Ομοιοπολικός Δεσμός και Ηλεκτραρνητικότητα
Όταν δύο άτομα "μοιράζονται" ηλεκτρόνια, δημιουργούν ομοιοπολικό δεσμό. Αν τα άτομα είναι ίδια (όπως στο Cl₂), ο δεσμός είναι μη πολικός. Αν είναι διαφορετικά (όπως στο HCl), το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο "τραβάει" περισσότερο τα ηλεκτρόνια και δημιουργείται πολικός δεσμός.
Η ηλεκτραρνητικότητα μετρά πόσο δυνατά ένα άτομο έλκει τα ηλεκτρόνια. Η σειρά είναι: F > O > N,Cl > Br > S,I,C > P > H. Όσο μεγαλύτερη η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, τόσο πιο πολωμένος ο δεσμός.
Η διπολική ροπή (μ) μετρά την πολικότητα ενός μορίου και εξαρτάται από την πόλωση των δεσμών και τη γεωμετρία του μορίου. Μη πολικά μόρια: μ=0, πολικά μόρια: μ≠0.
⚡ Προσοχή: Ένα μόριο μπορεί να έχει πολικούς δεσμούς αλλά να είναι συνολικά μη πολικό λόγω συμμετρίας!