Το ατομικό πρότυπο του Bohr και η κβαντομηχανική θεωρία είναι...
Χημεία436 προβολές·Ενημερώθηκε 26 Αυγ 2026·8 σελίδεςΗλεκτρονική Δομή Ατόμων στη Γ Λυκείου - Κβαντική Θεωρία
M
Marietta Akrivou@mariettaakrivou
1 / 8
1
of 8
Το Πρότυπο του Bohr (1913)
Ο Bohr μελέτησε το άτομο του υδρογόνου και κατέληξε σε δύο βασικές συνθήκες που άλλαξαν την άποψή μας για τη δομή του ατόμου. Το μοντέλο του ήταν απλό αλλά επαναστατικό για την εποχή του.
Η πρώτη συνθήκη (κβαντική συνθήκη) λέει ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται σε συγκεκριμένες κυκλικές τροχιές με κβαντισμένη ενέργεια. Αυτές οι τροχιές ονομάζονται στάθμες και η ενέργεια υπολογίζεται από τον τύπο .
Όταν το ηλεκτρόνιο είναι στην πιο κοντινή τροχιά στον πυρήνα , το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση. Αν απορροφήσει ενέργεια και μεταπηδήσει σε υψηλότερη στάθμη, τότε είναι σε διεγερμένη κατάσταση.
💡 Χρήσιμη πληροφορία: Όταν E=0, το ηλεκτρόνιο φεύγει από το άτομο - αυτό λέγεται ιοντισμός!
Η δεύτερη συνθήκη (οπτική συνθήκη) εξηγεί πώς εκπέμπεται ή απορροφάται το φως. Το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ή απορροφά ακτινοβολία μόνο όταν αλλάζει τροχιά, με .
2
of 8
Νέες Θεωρίες: de Broglie και Heisenberg
Μετά τον Bohr, δύο επιστήμονες έφεραν επανάσταση στη φυσική με τις θεωρίες τους που άλλαξαν για πάντα την άποψή μας για την ύλη.
Ο de Broglie υποστήριξε κάτι εκπληκτικό: κάθε κινούμενο σωματίδιο (όπως το ηλεκτρόνιο) έχει διττή φύση - άλλοτε συμπεριφέρεται σαν σωματίδιο και άλλοτε σαν κύμα! Το μήκος κύματος της ύλης δίνεται από τη σχέση .
Ο Heisenberg διατύπωσε την αρχή της αβεβαιότητας: είναι αδύνατο να προσδιορίσουμε με ακρίβεια ταυτόχρονα τη θέση και την ορμή ενός μικρού σωματιδίου όπως το ηλεκτρόνιο. Όσο πιο ακριβής είσαι στη θέση, τόσο μεγαλύτερη αβεβαιότητα έχεις στην ορμή.
🔍 Σημαντικό: Για μεγάλα αντικείμενα (όπως μια μπάλα) τα σφάλματα είναι αμελητέα, αλλά για υποατομικά σωματίδια όχι!
Ο Schrödinger κατάφερε να εκφράσει μαθηματικά τη διττή φύση της ύλης με πολύπλοκες εξισώσεις. Οι λύσεις αυτών των εξισώσεων είναι οι κυματοσυναρτήσεις ψ ή ατομικά τροχιακά.
3
of 8
Κβαντικοί Αριθμοί και Ατομικά Τροχιακά
Οι λύσεις της εξίσωσης Schrödinger μας δίνουν τα ατομικά τροχιακά και την ενέργεια του ηλεκτρονίου. Το Ψ² εκφράζει την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε ένα σημείο γύρω από τον πυρήνα - αυτό ονομάζεται ηλεκτρονιακό νέφος.
Για να περιγράψουμε πλήρως ένα ηλεκτρόνιο, χρειαζόμαστε τέσσερις κβαντικούς αριθμούς. Ο κύριος κβαντικός αριθμός παίρνει τιμές 1,2,3... και καθορίζει δύο σημαντικά πράγματα: την ενέργεια του ηλεκτρονίου και το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους.
