255
•
27 Νοε 2025
•
Marianna Galani
@mariannagalani
Η ώσμωση είναι ένα βασικό φαινόμενο που συμβαίνει καθημερινά στα... Δες περισσότερα
Η ημιπερατή μεμβράνη λειτουργεί σαν ένα εκλεκτικό φίλτρο - επιτρέπει σε ορισμένα μόρια να περάσουν ενώ "κλείνει την πόρτα" σε άλλα. Φαντάσου την σαν μια πόρτα με τρύπες που αφήνει μόνο τα μικρά μόρια του νερού να περάσουν.
Η ώσμωση είναι η κίνηση των μορίων του διαλύτη (συνήθως νερό) από το διάλυμα με λιγότερα σωματίδια στο διάλυμα με περισσότερα. Τα μόρια του νερού "τρέχουν" να εξισορροπήσουν τις συγκεντρώσεις.
Μάθε τις βασικές έννοιες: υποτονικό (λιγότερα σωματίδια), υπερτονικό (περισσότερα σωματίδια), ισότονα (ίδια συγκέντρωση). Αυτοί οι όροι θα σε βοηθήσουν να προβλέπεις την κατεύθυνση της ώσμωσης.
Θυμήσου: Το νερό πάει πάντα προς την πλευρά με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση σωματιδίων, σαν να θέλει να "αραιώσει" το πυκνό διάλυμα!
Υπάρχουν δύο κατηγορίες διαλυμάτων που συμπεριφέρονται εντελώς διαφορετικά. Στα μοριακά διαλύματα, η διαλυμένη ουσία παραμένει σε μορφή μορίων χωρίς να σπάει - για αυτό δεν άγουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Στα ηλεκτρολυτικά ή ιοντικά διαλύματα, η ουσία διασπάται σε ιόντα, κάτι που τα καθιστά αγωγούς του ηλεκτρισμού. Αυτή η διαφορά είναι κλειδί για την κατανόηση της ώσμωσης.
Οι προσθετικές ή αθροιστικές ιδιότητες εξαρτώνται μόνο από τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων, όχι από το τι είναι αυτά τα σωματίδια. Είναι σαν να μετράμε απλώς πόσα πράγματα υπάρχουν σε ένα δωμάτιο, χωρίς να μας ενδιαφέρει αν είναι καρέκλες ή τραπέζια.
Σκέψου το έτσι: Η ώσμωση είναι σαν ένα "κοινωνικό φαινόμενο" των μορίων - θέλουν να εξισορροπήσουν τις διαφορές τους!
Η ωσμωτική πίεση (Π) είναι η ελάχιστη πίεση που χρειάζεται για να σταματήσουμε την ώσμωση. Σκέψου το σαν τη δύναμη που θα έπρεπε να ασκήσεις για να εμποδίσεις τα μόρια του νερού να "τρέξουν" προς την άλλη πλευρά.
Η θεμελιώδης εξίσωση είναι Π = CRT, όπου C είναι η συγκέντρωση, R η σταθερά των αερίων και T η απόλυτη θερμοκρασία. Αυτή η εξίσωση μοιάζει με αυτή των ιδανικών αερίων - όχι τυχαία!
Η ωσμωμετρία είναι μια έξυπνη μέθοδος για να υπολογίζουμε μοριακές μάζες μετρώντας την ωσμωτική πίεση. Είναι σαν να λύνουμε έναν γρίφο χρησιμοποιώντας τη συμπεριφορά των μορίων.
Προσοχή: Η ωσμωτική πίεση εξαρτάται από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία - όσο περισσότερα σωματίδια και όσο πιο ζεστά, τόσο μεγαλύτερη πίεση!
Η εξίσωση ΠV = nRT συνδέει όλες τις σημαντικές παραμέτρους της ώσμωσης. Αν την ανασυντάξουμε ως Π = CRT, βλέπουμε ότι η ωσμωτική πίεση είναι ανάλογη της συγκέντρωσης και της θερμοκρασίας.
Αυτή η σχέση σε βοηθάει να κάνεις υπολογισμούς και προβλέψεις. Αν διπλασιάσεις τη συγκέντρωση, διπλασιάζεις και την ωσμωτική πίεση - απλό και λογικό!
Όταν συγκρίνεις διαλύματα, αυτό με τη μεγαλύτερη ωσμωτική πίεση λέγεται υπερτονικό, ενώ αυτό με τη μικρότερη υποτονικό. Διαλύματα με ίδια ωσμωτική πίεση είναι ισότονα.
