Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι το κλειδί για να καταλάβεις γιατί...
Χημεία (Θετ.)1.179 προβολές·Ενημερώθηκε 27 Ιουλ 2026·37 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις, Ώσμωση και Ωσμωτική Πίεση: Θεωρία και Ασκήσεις
X
xristidis xristos@xr1stos
1 / 37
1
of 37
Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός
Ο ιοντικός δεσμός είναι σαν έλξη μαγνήτη - τα θετικά κατιόντα (μέταλλα) και τα αρνητικά ανιόντα (αμέταλλα) έλκονται με δυνάμεις Coulomb. Η ιοντική ένωση που προκύπτει είναι πάντα ηλεκτρικά ουδέτερη.
Για να γράψεις σωστά έναν χημικό τύπο, βάζεις τα φορτία των ιόντων χιαστί ως δείκτες. Για παράδειγμα, το Ca²⁺ με το PO₄³⁻ δίνει Ca₃(PO₄)₂ - τρία ασβέστια για κάθε δύο φωσφορικά!
Σημείωση: Ο ευκολότερος τρόπος να εντοπίσεις ιοντική ένωση είναι να ψάξεις για μέταλλο ή πολυατομικό κατιόν.
Ο ομοιοπολικός δεσμός λειτουργεί με «μοίρασμα» - δύο αμέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια και δημιουργούν κοινά ζεύγη που τα κρατούν ενωμένα σε μόρια.
2
of 37
Πρακτική Εφαρμογή Ιοντικών Τύπων
Στην πράξη, η διαδικασία είναι απλή: παίρνεις το φορτίο του ενός ιόντος και το βάζεις ως δείκτη στο άλλο. Το NH₄⁺ με το CO₃²⁻ γίνεται (NH₄)₂CO₃.
Όταν τα φορτία είναι ίσα (π.χ. Mg²⁺ και S²⁻), η αναλογία είναι 1:1 και παίρνεις MgS. Ο δείκτης 1 πάντα παραλείπεται στους χημικούς τύπους.
Προσοχή: Τα ανιόντα οργανικών ενώσεων (όπως CH₃COO⁻) γράφονται πρώτα, οπότε παίρνεις (CH₃COO)₂Mg αντί για Mg(CH₃COO)₂.
Αυτή η μέθοδος δουλεύει πάντα - απλά θυμήσου ότι το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό.
3
of 37
Ομοιοπολικός Δεσμός και Ηλεκτραρνητικότητα
Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα αμέταλλα συνεισφέρουν ηλεκτρόνια και δημιουργούν κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα ζεύγη έλκονται από τα δύο άτομα και τα κρατούν ενωμένα.
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να "κλέβει" ηλεκτρόνια. Η σειρά που πρέπει να θυμάσαι: F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H.
Tip για εξετάσεις: Όταν δύο άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, το πιο ηλεκτραρνητικό "τραβάει" περισσότερο τα ηλεκτρόνια.
Αυτό οδηγεί σε πολικούς δεσμούς (όπως H-Cl) όπου υπάρχει μικρό θετικό φορτίο δ⁺ στο H και μικρό αρνητικό δ⁻ στο Cl.
4
of 37
Διπολική Ροπή και Πολικότητα
Η διπολική ροπή μ μετράει πόσο "πολικός" είναι ένας δεσμός. Είναι διάνυσμα που δείχνει από το δ⁺ προς το δ⁻ άτομο, με τύπο μ = q·r.
Έχεις μη-πολικούς δεσμούς όταν τα άτομα είναι ίδια (H₂, O₂, N₂) - ίδια ηλεκτραρνητικότητα σημαίνει ίδια "τράβηγμα" των ηλεκτρονίων.
Αντίθετα, οι πολικοί δεσμοί (HCl, NO, CO) έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, οπότε το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο γίνεται δ⁻ και το λιγότερο ηλεκτραρνητικό δ⁺.
Σημείωση: Όσο μεγαλύτερη η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, τόσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή του δεσμού.
