061229
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ (Οικονομία)

ΑΟΘ Κεφάλαιο 2

σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ

Γ' Λυκ.9,831322
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική (Οικ.)

Πληροφορική - Όλη η θεωρία

Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου

Γ' Λυκ.1,58344
ΙστορίαΙστορία

Ιστορία Α λυκείου ΣΟΣ

ΣΟΣ για εξετάσεις

Α' Λυκ.2,11940
ΙστορίαΙστορία

Κλασική εποχή

Κλασική εποχή: Περίληψη με σημειώσεις

Α' Λυκ.1,92143

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σχρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άνναχρήστης iOS