Tip: Χρησιμοποίησε την εξίσωση σαν "εργαλείο" - αν γνωρίζεις τρεις από τις τέσσερις μεταβλητές, μπορείς να βρεις την τέταρτη!
Στα ηλεκτρολυτικά διαλύματα, τα πράγματα γίνονται πιο ενδιαφέροντα! Όταν το NaCl διαλύεται, δίνει δύο ιόντα , οπότε διπλασιάζεται ο αριθμός των σωματιδίων.
Εδώ χρησιμοποιούμε τον συντελεστή Van't Hoff (i), που δείχνει σε πόσα ιόντα διασπάται η ένωση. Η εξίσωση γίνεται Π = iCRT και η πίεση αυξάνεται ανάλογα.
Στην ιατρική, η ώσμωση είναι ζωτικής σημασίας! Ο φυσιολογικός ορός (NaCl 0,9%) είναι ισοτονικός με το αίμα μας. Αν χορηγήσουμε λάθος διάλυμα, τα κύτταρα μπορεί να συρρικνωθούν ή να σκάσουν (αιμόλυση)!
Κλινική εφαρμογή: Οι γιατροί πρέπει να είναι πολύ προσεκτικοί με τα διαλύματα που χορηγούν - μια λάθος συγκέντρωση μπορεί να καταστρέψει τα κύτταρα!
Τα ηλεκτρολυτικά διαλύματα παράγουν περισσότερα σωματίδια από ό,τι περιμένουμε λόγω της διάστασης σε ιόντα. Αυτό κάνει την ωσμωτική τους πίεση μεγαλύτερη από αυτή που θα υπολογίζαμε με βάση την αρχική συγκέντρωση.
Στη βιολογία, οι επιδράσεις της ώσμωσης είναι δραματικές. Σε υπερτονικό περιβάλλον, τα κύτταρα χάνουν νερό και συρρικνώνονται. Σε υποτονικό, απορροφούν νερό και μπορεί να σκάσουν από τη διόγκωση.
Το ιδανικό είναι το ισοτονικό περιβάλλον, όπου τα κύτταρα διατηρούν τη φυσιολογική τους μορφή. Αυτός είναι ο λόγος που ο φυσιολογικός ορός έχει συγκεκριμένη συγκέντρωση NaCl με ωσμωτική πίεση 7,8 atm.
Εργαστηριακή παρατήρηση: Βάλε ερυθρά αιμοσφαίρια σε νερό και θα δεις αιμόλυση, ενώ σε αλμυρό νερό θα συρρικνωθούν - η ώσμωση σε δράση!
Αυτή η σελίδα επαναλαμβάνει τις έννοιες της δυναμικής ισορροπίας για να ενισχύσει την κατανόησή σου. Η ισορροπία χωρίς ανύψωση στάθμης είναι το κλειδί - σημαίνει ότι οι όγκοι των διαλυμάτων παραμένουν σταθεροί.
Σε αυτή την περίπτωση, τόσο οι ταχύτητες διάχυσης όσο και οι συγκεντρώσεις εξισώνονται. Αυτό συμβαίνει όταν δεν υπάρχει εξωτερική πίεση που να εμποδίζει την ελεύθερη κίνηση του νερού.
Αυτές οι δύο διαφορετικές καταστάσεις ισορροπίας (με και χωρίς εξίσωση συγκεντρώσεων) εξαρτώνται από τις πειραματικές συνθήκες και τη φύση της μεμβράνης.
Σύγκριση: Η διαφορά μεταξύ των δύο τύπων ισορροπίας εξαρτάται από το αν επιτρέπουμε αλλαγή όγκου ή όχι!
Όταν δύο διαλύματα διαφορετικών συγκεντρώσεων χωρίζονται από ημιπερατή μεμβράνη, αρχίζει η ώσμωση. Το νερό κινείται από το αραιότερο προς το πυκνότερο διάλυμα .
Η δυναμική ισορροπία επιτυγχάνεται όταν οι ταχύτητες διάχυσης του νερού προς τις δύο κατευθύνσεις εξισώνονται. Προσοχή: οι συγκεντρώσεις δεν εξισώνονται πλήρως επειδή η μεμβράνη δεν αφήνει να περάσουν τα διαλυμένα σωματίδια!
Στην τελική κατάσταση έχουμε C₁' < C₂', αλλά η διαφορά είναι μικρότερη από την αρχική. Η μεμβράνη "φρενάρει" την πλήρη εξισορρόπηση, δημιουργώντας μια σταθερή κατάσταση όπου η ροή του νερού είναι ίδια προς τις δύο κατευθύνσεις.
Κατανόηση: Η δυναμική ισορροπία δεν σημαίνει στασιμότητα - σημαίνει ότι οι αντίθετες διεργασίες ισοσκελίζονται!
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
App Store
Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
είναι από τις καλύτερες εφαρμογές του κινητού ειδικά αν πας σχολείο σου κάνει όλες τις ασκήσεις πού χρειάζεσαι βοήθεια σου κάνει κουίζ για να δεις από τα έχεις μάθει ανεβάζουν άλλοι σημειώσεις και μπορείς να τις βλέπεις και να σε βοηθάνε και μπορείς ανεβάσεις και εσύ ό,τι καλύτερο γαι μαθητές τι λατρεύω την εφαρμογή 🥹😊😊😍😍🥰😍
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
είναι από τις καλύτερες εφαρμογές του κινητού ειδικά αν πας σχολείο σου κάνει όλες τις ασκήσεις πού χρειάζεσαι βοήθεια σου κάνει κουίζ για να δεις από τα έχεις μάθει ανεβάζουν άλλοι σημειώσεις και μπορείς να τις βλέπεις και να σε βοηθάνε και μπορείς ανεβάσεις και εσύ ό,τι καλύτερο γαι μαθητές τι λατρεύω την εφαρμογή 🥹😊😊😍😍🥰😍
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Marianna Galani
@mariannagalani
Η ώσμωση είναι ένα βασικό φαινόμενο που συμβαίνει καθημερινά στα κύτταρά μας και παίζει κεντρικό ρόλο στη ζωή. Κατανοώντας πώς λειτουργεί η ώσμωση και η ωσμωτική πίεση, θα μπορέσεις να εξηγήσεις γιατί τα φυτά μαραίνονται όταν βάλουμε πολύ αλάτι στο... Δες περισσότερα
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Η ημιπερατή μεμβράνη λειτουργεί σαν ένα εκλεκτικό φίλτρο - επιτρέπει σε ορισμένα μόρια να περάσουν ενώ "κλείνει την πόρτα" σε άλλα. Φαντάσου την σαν μια πόρτα με τρύπες που αφήνει μόνο τα μικρά μόρια του νερού να περάσουν.
Η ώσμωση είναι η κίνηση των μορίων του διαλύτη (συνήθως νερό) από το διάλυμα με λιγότερα σωματίδια στο διάλυμα με περισσότερα. Τα μόρια του νερού "τρέχουν" να εξισορροπήσουν τις συγκεντρώσεις.
Μάθε τις βασικές έννοιες: υποτονικό (λιγότερα σωματίδια), υπερτονικό (περισσότερα σωματίδια), ισότονα (ίδια συγκέντρωση). Αυτοί οι όροι θα σε βοηθήσουν να προβλέπεις την κατεύθυνση της ώσμωσης.
Θυμήσου: Το νερό πάει πάντα προς την πλευρά με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση σωματιδίων, σαν να θέλει να "αραιώσει" το πυκνό διάλυμα!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Υπάρχουν δύο κατηγορίες διαλυμάτων που συμπεριφέρονται εντελώς διαφορετικά. Στα μοριακά διαλύματα, η διαλυμένη ουσία παραμένει σε μορφή μορίων χωρίς να σπάει - για αυτό δεν άγουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Στα ηλεκτρολυτικά ή ιοντικά διαλύματα, η ουσία διασπάται σε ιόντα, κάτι που τα καθιστά αγωγούς του ηλεκτρισμού. Αυτή η διαφορά είναι κλειδί για την κατανόηση της ώσμωσης.
Οι προσθετικές ή αθροιστικές ιδιότητες εξαρτώνται μόνο από τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων, όχι από το τι είναι αυτά τα σωματίδια. Είναι σαν να μετράμε απλώς πόσα πράγματα υπάρχουν σε ένα δωμάτιο, χωρίς να μας ενδιαφέρει αν είναι καρέκλες ή τραπέζια.
Σκέψου το έτσι: Η ώσμωση είναι σαν ένα "κοινωνικό φαινόμενο" των μορίων - θέλουν να εξισορροπήσουν τις διαφορές τους!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Η ωσμωτική πίεση (Π) είναι η ελάχιστη πίεση που χρειάζεται για να σταματήσουμε την ώσμωση. Σκέψου το σαν τη δύναμη που θα έπρεπε να ασκήσεις για να εμποδίσεις τα μόρια του νερού να "τρέξουν" προς την άλλη πλευρά.
Η θεμελιώδης εξίσωση είναι Π = CRT, όπου C είναι η συγκέντρωση, R η σταθερά των αερίων και T η απόλυτη θερμοκρασία. Αυτή η εξίσωση μοιάζει με αυτή των ιδανικών αερίων - όχι τυχαία!
Η ωσμωμετρία είναι μια έξυπνη μέθοδος για να υπολογίζουμε μοριακές μάζες μετρώντας την ωσμωτική πίεση. Είναι σαν να λύνουμε έναν γρίφο χρησιμοποιώντας τη συμπεριφορά των μορίων.
Προσοχή: Η ωσμωτική πίεση εξαρτάται από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία - όσο περισσότερα σωματίδια και όσο πιο ζεστά, τόσο μεγαλύτερη πίεση!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Η εξίσωση ΠV = nRT συνδέει όλες τις σημαντικές παραμέτρους της ώσμωσης. Αν την ανασυντάξουμε ως Π = CRT, βλέπουμε ότι η ωσμωτική πίεση είναι ανάλογη της συγκέντρωσης και της θερμοκρασίας.
Αυτή η σχέση σε βοηθάει να κάνεις υπολογισμούς και προβλέψεις. Αν διπλασιάσεις τη συγκέντρωση, διπλασιάζεις και την ωσμωτική πίεση - απλό και λογικό!
Όταν συγκρίνεις διαλύματα, αυτό με τη μεγαλύτερη ωσμωτική πίεση λέγεται υπερτονικό, ενώ αυτό με τη μικρότερη υποτονικό. Διαλύματα με ίδια ωσμωτική πίεση είναι ισότονα.
Tip: Χρησιμοποίησε την εξίσωση σαν "εργαλείο" - αν γνωρίζεις τρεις από τις τέσσερις μεταβλητές, μπορείς να βρεις την τέταρτη!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Στα ηλεκτρολυτικά διαλύματα, τα πράγματα γίνονται πιο ενδιαφέροντα! Όταν το NaCl διαλύεται, δίνει δύο ιόντα , οπότε διπλασιάζεται ο αριθμός των σωματιδίων.
Εδώ χρησιμοποιούμε τον συντελεστή Van't Hoff (i), που δείχνει σε πόσα ιόντα διασπάται η ένωση. Η εξίσωση γίνεται Π = iCRT και η πίεση αυξάνεται ανάλογα.
Στην ιατρική, η ώσμωση είναι ζωτικής σημασίας! Ο φυσιολογικός ορός (NaCl 0,9%) είναι ισοτονικός με το αίμα μας. Αν χορηγήσουμε λάθος διάλυμα, τα κύτταρα μπορεί να συρρικνωθούν ή να σκάσουν (αιμόλυση)!
Κλινική εφαρμογή: Οι γιατροί πρέπει να είναι πολύ προσεκτικοί με τα διαλύματα που χορηγούν - μια λάθος συγκέντρωση μπορεί να καταστρέψει τα κύτταρα!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Τα ηλεκτρολυτικά διαλύματα παράγουν περισσότερα σωματίδια από ό,τι περιμένουμε λόγω της διάστασης σε ιόντα. Αυτό κάνει την ωσμωτική τους πίεση μεγαλύτερη από αυτή που θα υπολογίζαμε με βάση την αρχική συγκέντρωση.
Στη βιολογία, οι επιδράσεις της ώσμωσης είναι δραματικές. Σε υπερτονικό περιβάλλον, τα κύτταρα χάνουν νερό και συρρικνώνονται. Σε υποτονικό, απορροφούν νερό και μπορεί να σκάσουν από τη διόγκωση.
Το ιδανικό είναι το ισοτονικό περιβάλλον, όπου τα κύτταρα διατηρούν τη φυσιολογική τους μορφή. Αυτός είναι ο λόγος που ο φυσιολογικός ορός έχει συγκεκριμένη συγκέντρωση NaCl με ωσμωτική πίεση 7,8 atm.
Εργαστηριακή παρατήρηση: Βάλε ερυθρά αιμοσφαίρια σε νερό και θα δεις αιμόλυση, ενώ σε αλμυρό νερό θα συρρικνωθούν - η ώσμωση σε δράση!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Αυτή η σελίδα επαναλαμβάνει τις έννοιες της δυναμικής ισορροπίας για να ενισχύσει την κατανόησή σου. Η ισορροπία χωρίς ανύψωση στάθμης είναι το κλειδί - σημαίνει ότι οι όγκοι των διαλυμάτων παραμένουν σταθεροί.
Σε αυτή την περίπτωση, τόσο οι ταχύτητες διάχυσης όσο και οι συγκεντρώσεις εξισώνονται. Αυτό συμβαίνει όταν δεν υπάρχει εξωτερική πίεση που να εμποδίζει την ελεύθερη κίνηση του νερού.
Αυτές οι δύο διαφορετικές καταστάσεις ισορροπίας (με και χωρίς εξίσωση συγκεντρώσεων) εξαρτώνται από τις πειραματικές συνθήκες και τη φύση της μεμβράνης.
Σύγκριση: Η διαφορά μεταξύ των δύο τύπων ισορροπίας εξαρτάται από το αν επιτρέπουμε αλλαγή όγκου ή όχι!
Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
Βελτίωσε τους βαθμούς σου
Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Όταν δύο διαλύματα διαφορετικών συγκεντρώσεων χωρίζονται από ημιπερατή μεμβράνη, αρχίζει η ώσμωση. Το νερό κινείται από το αραιότερο προς το πυκνότερο διάλυμα .
Η δυναμική ισορροπία επιτυγχάνεται όταν οι ταχύτητες διάχυσης του νερού προς τις δύο κατευθύνσεις εξισώνονται. Προσοχή: οι συγκεντρώσεις δεν εξισώνονται πλήρως επειδή η μεμβράνη δεν αφήνει να περάσουν τα διαλυμένα σωματίδια!
Στην τελική κατάσταση έχουμε C₁' < C₂', αλλά η διαφορά είναι μικρότερη από την αρχική. Η μεμβράνη "φρενάρει" την πλήρη εξισορρόπηση, δημιουργώντας μια σταθερή κατάσταση όπου η ροή του νερού είναι ίδια προς τις δύο κατευθύνσεις.
Κατανόηση: Η δυναμική ισορροπία δεν σημαίνει στασιμότητα - σημαίνει ότι οι αντίθετες διεργασίες ισοσκελίζονται!
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
2
Έξυπνα Εργαλεία ΝΕΟ
Μετέτρεψε αυτές τις σημειώσεις σε: ✓ 50+ Ερωτήσεις Εξάσκησης ✓ Διαδραστικές Κάρτες Μνήμης ✓ Πλήρη Δοκιμαστική Εξέταση ✓ Σχέδια Δοκιμίου
App Store
Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
είναι από τις καλύτερες εφαρμογές του κινητού ειδικά αν πας σχολείο σου κάνει όλες τις ασκήσεις πού χρειάζεσαι βοήθεια σου κάνει κουίζ για να δεις από τα έχεις μάθει ανεβάζουν άλλοι σημειώσεις και μπορείς να τις βλέπεις και να σε βοηθάνε και μπορείς ανεβάσεις και εσύ ό,τι καλύτερο γαι μαθητές τι λατρεύω την εφαρμογή 🥹😊😊😍😍🥰😍
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σ
χρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχ
χρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άννα
χρήστης iOS
Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .
Φασαια
χρήστης iOS
τέλειοοο
Λίζα Μ
χρήστης Android
Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ
Καμαρινός Γ
χρήστης iOS
Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!
Sudenaz Ocak
χρήστης Android
Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.
Greenlight Bonnie
χρήστης Android
Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ
Τζούλια Σ
χρήστης Android
με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο
Αγγο
χρήστης iOS
είναι από τις καλύτερες εφαρμογές του κινητού ειδικά αν πας σχολείο σου κάνει όλες τις ασκήσεις πού χρειάζεσαι βοήθεια σου κάνει κουίζ για να δεις από τα έχεις μάθει ανεβάζουν άλλοι σημειώσεις και μπορείς να τις βλέπεις και να σε βοηθάνε και μπορείς ανεβάσεις και εσύ ό,τι καλύτερο γαι μαθητές τι λατρεύω την εφαρμογή 🥹😊😊😍😍🥰😍
Μαριλου
χρήστης Android
Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ
Thenia
χρήστης iOS
Χημεία
Βιολογία
ΑΟΘ (Οικονομία)
Ιστορία
Φυσική
Μαθηματικά