5
of 37
Διπολική Ροπή Μορίων και Γεωμετρία
Η διπολική ροπή ενός ολόκληρου μορίου εξαρτάται από δύο πράγματα: την πολικότητα των δεσμών και τη γεωμετρία του μορίου.
Γραμμικά μόρια όπως το CO₂ είναι άπολα γιατί οι διπολικές ροπές των δεσμών αλληλοαναιρούνται. Το ίδιο συμβαίνει με το επίπεδο τριγωνικό BF₃ και το τετραεδρικό CH₄.
Αντίθετα, τα κεκαμμένα μόρια (H₂O), οι τριγωνικές πυραμίδες (NH₃) είναι πολικά γιατί οι διπολικές ροπές δεν αναιρούνται λόγω της ασύμμετρης γεωμετρίας.
Κανόνας: Αν τα άτομα γύρω από το κεντρικό δεν είναι όλα ίδια (π.χ. AX₂Y), το μόριο θα είναι πάντα πολικό!
6
of 37
Διαμοριακές Δυνάμεις - Η Μεγάλη Εικόνα
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκτικές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια κοντά. Είναι πολύ ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς που κρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο.
Φαντάσου το HCl: ο ομοιοπολικός δεσμός H-Cl κρατάει το άτομο H με το Cl, ενώ οι διαμοριακές δυνάμεις κρατούν τα διαφορετικά μόρια HCl κοντά μεταξύ τους.
Σημείωση: Οι διαμοριακές δυνάμεις χωρίζονται σε τρεις κατηγορίες - δυνάμεις London, διπόλου-διπόλου και δεσμό υδρογόνου.
Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν γιατί ορισμένες ουσίες είναι στερεές, άλλες υγρές και άλλες αέρια στη θερμοκρασία δωματίου.
7
of 37
Τύποι Διαμοριακών Δυνάμεων
Οι δυνάμεις London (διασποράς) είναι παντού! Οφείλονται στην κίνηση των ηλεκτρονίων που δημιουργεί παροδικά δίπολα. Όσο μεγαλύτερο το μοριακό βάρος Mr, τόσα περισσότερα ηλεκτρόνια και τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις London.
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου αναπτύσσονται μόνο μεταξύ πολικών μορίων. Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις.
Ο δεσμός υδρογόνου είναι ο "σταρ" των διαμοριακών δυνάμεων. Χρειάζεται H συνδεδεμένο με F, O ή N σε ένα μόριο, και F, O ή N με μη-δεσμικά ζεύγη σε άλλο μόριο.
Γιατί F, O, N;: Έχουν μεγάλη ηλεκτραρνητικότητα, μικρή ατομική ακτίνα και φέρουν μη-δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
8
of 37
Δεσμός Υδρογόνου στην Πράξη
Το νερό (H₂O) σχηματίζει 4 δεσμούς υδρογόνου ανά μόριο - 2 από το κάθε H και 2 από τα μη-δεσμικά ζεύγη του O. Αυτό εξηγεί το υψηλό σημείο ζέσης του!
Τα HF, οι αλκοόλες και οι αμίνες σχηματίζουν 2 δεσμούς υδρογόνου ανά μόριο ή ανά λειτουργική ομάδα.
Τα καρβοξυλικά οξέα σχηματίζουν διμερή με δύο δεσμούς υδρογόνου μεταξύ δύο μορίων, δημιουργώντας εξαιρετικά σταθερές δομές.
Κανόνας: Για κάθε H που "δίνει" δεσμό υδρογόνου, πρέπει να υπάρχει ένα μη-δεσμικό ζεύγος που τον "δέχεται".
9
of 37
Συνέπειες και Ισχύς Δεσμών
Ο δεσμός υδρογόνου εξηγεί γιατί ο πάγος επιπλέει (λιγότερο πυκνός από το υγρό νερό) και γιατί οι κατώτερες αλκοόλες διαλύονται τόσο καλά στο νερό.
Η ισχύς των δεσμών ακολουθεί τη σειρά: Ιοντικός, Ομοιοπολικός > Δεσμός Υδρογόνου > Διπόλου-Διπόλου, London.
Όμως προσοχή! Όταν δύο ενώσεις έχουν πολύ διαφορετικό Mr (η μία διπλάσια από την άλλη), οι δυνάμεις London μπορεί να γίνουν ισχυρότερες από τις διπόλου-διπόλου.
Παράδειγμα: Το HBr έχει και London και διπόλου-διπόλου, ενώ το Br₂ μόνο London - αλλά το Br₂ έχει ισχυρότερες συνολικές διαμοριακές δυνάμεις!
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου (π.χ. στις σύμπλοκες ενώσεις) εξαρτώνται από το φορτίο και το μέγεθος του ιόντος.
10
of 37
Επίδραση στις Φυσικές Ιδιότητες
Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν τη φυσική κατάσταση: ισχυρές στα στερεά, ασθενείς στα υγρά, αμελητέες στα αέρια.
Η διαλυτότητα ακολουθεί τον κανόνα "τα όμοια διαλύουν όμοια" - πολικές ουσίες σε πολικούς διαλύτες, άπολες σε άπολους.
Το σημείο ζέσης αυξάνεται με την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων. Γι' αυτό το νερό (δεσμοί Η) βράζει στους 100°C ενώ το μεθάνιο (μόνο London) στους -162°C!
Πρακτική εφαρμογή: Όσο ισχυρότερες οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο πιο δύσκολα "σπάνε" τα μόρια για να γίνουν αέριο - άρα υψηλότερο σημείο ζέσης!
Η υγροποίηση των αερίων επίσης γίνεται ευκολότερη όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις.
11
of 37
12
of 37
13
of 37
14
of 37
15
of 37
16
of 37
17
of 37
18
of 37
19
of 37
20
of 37
21
of 37
22
of 37
23
of 37
24
of 37
25
of 37
26
of 37
27
of 37
28
of 37
29
of 37
30
of 37
31
of 37
32
of 37
33
of 37
34
of 37
35
of 37
36
of 37
37
of 37
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Properties of Water
2Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,40363
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.1,00215
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,10031
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5728
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.7005
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.96919
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.81051
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία (Θετ.)1.179 προβολές·Ενημερώθηκε 27 Ιουλ 2026·37 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις, Ώσμωση και Ωσμωτική Πίεση: Θεωρία και Ασκήσεις
X
xristidis xristos@xr1stos
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι το κλειδί για να καταλάβεις γιατί το νερό βράζει στους 100°C ενώ το μεθάνιο στους -162°C! Αυτές οι «αόρατες» δυνάμεις καθορίζουν τις φυσικές ιδιότητες όλων των ουσιών γύρω μας.
1
of 37
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός
Ο ιοντικός δεσμός είναι σαν έλξη μαγνήτη - τα θετικά κατιόντα (μέταλλα) και τα αρνητικά ανιόντα (αμέταλλα) έλκονται με δυνάμεις Coulomb. Η ιοντική ένωση που προκύπτει είναι πάντα ηλεκτρικά ουδέτερη.
Για να γράψεις σωστά έναν χημικό τύπο, βάζεις τα φορτία των ιόντων χιαστί ως δείκτες. Για παράδειγμα, το Ca²⁺ με το PO₄³⁻ δίνει Ca₃(PO₄)₂ - τρία ασβέστια για κάθε δύο φωσφορικά!
Σημείωση: Ο ευκολότερος τρόπος να εντοπίσεις ιοντική ένωση είναι να ψάξεις για μέταλλο ή πολυατομικό κατιόν.
Ο ομοιοπολικός δεσμός λειτουργεί με «μοίρασμα» - δύο αμέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια και δημιουργούν κοινά ζεύγη που τα κρατούν ενωμένα σε μόρια.
2
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Πρακτική Εφαρμογή Ιοντικών Τύπων
Στην πράξη, η διαδικασία είναι απλή: παίρνεις το φορτίο του ενός ιόντος και το βάζεις ως δείκτη στο άλλο. Το NH₄⁺ με το CO₃²⁻ γίνεται (NH₄)₂CO₃.
