Στη χημεία, κατανοούμε τον κόσμο μας μελετώντας τα μόρια, τα...
Χημεία1.621 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Ιουλ 2026·8 σελίδεςΧημεία για Α' Λυκείου: Βασικές Έννοιες και Αρχές
S
Sofia@soooofffiiaaaa
1 / 8
1
of 8
Μόρια και Άτομα: Οι Βασικές Μονάδες της Ύλης
Φανταστείτε τα μόρια σαν μικρούς συνδυασμούς ατόμων που δημιουργούν τις ουσίες που βλέπουμε καθημερινά. Το νερό (H₂O) και η ζάχαρη (C₁₂H₂₂O₁₁) είναι τέλεια παραδείγματα μορίων που περιέχουν διαφορετικά άτομα.
Τα άτομα είναι τα μικρότερα κομμάτια ενός στοιχείου που μπορούν να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις. Όταν τα άτομα ενώνονται, σχηματίζουν μόρια με συγκεκριμένη διάταξη στο χώρο.
Κάθε στοιχείο έχει τη δική του ατομικότητα. Τα ευγενή αέρια (He, Ne, Ar) είναι μονοατομικά, ενώ το οξυγόνο (O₂) και το υδρογόνο (H₂) είναι διατομικά. Υπάρχουν επίσης τριατομικά όπως το όζον (O₃) και τετρατομικά όπως ο φώσφορος (P₄).
💡 Θυμήσου: Η ατομικότητα γράφεται ως δείκτης δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου!
2
of 8
Ισότοπα και Ιόντα: Όταν τα Άτομα Αλλάζουν
Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (Ζ) αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό (Α).
Τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια. Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται κάτιον (θετικό φορτίο), όπως το Na⁺ ή το Ca²⁺. Όταν κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται άνιον (αρνητικό φορτίο), όπως το Cl⁻ ή το S²⁻.
Για να υπολογίσεις τα ηλεκτρόνια ενός ιόντος, αφαίρεσε ή πρόσθεσε στον αριθμό των πρωτονίων ανάλογα με το φορτίο.
💡 Συμβουλή: Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα αμέταλλα σχηματίζουν ανιόντα!
3
of 8
Διαλυτότητα: Πότε και Πώς Διαλύονται οι Ουσίες
Η διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη (συνήθως 100g νερό). Αν προσθέσεις περισσότερη ουσία από αυτή που μπορεί να διαλυθεί, το επιπλέον κομμάτι θα καθίσει στον πάτο.
Οι ουσίες χωρίζονται σε ευδιάλυτες (διαλύονται εύκολα), δυσδιάλυτες (διαλύονται δύσκολα) και αδιάλυτες (δεν διαλύονται καθόλου).
Η διαλυτότητα επηρεάζεται από τρεις παράγοντες: τη φύση του διαλύτη και της ουσίας, τη θερμοκρασία (για στερεά: περισσότερη θερμότητα = περισσότερη διαλυτότητα, για αέρια το αντίθετο) και την πίεση (για αέρια: περισσότερη πίεση = περισσότερη διαλυτότητα).
💡 Παράδειγμα: Γι' αυτό τα αναψυκτικά "σφυρίζουν" όταν τα ανοίγεις - μειώνεται η πίεση και το CO₂ βγαίνει!
4
of 8
Μοντέλο του Bohr: Οι Στιβάδες των Ηλεκτρονίων
Σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα, που τις ονομάζουμε στιβάδες. Κάθε στιβάδα έχει διαφορετική ενέργεια και μπορεί να χωρέσει συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων.
Ο κανόνας 2n² μας δίνει τη μέγιστη χωρητικότητα κάθε στιβάδας: στιβάδα K (έως 2e⁻), στιβάδα L (έως 8e⁻), στιβάδα M (έως 18e⁻), στιβάδα N (έως 32e⁻). Η τελευταία στιβάδα όμως χωράει μέχρι 8 ηλεκτρόνια.
Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται πρώτα στη στιβάδα με τη χαμηλότερη ενέργεια (K), μετά στην L, και ούτω καθεξής. Για παράδειγμα, το άζωτο (N) έχει διάταξη K(2)L(5).
💡 Τρικ: Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση σου δείχνει πόσα ηλεκτρόνια έχει κάθε στιβάδα!
5
of 8
Ιοντικός Δεσμός: Όταν Αντίθετα Έλκονται
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων όταν το μέταλλο δίνει ηλεκτρόνια στο αμέταλλο. Το μέταλλο γίνεται κάτιον (θετικό) και το αμέταλλο γίνεται άνιον (αρνητικό), και τα αντίθετα φορτία τα κρατούν μαζί.
Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) δίνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται Na⁺, ενώ το χλώριο (Cl) παίρνει το ηλεκτρόνιο και γίνεται Cl⁻, σχηματίζοντας το αλάτι (NaCl).
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν χαρακτηριστικές ιδιότητες: είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
💡 Απλά θυμήσου: Μέταλλο + Αμέταλλο = Ιοντικός δεσμός!
6
of 8
7
of 8
8
of 8
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.97810
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία1.621 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Ιουλ 2026·8 σελίδεςΧημεία για Α' Λυκείου: Βασικές Έννοιες και Αρχές
S
Sofia@soooofffiiaaaa
Στη χημεία, κατανοούμε τον κόσμο μας μελετώντας τα μόρια, τα άτομα και πώς συνδέονται μεταξύ τους. Αυτές οι βασικές έννοιες θα σε βοηθήσουν να καταλάβεις από τι αποτελείται η ύλη γύρω σου και πώς σχηματίζονται οι χημικές ενώσεις.
1
of 8
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Μόρια και Άτομα: Οι Βασικές Μονάδες της Ύλης
Φανταστείτε τα μόρια σαν μικρούς συνδυασμούς ατόμων που δημιουργούν τις ουσίες που βλέπουμε καθημερινά. Το νερό (H₂O) και η ζάχαρη (C₁₂H₂₂O₁₁) είναι τέλεια παραδείγματα μορίων που περιέχουν διαφορετικά άτομα.
Τα άτομα είναι τα μικρότερα κομμάτια ενός στοιχείου που μπορούν να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις. Όταν τα άτομα ενώνονται, σχηματίζουν μόρια με συγκεκριμένη διάταξη στο χώρο.
Κάθε στοιχείο έχει τη δική του ατομικότητα. Τα ευγενή αέρια (He, Ne, Ar) είναι μονοατομικά, ενώ το οξυγόνο (O₂) και το υδρογόνο (H₂) είναι διατομικά. Υπάρχουν επίσης τριατομικά όπως το όζον (O₃) και τετρατομικά όπως ο φώσφορος (P₄).
💡 Θυμήσου: Η ατομικότητα γράφεται ως δείκτης δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου!
2
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ισότοπα και Ιόντα: Όταν τα Άτομα Αλλάζουν
Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (Ζ) αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό (Α).
Τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια. Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται κάτιον (θετικό φορτίο), όπως το Na⁺ ή το Ca²⁺. Όταν κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται άνιον (αρνητικό φορτίο), όπως το Cl⁻ ή το S²⁻.
Για να υπολογίσεις τα ηλεκτρόνια ενός ιόντος, αφαίρεσε ή πρόσθεσε στον αριθμό των πρωτονίων ανάλογα με το φορτίο.
💡 Συμβουλή: Τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν κατιόντα, ενώ τα αμέταλλα σχηματίζουν ανιόντα!
3
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Διαλυτότητα: Πότε και Πώς Διαλύονται οι Ουσίες
Η διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη (συνήθως 100g νερό). Αν προσθέσεις περισσότερη ουσία από αυτή που μπορεί να διαλυθεί, το επιπλέον κομμάτι θα καθίσει στον πάτο.
Οι ουσίες χωρίζονται σε ευδιάλυτες (διαλύονται εύκολα), δυσδιάλυτες (διαλύονται δύσκολα) και αδιάλυτες (δεν διαλύονται καθόλου).
Η διαλυτότητα επηρεάζεται από τρεις παράγοντες: τη φύση του διαλύτη και της ουσίας, τη θερμοκρασία (για στερεά: περισσότερη θερμότητα = περισσότερη διαλυτότητα, για αέρια το αντίθετο) και την πίεση (για αέρια: περισσότερη πίεση = περισσότερη διαλυτότητα).
💡 Παράδειγμα: Γι' αυτό τα αναψυκτικά "σφυρίζουν" όταν τα ανοίγεις - μειώνεται η πίεση και το CO₂ βγαίνει!
4
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Μοντέλο του Bohr: Οι Στιβάδες των Ηλεκτρονίων
Σύμφωνα με το μοντέλο του Bohr, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα, που τις ονομάζουμε στιβάδες. Κάθε στιβάδα έχει διαφορετική ενέργεια και μπορεί να χωρέσει συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων.
Ο κανόνας 2n² μας δίνει τη μέγιστη χωρητικότητα κάθε στιβάδας: στιβάδα K (έως 2e⁻), στιβάδα L (έως 8e⁻), στιβάδα M (έως 18e⁻), στιβάδα N (έως 32e⁻). Η τελευταία στιβάδα όμως χωράει μέχρι 8 ηλεκτρόνια.
Τα ηλεκτρόνια τοποθετούνται πρώτα στη στιβάδα με τη χαμηλότερη ενέργεια (K), μετά στην L, και ούτω καθεξής. Για παράδειγμα, το άζωτο (N) έχει διάταξη K(2)L(5).
💡 Τρικ: Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση σου δείχνει πόσα ηλεκτρόνια έχει κάθε στιβάδα!
5
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ιοντικός Δεσμός: Όταν Αντίθετα Έλκονται
Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και αμετάλλων όταν το μέταλλο δίνει ηλεκτρόνια στο αμέταλλο. Το μέταλλο γίνεται κάτιον (θετικό) και το αμέταλλο γίνεται άνιον (αρνητικό), και τα αντίθετα φορτία τα κρατούν μαζί.
Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) δίνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται Na⁺, ενώ το χλώριο (Cl) παίρνει το ηλεκτρόνιο και γίνεται Cl⁻, σχηματίζοντας το αλάτι (NaCl).
Οι ιοντικές ενώσεις έχουν χαρακτηριστικές ιδιότητες: είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
💡 Απλά θυμήσου: Μέταλλο + Αμέταλλο = Ιοντικός δεσμός!
6
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
7
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
8
of 8Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.97810
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS