Κρούσεις και Νόμοι Αερίων
Στις κρούσεις διακρίνουμε: Ελαστικές K′=K,διατηρειˊταιηκινητικηˊενεˊργεια και Ανελαστικές (K' < K, η ενέργεια μετατρέπεται σε θερμότητα ή παραμόρφωση). Η πλαστική κρούση είναι ειδική περίπτωση όπου τα σώματα κολλάνε.
Οι νόμοι αερίων περιγράφουν πώς μεταβάλλονται πίεση, όγκος και θερμοκρασία. Νόμος Boyle: PV = σταθ (ισόθερμη), νόμος Charles: P/T = σταθ (ισόχωρη), νόμος Gay-Lussac: V/T = σταθ (ισοβαρής).
Αυτοί οι νόμοι ισχύουν για ιδανικά αέρια υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Στην πραγματικότητα, τα περισσότερα αέρια συμπεριφέρονται σχεδόν ιδανικά σε κανονικές συνθήκες.
💡 Μνημονικό: Σε κάθε ισοδιαδικασία, ένα μέγεθος μένει σταθερό iso=ιˊσο και τα άλλα δύο μεταβάλλονται αντίστροφα ή ανάλογα.