Όταν τα φορτία είναι ίσα (π.χ. Mg²⁺ και S²⁻), η αναλογία είναι 1:1 και παίρνεις MgS. Ο δείκτης 1 πάντα παραλείπεται στους χημικούς τύπους.
Προσοχή: Τα ανιόντα οργανικών ενώσεων (όπως CH₃COO⁻) γράφονται πρώτα, οπότε παίρνεις (CH₃COO)₂Mg αντί για Mg(CH₃COO)₂.
Αυτή η μέθοδος δουλεύει πάντα - απλά θυμήσου ότι το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό.
3
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ομοιοπολικός Δεσμός και Ηλεκτραρνητικότητα
Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα αμέταλλα συνεισφέρουν ηλεκτρόνια και δημιουργούν κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα ζεύγη έλκονται από τα δύο άτομα και τα κρατούν ενωμένα.
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να "κλέβει" ηλεκτρόνια. Η σειρά που πρέπει να θυμάσαι: F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H.
Tip για εξετάσεις: Όταν δύο άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, το πιο ηλεκτραρνητικό "τραβάει" περισσότερο τα ηλεκτρόνια.
Αυτό οδηγεί σε πολικούς δεσμούς (όπως H-Cl) όπου υπάρχει μικρό θετικό φορτίο δ⁺ στο H και μικρό αρνητικό δ⁻ στο Cl.
4
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Διπολική Ροπή και Πολικότητα
Η διπολική ροπή μ μετράει πόσο "πολικός" είναι ένας δεσμός. Είναι διάνυσμα που δείχνει από το δ⁺ προς το δ⁻ άτομο, με τύπο μ = q·r.
Έχεις μη-πολικούς δεσμούς όταν τα άτομα είναι ίδια (H₂, O₂, N₂) - ίδια ηλεκτραρνητικότητα σημαίνει ίδια "τράβηγμα" των ηλεκτρονίων.
Αντίθετα, οι πολικοί δεσμοί (HCl, NO, CO) έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, οπότε το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο γίνεται δ⁻ και το λιγότερο ηλεκτραρνητικό δ⁺.
Σημείωση: Όσο μεγαλύτερη η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, τόσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή του δεσμού.
5
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Διπολική Ροπή Μορίων και Γεωμετρία
Η διπολική ροπή ενός ολόκληρου μορίου εξαρτάται από δύο πράγματα: την πολικότητα των δεσμών και τη γεωμετρία του μορίου.
Γραμμικά μόρια όπως το CO₂ είναι άπολα γιατί οι διπολικές ροπές των δεσμών αλληλοαναιρούνται. Το ίδιο συμβαίνει με το επίπεδο τριγωνικό BF₃ και το τετραεδρικό CH₄.
Αντίθετα, τα κεκαμμένα μόρια (H₂O), οι τριγωνικές πυραμίδες (NH₃) είναι πολικά γιατί οι διπολικές ροπές δεν αναιρούνται λόγω της ασύμμετρης γεωμετρίας.
Κανόνας: Αν τα άτομα γύρω από το κεντρικό δεν είναι όλα ίδια (π.χ. AX₂Y), το μόριο θα είναι πάντα πολικό!
6
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Διαμοριακές Δυνάμεις - Η Μεγάλη Εικόνα
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκτικές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια κοντά. Είναι πολύ ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς που κρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο.
Φαντάσου το HCl: ο ομοιοπολικός δεσμός H-Cl κρατάει το άτομο H με το Cl, ενώ οι διαμοριακές δυνάμεις κρατούν τα διαφορετικά μόρια HCl κοντά μεταξύ τους.
Σημείωση: Οι διαμοριακές δυνάμεις χωρίζονται σε τρεις κατηγορίες - δυνάμεις London, διπόλου-διπόλου και δεσμό υδρογόνου.
Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν γιατί ορισμένες ουσίες είναι στερεές, άλλες υγρές και άλλες αέρια στη θερμοκρασία δωματίου.
7
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Τύποι Διαμοριακών Δυνάμεων
Οι δυνάμεις London (διασποράς) είναι παντού! Οφείλονται στην κίνηση των ηλεκτρονίων που δημιουργεί παροδικά δίπολα. Όσο μεγαλύτερο το μοριακό βάρος Mr, τόσα περισσότερα ηλεκτρόνια και τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις London.
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου αναπτύσσονται μόνο μεταξύ πολικών μορίων. Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις.
Ο δεσμός υδρογόνου είναι ο "σταρ" των διαμοριακών δυνάμεων. Χρειάζεται H συνδεδεμένο με F, O ή N σε ένα μόριο, και F, O ή N με μη-δεσμικά ζεύγη σε άλλο μόριο.
Γιατί F, O, N;: Έχουν μεγάλη ηλεκτραρνητικότητα, μικρή ατομική ακτίνα και φέρουν μη-δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
8
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Δεσμός Υδρογόνου στην Πράξη
Το νερό (H₂O) σχηματίζει 4 δεσμούς υδρογόνου ανά μόριο - 2 από το κάθε H και 2 από τα μη-δεσμικά ζεύγη του O. Αυτό εξηγεί το υψηλό σημείο ζέσης του!
Τα HF, οι αλκοόλες και οι αμίνες σχηματίζουν 2 δεσμούς υδρογόνου ανά μόριο ή ανά λειτουργική ομάδα.
Τα καρβοξυλικά οξέα σχηματίζουν διμερή με δύο δεσμούς υδρογόνου μεταξύ δύο μορίων, δημιουργώντας εξαιρετικά σταθερές δομές.
Κανόνας: Για κάθε H που "δίνει" δεσμό υδρογόνου, πρέπει να υπάρχει ένα μη-δεσμικό ζεύγος που τον "δέχεται".
9
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Συνέπειες και Ισχύς Δεσμών
Ο δεσμός υδρογόνου εξηγεί γιατί ο πάγος επιπλέει (λιγότερο πυκνός από το υγρό νερό) και γιατί οι κατώτερες αλκοόλες διαλύονται τόσο καλά στο νερό.
Η ισχύς των δεσμών ακολουθεί τη σειρά: Ιοντικός, Ομοιοπολικός > Δεσμός Υδρογόνου > Διπόλου-Διπόλου, London.
Όμως προσοχή! Όταν δύο ενώσεις έχουν πολύ διαφορετικό Mr (η μία διπλάσια από την άλλη), οι δυνάμεις London μπορεί να γίνουν ισχυρότερες από τις διπόλου-διπόλου.
Παράδειγμα: Το HBr έχει και London και διπόλου-διπόλου, ενώ το Br₂ μόνο London - αλλά το Br₂ έχει ισχυρότερες συνολικές διαμοριακές δυνάμεις!
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου (π.χ. στις σύμπλοκες ενώσεις) εξαρτώνται από το φορτίο και το μέγεθος του ιόντος.
10
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Επίδραση στις Φυσικές Ιδιότητες
Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν τη φυσική κατάσταση: ισχυρές στα στερεά, ασθενείς στα υγρά, αμελητέες στα αέρια.
Η διαλυτότητα ακολουθεί τον κανόνα "τα όμοια διαλύουν όμοια" - πολικές ουσίες σε πολικούς διαλύτες, άπολες σε άπολους.
Το σημείο ζέσης αυξάνεται με την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων. Γι' αυτό το νερό (δεσμοί Η) βράζει στους 100°C ενώ το μεθάνιο (μόνο London) στους -162°C!
Πρακτική εφαρμογή: Όσο ισχυρότερες οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο πιο δύσκολα "σπάνε" τα μόρια για να γίνουν αέριο - άρα υψηλότερο σημείο ζέσης!
Η υγροποίηση των αερίων επίσης γίνεται ευκολότερη όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις.
11
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
12
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
13
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
14
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
15
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
16
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
17
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
18
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
19
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
20
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
21
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
22
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
23
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
24
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
25
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
26
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
27
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
28
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
29
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
30
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
31
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
32
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
33
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
34
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
35
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
36
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
37
of 37Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Properties of Water
2Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,40363
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.1,00215
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,10031
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5728
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.7005
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.96919
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.81051
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS