Knowunity AI

Περισσότερα

Καριέρες

Πρόγραμμα Δημιουργών

Άνοιξε την Εφαρμογή

Μαθήματα

ΧημείαΧημεία2,251 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 9, 2026·8 σελίδες

Εξετάσεις Χημείας Α' Λυκείου - Όλη η Ύλη

I
Ilianna Pappa@iliannapappa

Η χημεία γίνεται πολύ πιο εύκολη όταν καταλαβαίνεις τα βασικά!...

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
1 / 8
1
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Δομή του Ατόμου

Σκέψου το άτομο σαν το μικρότερο κομμάτι ενός στοιχείου που μπορεί να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις. Όταν τα άτομα ενώνονται, δημιουργούν μόρια ή γίνονται ιόντα (φορτισμένα σωματίδια).

Κάθε άτομο έχει έναν πυρήνα με πρωτόνια (+) και νετρόνια, και γύρω του κινούνται τα ηλεκτρόνια (-). Τα ηλεκτρόνια είναι το κλειδί - αυτά καθορίζουν πώς θα συμπεριφερθεί χημικά το άτομο!

Η ατομικότητα ενός στοιχείου σου δείχνει από πόσα άτομα αποτελείται το μόριό του. Για παράδειγμα, το O₂ έχει ατομικότητα 2.

Tip: Θυμήσου ότι σε ένα άτομο οι θετικές και αρνητικές φορτίες είναι ίσες - γι' αυτό είναι ηλεκτρικά ουδέτερο!

2
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Ατομικοί Αριθμοί και Ισότοπα

Ο ατομικός αριθμός (Z) είναι σαν την ταυτότητα κάθε στοιχείου - δείχνει πόσα πρωτόνια έχει στον πυρήνα. Ο μαζικός αριθμός (A) προσθέτει και τα νετρόνια: A = Z + n.

Τα ισότοπα άτομα είναι σαν αδέλφια - έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικό μαζικό. Δηλαδή ίδια πρωτόνια, διαφορετικά νετρόνια!

Αντίθετα, τα ισοβαρή άτομα έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό αλλά διαφορετικό ατομικό - είναι εντελώς διαφορετικά στοιχεία που τυχαίνει να "ζυγίζουν" το ίδιο.

Παράδειγμα: Τα ¹²C, ¹³C, ¹⁴C είναι ισότοπα του άνθρακα - όλα έχουν 6 πρωτόνια αλλά διαφορετικά νετρόνια.

3
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Διαλύματα και Διαλυτότητα

Οι καθαρές ουσίες έχουν πάντα την ίδια σύσταση, ενώ τα μίγματα μπορούν να αλλάζουν ανάλογα με το πώς τα φτιάχνεις. Η περιεκτικότητα σου λέει πόσο από μια ουσία έχεις διαλύσει w/w,w/v,v/vw/w, w/v, v/v.

Η διαλυτότητα είναι το μέγιστο που μπορείς να διαλύσεις - σαν το όριο μιας σχέσης! Όταν φτάσεις αυτό το όριο, έχεις κορεσμένο διάλυμα. Αν έχεις λιγότερο, είναι ακόρεστο.

Τρεις παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα: η φύση του διαλύτη, η θερμοκρασία και η πίεση. Συνήθως όσο ανεβαίνει η θερμοκρασία, τόσο περισσότερο διαλύεται μια στερεή ουσία.

Πρακτικό tip: Για να διαλύσεις πιο εύκολα ζάχαρη στο τσάι, βάλε τη στο ζεστό τσάι, όχι στο κρύο!

4
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Χημικοί Δεσμοί

Υπάρχουν δύο κύριοι τρόποι που ενώνονται τα άτομα. Ο ιοντικός δεσμός γίνεται όταν ένα μέταλλο "δίνει" ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο - σαν να κάνουν ανταλλαγή!

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ψηλά σημεία τήξης, είναι σκληρές αλλά εύθραυστες, και διαλύονται στο νερό. Σκέψου το αλάτι - λιώνει εύκολα στο νερό αλλά χρειάζεται πολλή ζέστη για να λιώσει.

Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει μεταξύ αμετάλλων που "μοιράζονται" ηλεκτρόνια. Αυτές οι ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και συνήθως δεν άγουν ρεύμα.

Θυμήσου: Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει πόσο "εγωιστικό" είναι ένα άτομο με τα ηλεκτρόνια!

5
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Αριθμός Οξείδωσης

Ο αριθμός οξείδωσης είναι σαν το "φαινομενικό φορτίο" που θα είχε ένα άτομο αν όλα τα κοινά ηλεκτρόνια ανήκαν στο πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Στις ιοντικές ενώσεις, είναι απλά το πραγματικό φορτίο του ιόντος.

Αυτή η έννοια είναι κλειδί για να καταλάβεις τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - δηλαδή όταν άτομα "κλέβουν" ή "χάνουν" ηλεκτρόνια.

Υπάρχουν συγκεκριμένοι κανόνες για να υπολογίσεις τους αριθμούς οξείδωσης, και μόλις τους μάθεις, θα βλέπεις τις χημικές αντιδράσεις με άλλο μάτι.

Σημαντικό: Ο αριθμός οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα μηδέν συνολικά!

6
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Μόρια και Ατομικές Μάζες

Η ατομική μονάδα μάζας (amu) είναι η βάση για όλες τις μετρήσεις στη χημεία. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) σου δείχνει πόσες φορές βαρύτερο είναι ένα άτομο από το 1/12 του άνθρακα-12.

Το mol είναι η "δωδεκάδα" της χημείας - όπως 12 κομμάτια κάνουν μια ντουζίνα, έτσι 6,022 × 10²³ σωματίδια κάνουν ένα mol. Αυτός ο αριθμός λέγεται αριθμός Avogadro.

Κάθε φορά που έχεις 1 mol από ένα στοιχείο, το βάρος του σε γραμμάρια ισούται με τη σχετική ατομική του μάζα. Δηλαδή 1 mol άνθρακα ζυγίζει 12g!

Πρακτικό παράδειγμα: 1 mol νερό (H₂O) ζυγίζει 18g και περιέχει περίπου 602 τρισεκατομμύρια μόρια!

7
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Γραμμομοριακός Όγκος Αερίων

Εδώ είναι κάτι εκπληκτικό: ίσα mol από διαφορετικά αέρια καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο στις ίδιες συνθήκες! Αυτό λέγεται γραμμομοριακός όγκος.

Σε κανονικές συνθήκες (STP: 0°C και 1 atm), 1 mol οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L. Είτε είναι υδρογόνο, είτε οξυγόνο, είτε διοξείδιο του άνθρακα - όλα το ίδιο!

Αυτό σημαίνει ότι μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα mol αερίου έχεις αν ξέρεις τον όγκο του. Απλά διαιρείς με 22,4!

Θυμήσου: Αυτό ισχύει μόνο για αέρια, όχι για υγρά ή στερεά - εκεί η μάζα και ο όγκος εξαρτώνται από το υλικό.

8
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Αέρια και Συγκεντρώσεις

Η καταστατική εξίσωση των αερίων PV = nRT συνδυάζει όλους τους νόμους: Boyle (PV σταθερό), Charles V/TσταθεροˊV/T σταθερό, και Gay-Lussac P/TσταθεροˊP/T σταθερό. Η σταθερά R = 0,082 L·atm/mol·K.

Η μοριακότητα (C) εκφράζει πόσα mol διαλυμένης ουσίας έχεις σε 1 L διαλύματος. Τύπος: C = n/V. Όσο μεγαλύτερη η μοριακότητα, τόσο πιο "δυνατό" το διάλυμα.

Για αραίωση: C₁V₁ = C₂V₂ - το γινόμενο μένει σταθερό! Για ανάμιξη διαλυμάτων: C₁V₁ + C₂V₂ = C_τελική × V_τελικό.

Προσοχή: Στη μοριακότητα μετράμε τον όγκο του διαλύματος, όχι του διαλύτη - μικρή αλλά σημαντική διαφορά!

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία

9
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία κυριων στοιχείων

Χημεια α λυκειου

Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΧημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1,70473
ΧημείαΧημεία

χημεια γ λυκειου

Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.

Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία

Χημεία Α λυκείου

Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία

Χημεία α λυκείου

1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου

Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία

χημική ισορροπία

όλο το κεφάλαιο

Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧημεία

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ

ολη η υλη σε σημειωσεις

Α' Λυκ.96210
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.

Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΧημεία

χημική κινητική

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.8266

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

9
ΙστορίαΙστορία

Ιστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας

Ορισμοί ιστόριας

Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΙστορία

Σχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου

Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου

Α' Λυκ.2,84668
ΙστορίαΙστορία

ιστορία α λυκείου κλασσική εποχή

Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.

Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογία β Λυκείου

Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία

Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία

Ιστορία Α λυκείου ΣΟΣ

ΣΟΣ για εξετάσεις

Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική

Φυσική Β γυμνασίου

Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4

Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΜαθηματικά

Ολη η θεωρια Αλγεβρας

Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.

Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική (Οικ.)

Πληροφορική - Όλη η θεωρία

Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου

Γ' Λυκ.1,61144

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σχρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άνναχρήστης iOS

ΧημείαΧημεία2,251 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 9, 2026·8 σελίδες

Εξετάσεις Χημείας Α' Λυκείου - Όλη η Ύλη

I
Ilianna Pappa@iliannapappa

Η χημεία γίνεται πολύ πιο εύκολη όταν καταλαβαίνεις τα βασικά! Εδώ θα δεις όλα όσα χρειάζεσαι για τις εξετάσεις - από τη δομή του ατόμου μέχρι τους χημικούς δεσμούς και τα διαλύματα.

1
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Δομή του Ατόμου

Σκέψου το άτομο σαν το μικρότερο κομμάτι ενός στοιχείου που μπορεί να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις. Όταν τα άτομα ενώνονται, δημιουργούν μόρια ή γίνονται ιόντα (φορτισμένα σωματίδια).

Κάθε άτομο έχει έναν πυρήνα με πρωτόνια (+) και νετρόνια, και γύρω του κινούνται τα ηλεκτρόνια (-). Τα ηλεκτρόνια είναι το κλειδί - αυτά καθορίζουν πώς θα συμπεριφερθεί χημικά το άτομο!

Η ατομικότητα ενός στοιχείου σου δείχνει από πόσα άτομα αποτελείται το μόριό του. Για παράδειγμα, το O₂ έχει ατομικότητα 2.

Tip: Θυμήσου ότι σε ένα άτομο οι θετικές και αρνητικές φορτίες είναι ίσες - γι' αυτό είναι ηλεκτρικά ουδέτερο!

2
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Ατομικοί Αριθμοί και Ισότοπα

Ο ατομικός αριθμός (Z) είναι σαν την ταυτότητα κάθε στοιχείου - δείχνει πόσα πρωτόνια έχει στον πυρήνα. Ο μαζικός αριθμός (A) προσθέτει και τα νετρόνια: A = Z + n.

Τα ισότοπα άτομα είναι σαν αδέλφια - έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικό μαζικό. Δηλαδή ίδια πρωτόνια, διαφορετικά νετρόνια!

Αντίθετα, τα ισοβαρή άτομα έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό αλλά διαφορετικό ατομικό - είναι εντελώς διαφορετικά στοιχεία που τυχαίνει να "ζυγίζουν" το ίδιο.

Παράδειγμα: Τα ¹²C, ¹³C, ¹⁴C είναι ισότοπα του άνθρακα - όλα έχουν 6 πρωτόνια αλλά διαφορετικά νετρόνια.

3
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Διαλύματα και Διαλυτότητα

Οι καθαρές ουσίες έχουν πάντα την ίδια σύσταση, ενώ τα μίγματα μπορούν να αλλάζουν ανάλογα με το πώς τα φτιάχνεις. Η περιεκτικότητα σου λέει πόσο από μια ουσία έχεις διαλύσει w/w,w/v,v/vw/w, w/v, v/v.

Η διαλυτότητα είναι το μέγιστο που μπορείς να διαλύσεις - σαν το όριο μιας σχέσης! Όταν φτάσεις αυτό το όριο, έχεις κορεσμένο διάλυμα. Αν έχεις λιγότερο, είναι ακόρεστο.

Τρεις παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα: η φύση του διαλύτη, η θερμοκρασία και η πίεση. Συνήθως όσο ανεβαίνει η θερμοκρασία, τόσο περισσότερο διαλύεται μια στερεή ουσία.

Πρακτικό tip: Για να διαλύσεις πιο εύκολα ζάχαρη στο τσάι, βάλε τη στο ζεστό τσάι, όχι στο κρύο!

4
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Χημικοί Δεσμοί

Υπάρχουν δύο κύριοι τρόποι που ενώνονται τα άτομα. Ο ιοντικός δεσμός γίνεται όταν ένα μέταλλο "δίνει" ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο - σαν να κάνουν ανταλλαγή!

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ψηλά σημεία τήξης, είναι σκληρές αλλά εύθραυστες, και διαλύονται στο νερό. Σκέψου το αλάτι - λιώνει εύκολα στο νερό αλλά χρειάζεται πολλή ζέστη για να λιώσει.

Ο ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει μεταξύ αμετάλλων που "μοιράζονται" ηλεκτρόνια. Αυτές οι ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και συνήθως δεν άγουν ρεύμα.

Θυμήσου: Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει πόσο "εγωιστικό" είναι ένα άτομο με τα ηλεκτρόνια!

5
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Αριθμός Οξείδωσης

Ο αριθμός οξείδωσης είναι σαν το "φαινομενικό φορτίο" που θα είχε ένα άτομο αν όλα τα κοινά ηλεκτρόνια ανήκαν στο πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Στις ιοντικές ενώσεις, είναι απλά το πραγματικό φορτίο του ιόντος.

Αυτή η έννοια είναι κλειδί για να καταλάβεις τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - δηλαδή όταν άτομα "κλέβουν" ή "χάνουν" ηλεκτρόνια.

Υπάρχουν συγκεκριμένοι κανόνες για να υπολογίσεις τους αριθμούς οξείδωσης, και μόλις τους μάθεις, θα βλέπεις τις χημικές αντιδράσεις με άλλο μάτι.

Σημαντικό: Ο αριθμός οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα μηδέν συνολικά!

6
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Μόρια και Ατομικές Μάζες

Η ατομική μονάδα μάζας (amu) είναι η βάση για όλες τις μετρήσεις στη χημεία. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) σου δείχνει πόσες φορές βαρύτερο είναι ένα άτομο από το 1/12 του άνθρακα-12.

Το mol είναι η "δωδεκάδα" της χημείας - όπως 12 κομμάτια κάνουν μια ντουζίνα, έτσι 6,022 × 10²³ σωματίδια κάνουν ένα mol. Αυτός ο αριθμός λέγεται αριθμός Avogadro.

Κάθε φορά που έχεις 1 mol από ένα στοιχείο, το βάρος του σε γραμμάρια ισούται με τη σχετική ατομική του μάζα. Δηλαδή 1 mol άνθρακα ζυγίζει 12g!

Πρακτικό παράδειγμα: 1 mol νερό (H₂O) ζυγίζει 18g και περιέχει περίπου 602 τρισεκατομμύρια μόρια!

7
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Γραμμομοριακός Όγκος Αερίων

Εδώ είναι κάτι εκπληκτικό: ίσα mol από διαφορετικά αέρια καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο στις ίδιες συνθήκες! Αυτό λέγεται γραμμομοριακός όγκος.

Σε κανονικές συνθήκες (STP: 0°C και 1 atm), 1 mol οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L. Είτε είναι υδρογόνο, είτε οξυγόνο, είτε διοξείδιο του άνθρακα - όλα το ίδιο!

Αυτό σημαίνει ότι μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα mol αερίου έχεις αν ξέρεις τον όγκο του. Απλά διαιρείς με 22,4!

Θυμήσου: Αυτό ισχύει μόνο για αέρια, όχι για υγρά ή στερεά - εκεί η μάζα και ο όγκος εξαρτώνται από το υλικό.

8
of 8
# ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΕΞΕΤΑΣ 2025 ## 1.3 Το ΑΤΟΜΟ ### Δομικα Σωματίδια ```mermaid graph LR Άτομα --> Μόρια Άτομα --> Ιοντα Άτομα ---|1| "Το μικρότ

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Αέρια και Συγκεντρώσεις

Η καταστατική εξίσωση των αερίων PV = nRT συνδυάζει όλους τους νόμους: Boyle (PV σταθερό), Charles V/TσταθεροˊV/T σταθερό, και Gay-Lussac P/TσταθεροˊP/T σταθερό. Η σταθερά R = 0,082 L·atm/mol·K.

Η μοριακότητα (C) εκφράζει πόσα mol διαλυμένης ουσίας έχεις σε 1 L διαλύματος. Τύπος: C = n/V. Όσο μεγαλύτερη η μοριακότητα, τόσο πιο "δυνατό" το διάλυμα.

Για αραίωση: C₁V₁ = C₂V₂ - το γινόμενο μένει σταθερό! Για ανάμιξη διαλυμάτων: C₁V₁ + C₂V₂ = C_τελική × V_τελικό.

Προσοχή: Στη μοριακότητα μετράμε τον όγκο του διαλύματος, όχι του διαλύτη - μικρή αλλά σημαντική διαφορά!

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία

9
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία κυριων στοιχείων

Χημεια α λυκειου

Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΧημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1,70473
ΧημείαΧημεία

χημεια γ λυκειου

Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.

Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΧημεία

Ονοματολογία

Χημεία Α λυκείου

Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία

Χημεία α λυκείου

1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου

Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία

χημική ισορροπία

όλο το κεφάλαιο

Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧημεία

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ

ολη η υλη σε σημειωσεις

Α' Λυκ.96210
ΧημείαΧημεία

Περιοδικός πίνακας

Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.

Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΧημεία

χημική κινητική

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.8266

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

9
ΙστορίαΙστορία

Ιστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας

Ορισμοί ιστόριας

Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΙστορία

Σχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου

Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου

Α' Λυκ.2,84668
ΙστορίαΙστορία

ιστορία α λυκείου κλασσική εποχή

Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.

Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογία β Λυκείου

Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία

Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογία

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία

Ιστορία Α λυκείου ΣΟΣ

ΣΟΣ για εξετάσεις

Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική

Φυσική Β γυμνασίου

Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4

Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΜαθηματικά

Ολη η θεωρια Αλγεβρας

Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.

Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική (Οικ.)

Πληροφορική - Όλη η θεωρία

Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου

Γ' Λυκ.1,61144

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σχρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άνναχρήστης iOS