Οι στιβάδες (K, L, M, N...) είναι περιοχές του χώρου όπου κινούνται ηλεκτρόνια με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό n. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο πιο μακριά από τον πυρήνα και τόσο μεγαλύτερη η ενέργεια.
⚡ Θυμήσου: Όταν Ψ=0, δεν υπάρχει ηλεκτρόνιο. Όταν Ψ≠0, υπάρχει πιθανότητα να βρεις ηλεκτρόνιο!
Η εξίσωση Schrödinger δίνει ακριβείς λύσεις για το άτομο του υδρογόνου και τα υδρογονοειδή ιόντα (όπως He⁺, Li²⁺) που έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο.
4
of 8
Spin και Οργάνωση των Τροχιακών
Ο κβαντικός αριθμός του spin (mₛ) παίρνει μόνο δύο τιμές: +½ και -½. Αυτός καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου - σκέψου το σαν να περιστρέφεται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον εαυτό του!
Όταν δύο ηλεκτρόνια έχουν παράλληλο spin (ίδιο mₛ), απωθούνται και λέγονται μονήρη ηλεκτρόνια. Όταν έχουν αντιπαράλληλο spin (διαφορετικό mₛ), έλκονται και σχηματίζουν ζεύγος ηλεκτρονίων.
Η οργάνωση είναι απλή: n → στιβάδα, n,l → υποστιβάδα, n,l,mₗ → ατομικό τροχιακό, n,l,mₗ,mₛ → κατάσταση ηλεκτρονίου. Κάθε τροχιακό χωράει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια με αντίθετο spin.
🎯 Εύκολη απομνημόνευση: s → 1 τροχιακό, p → 3 τροχιακά, d → 5 τροχιακά, f → 7 τροχιακά
Παραδείγματα στιβάδων: K : 1s, L : 2s, 2p, M : 3s, 3p, 3d. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο περισσότερες υποστιβάδες!
5
of 8
Σχήμα Τροχιακών και Ηλεκτρονική Δομή
Τα s τροχιακά έχουν σφαιρική συμμετρία - μοιάζουν με σφαίρες γύρω από τον πυρήνα. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο μεγαλύτερη η σφαίρα. Η πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου κοντά στον πυρήνα είναι πολύ μεγάλη.
Τα p τροχιακά έχουν σχήμα "διπλού λοβού" και υπάρχουν σε τρεις κατευθύνσεις: pₓ, pᵧ, pᵤ. Έχουν ίδιο σχήμα και μέγεθος αλλά διαφορετικό προσανατολισμό στο χώρο.
Η αρχή ελάχιστης ενέργειας λέει ότι τα ηλεκτρόνια προτιμούν να καταλαμβάνουν τα τροχιακά με τη μικρότερη ενέργεια πρώτα. Η σειρά πλήρωσης καθορίζεται από το άθροισμα n+l.
📋 Πρακτικός κανόνας: Μικρότερο n+l = χαμηλότερη ενέργεια. Αν n+l ίσο, τότε μικρότερο n = χαμηλότερη ενέργεια.
Για παράδειγμα: E₃ₛ < E₃ₚ < E₄ₛ < E₃ᵈ < E₄ₚ γιατί 3+0 < 3+1 < 4+0 < 3+2 < 4+1.
6
of 8
Αρχές Πλήρωσης: Pauli και Hund
Η απαγορευτική αρχή του Pauli είναι απλή αλλά κρίσιμη: δεν μπορούν δύο ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο να έχουν ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n,l,mₗ,mₛ). Αυτό σημαίνει ότι κάθε τροχιακό χωράει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια με αντίθετο spin.
Ο κανόνας του Hund λέει ότι όταν έχεις τροχιακά ίδιας ενέργειας (ίδια υποστιβάδα), τα ηλεκτρόνια προτιμούν να έχουν παράλληλο spin. Δηλαδή, πρώτα μπαίνει ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιακό και μετά αρχίζουν να σχηματίζονται ζεύγη.
Παραδείγματα: 4p³ → ↑ ↑ ↑ (3 μονήρη), 4p⁵ → ↑↓ ↑↓ ↑ (1 μονήρες), 3d⁵ → ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (5 μονήρη).
⚠️ Προσοχή: Ακόμα κι αν ένα άτομο έχει άρτιο αριθμό ηλεκτρονίων, μπορεί να έχει μονήρη ηλεκτρόνια!
Όταν σχηματίζονται ιόντα, αφαιρούνται πρώτα τα ηλεκτρόνια από τις υποστιβάδες υψηλότερης ενέργειας. Για παράδειγμα, στο Fe²⁺ φεύγουν πρώτα τα 2 ηλεκτρόνια του 4s.
7
of 8
8
of 8
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Quantum Numbers
3Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.1,00421
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου: Διαμοριακές Δυνάμεις, Ηλεκτρονιακή Δόμηση και Περίοδος Πίνακας
Επαναληπτικές σος σημειώσεις χημείας. Pt1: Κεφάλαιο 1ο Α’τευχος και Κεφάλαιο 6ο Β’τεύχος
Γ' Λυκ.7149
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κεφ.1 κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά
Γ' Λυκ.3855
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,79376
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.80617
ΧημείαΏσμωση-Ωσμωτική πίεση
για προετοιμασία πανελληνίων
Γ' Λυκ.4504
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,12632
ΧημείαΤροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί
Ατομικό πρότυπο Bohr, Ενέργεια ιονισμού, τροχιακά
Γ' Λυκ.4136
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5908
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.59716
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.99810
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,576300
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,466666
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,88764
ΆλλαΦυσική Β γυμνασίου
Είναι όλη η ύλη μόνο μέσα σε μερικές σελίδες
Β' Γυμν.3,612232
ΙστορίαΟρισμοί Ιστορίας
Ορισμοί ιστορίας Γ λυκείου προσανατολισμού
Γ' Λυκ.2,32180
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,27042
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,002325
Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,81248
ΒιολογίαΒιολογία γ γυμνασίου όλο το κεφάλαιο 5
κεφάλαιο 5
Γ' Γυμν.1,17320
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία436 προβολές·Ενημερώθηκε 26 Αυγ 2026·8 σελίδεςΗλεκτρονική Δομή Ατόμων στη Γ Λυκείου - Κβαντική Θεωρία
M
Marietta Akrivou@mariettaakrivou
Το ατομικό πρότυπο του Bohr και η κβαντομηχανική θεωρία είναι κλειδιά για να καταλάβεις πώς δομούνται τα άτομα. Θα δεις πώς εξελίχθηκαν οι ιδέες από το απλό μοντέλο του Bohr μέχρι τις σύγχρονες θεωρίες που εξηγούν τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων.
1
of 8
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Το Πρότυπο του Bohr (1913)
Ο Bohr μελέτησε το άτομο του υδρογόνου και κατέληξε σε δύο βασικές συνθήκες που άλλαξαν την άποψή μας για τη δομή του ατόμου. Το μοντέλο του ήταν απλό αλλά επαναστατικό για την εποχή του.
Η πρώτη συνθήκη (κβαντική συνθήκη) λέει ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται σε συγκεκριμένες κυκλικές τροχιές με κβαντισμένη ενέργεια. Αυτές οι τροχιές ονομάζονται στάθμες και η ενέργεια υπολογίζεται από τον τύπο .
Όταν το ηλεκτρόνιο είναι στην πιο κοντινή τροχιά στον πυρήνα , το άτομο βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση. Αν απορροφήσει ενέργεια και μεταπηδήσει σε υψηλότερη στάθμη, τότε είναι σε διεγερμένη κατάσταση.
💡 Χρήσιμη πληροφορία: Όταν E=0, το ηλεκτρόνιο φεύγει από το άτομο - αυτό λέγεται ιοντισμός!
Η δεύτερη συνθήκη (οπτική συνθήκη) εξηγεί πώς εκπέμπεται ή απορροφάται το φως. Το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ή απορροφά ακτινοβολία μόνο όταν αλλάζει τροχιά, με .
2
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Νέες Θεωρίες: de Broglie και Heisenberg
Μετά τον Bohr, δύο επιστήμονες έφεραν επανάσταση στη φυσική με τις θεωρίες τους που άλλαξαν για πάντα την άποψή μας για την ύλη.
Ο de Broglie υποστήριξε κάτι εκπληκτικό: κάθε κινούμενο σωματίδιο (όπως το ηλεκτρόνιο) έχει διττή φύση - άλλοτε συμπεριφέρεται σαν σωματίδιο και άλλοτε σαν κύμα! Το μήκος κύματος της ύλης δίνεται από τη σχέση .
Ο Heisenberg διατύπωσε την αρχή της αβεβαιότητας: είναι αδύνατο να προσδιορίσουμε με ακρίβεια ταυτόχρονα τη θέση και την ορμή ενός μικρού σωματιδίου όπως το ηλεκτρόνιο. Όσο πιο ακριβής είσαι στη θέση, τόσο μεγαλύτερη αβεβαιότητα έχεις στην ορμή.
🔍 Σημαντικό: Για μεγάλα αντικείμενα (όπως μια μπάλα) τα σφάλματα είναι αμελητέα, αλλά για υποατομικά σωματίδια όχι!
Ο Schrödinger κατάφερε να εκφράσει μαθηματικά τη διττή φύση της ύλης με πολύπλοκες εξισώσεις. Οι λύσεις αυτών των εξισώσεων είναι οι κυματοσυναρτήσεις ψ ή ατομικά τροχιακά.
3
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Κβαντικοί Αριθμοί και Ατομικά Τροχιακά
Οι λύσεις της εξίσωσης Schrödinger μας δίνουν τα ατομικά τροχιακά και την ενέργεια του ηλεκτρονίου. Το Ψ² εκφράζει την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε ένα σημείο γύρω από τον πυρήνα - αυτό ονομάζεται ηλεκτρονιακό νέφος.
Για να περιγράψουμε πλήρως ένα ηλεκτρόνιο, χρειαζόμαστε τέσσερις κβαντικούς αριθμούς. Ο κύριος κβαντικός αριθμός παίρνει τιμές 1,2,3... και καθορίζει δύο σημαντικά πράγματα: την ενέργεια του ηλεκτρονίου και το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους.
Οι στιβάδες (K, L, M, N...) είναι περιοχές του χώρου όπου κινούνται ηλεκτρόνια με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό n. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο πιο μακριά από τον πυρήνα και τόσο μεγαλύτερη η ενέργεια.
⚡ Θυμήσου: Όταν Ψ=0, δεν υπάρχει ηλεκτρόνιο. Όταν Ψ≠0, υπάρχει πιθανότητα να βρεις ηλεκτρόνιο!
Η εξίσωση Schrödinger δίνει ακριβείς λύσεις για το άτομο του υδρογόνου και τα υδρογονοειδή ιόντα (όπως He⁺, Li²⁺) που έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο.
4
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Spin και Οργάνωση των Τροχιακών
Ο κβαντικός αριθμός του spin (mₛ) παίρνει μόνο δύο τιμές: +½ και -½. Αυτός καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου - σκέψου το σαν να περιστρέφεται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον εαυτό του!
Όταν δύο ηλεκτρόνια έχουν παράλληλο spin (ίδιο mₛ), απωθούνται και λέγονται μονήρη ηλεκτρόνια. Όταν έχουν αντιπαράλληλο spin (διαφορετικό mₛ), έλκονται και σχηματίζουν ζεύγος ηλεκτρονίων.
Η οργάνωση είναι απλή: n → στιβάδα, n,l → υποστιβάδα, n,l,mₗ → ατομικό τροχιακό, n,l,mₗ,mₛ → κατάσταση ηλεκτρονίου. Κάθε τροχιακό χωράει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια με αντίθετο spin.
🎯 Εύκολη απομνημόνευση: s → 1 τροχιακό, p → 3 τροχιακά, d → 5 τροχιακά, f → 7 τροχιακά
Παραδείγματα στιβάδων: K : 1s, L : 2s, 2p, M : 3s, 3p, 3d. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο περισσότερες υποστιβάδες!
5
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Σχήμα Τροχιακών και Ηλεκτρονική Δομή
Τα s τροχιακά έχουν σφαιρική συμμετρία - μοιάζουν με σφαίρες γύρω από τον πυρήνα. Όσο μεγαλύτερο το n, τόσο μεγαλύτερη η σφαίρα. Η πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου κοντά στον πυρήνα είναι πολύ μεγάλη.
Τα p τροχιακά έχουν σχήμα "διπλού λοβού" και υπάρχουν σε τρεις κατευθύνσεις: pₓ, pᵧ, pᵤ. Έχουν ίδιο σχήμα και μέγεθος αλλά διαφορετικό προσανατολισμό στο χώρο.
Η αρχή ελάχιστης ενέργειας λέει ότι τα ηλεκτρόνια προτιμούν να καταλαμβάνουν τα τροχιακά με τη μικρότερη ενέργεια πρώτα. Η σειρά πλήρωσης καθορίζεται από το άθροισμα n+l.
📋 Πρακτικός κανόνας: Μικρότερο n+l = χαμηλότερη ενέργεια. Αν n+l ίσο, τότε μικρότερο n = χαμηλότερη ενέργεια.
Για παράδειγμα: E₃ₛ < E₃ₚ < E₄ₛ < E₃ᵈ < E₄ₚ γιατί 3+0 < 3+1 < 4+0 < 3+2 < 4+1.
6
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Αρχές Πλήρωσης: Pauli και Hund
Η απαγορευτική αρχή του Pauli είναι απλή αλλά κρίσιμη: δεν μπορούν δύο ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο να έχουν ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n,l,mₗ,mₛ). Αυτό σημαίνει ότι κάθε τροχιακό χωράει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια με αντίθετο spin.
Ο κανόνας του Hund λέει ότι όταν έχεις τροχιακά ίδιας ενέργειας (ίδια υποστιβάδα), τα ηλεκτρόνια προτιμούν να έχουν παράλληλο spin. Δηλαδή, πρώτα μπαίνει ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιακό και μετά αρχίζουν να σχηματίζονται ζεύγη.
Παραδείγματα: 4p³ → ↑ ↑ ↑ (3 μονήρη), 4p⁵ → ↑↓ ↑↓ ↑ (1 μονήρες), 3d⁵ → ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (5 μονήρη).
⚠️ Προσοχή: Ακόμα κι αν ένα άτομο έχει άρτιο αριθμό ηλεκτρονίων, μπορεί να έχει μονήρη ηλεκτρόνια!
Όταν σχηματίζονται ιόντα, αφαιρούνται πρώτα τα ηλεκτρόνια από τις υποστιβάδες υψηλότερης ενέργειας. Για παράδειγμα, στο Fe²⁺ φεύγουν πρώτα τα 2 ηλεκτρόνια του 4s.
7
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
8
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Quantum Numbers
3Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.1,00421
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου: Διαμοριακές Δυνάμεις, Ηλεκτρονιακή Δόμηση και Περίοδος Πίνακας
Επαναληπτικές σος σημειώσεις χημείας. Pt1: Κεφάλαιο 1ο Α’τευχος και Κεφάλαιο 6ο Β’τεύχος
Γ' Λυκ.7149
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κεφ.1 κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά
Γ' Λυκ.3855
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,79376
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.80617
ΧημείαΏσμωση-Ωσμωτική πίεση
για προετοιμασία πανελληνίων
Γ' Λυκ.4504
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,12632
ΧημείαΤροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί
Ατομικό πρότυπο Bohr, Ενέργεια ιονισμού, τροχιακά
Γ' Λυκ.4136
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5908
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.59716
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.99810
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,576300
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,466666
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,88764
ΆλλαΦυσική Β γυμνασίου
Είναι όλη η ύλη μόνο μέσα σε μερικές σελίδες
Β' Γυμν.3,612232
ΙστορίαΟρισμοί Ιστορίας
Ορισμοί ιστορίας Γ λυκείου προσανατολισμού
Γ' Λυκ.2,32180
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,27042
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,002325
Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,81248
ΒιολογίαΒιολογία γ γυμνασίου όλο το κεφάλαιο 5
κεφάλαιο 5
Γ' Γυμν.1,17320
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS