Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη...
Χημεία (Θετ.)370 προβολές·Ενημερώθηκε 31 Ιουλ 2026·4 σελίδεςΕνθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση
E
elli@elli_5wioc
1 / 4
1
of 4
Ενθαλπία και Είδη Αντιδράσεων
Η ενθαλπία (Η) μετράει τη θερμότητα που ανταλλάσσει ένα σύστημα με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται ως ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων).
Στις εξώθερμες αντιδράσεις, το σύστημα εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον, οπότε ΔΗ < 0. Φαντάσου την καύση του ξύλου - νιώθεις τη ζεστασιά γιατί εκλύεται ενέργεια!
Στις ενδόθερμες αντιδράσεις, το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, άρα ΔΗ > 0. Όταν διαλύεις άλατα στο νερό και το διάλυμα κρυώνει, αυτό συμβαίνει!
Συμβουλή: Θυμήσου ότι "εξώθερμη = εξωτερικά ζέστη" και "ενδόθερμη = εσωτερικά ζέστη"!
Υπάρχουν και θερμοουδέτερες αντιδράσεις όπου ΔΗ ≈ 0, δηλαδή δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή θερμοκρασίας.
2
of 4
Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ενθαλπία
Κάτι πολύ σημαντικό: η δημιουργία δεσμών εκλύει ενέργεια (εξώθερμη διαδικασία), ενώ η διάσπαση δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδόθερμη διαδικασία). Αυτό θα σε βοηθήσει πολύ στις ασκήσεις!
Ορισμένες αντιδράσεις είναι πάντα εξώθερμες: καύση, ιοντισμός, εξουδετέρωση, πήξη, υγροποίηση, απόθεση. Άλλες πάντα ενδόθερμες: τήξη, εξάερωση, εξάχνωση.
Η ενθαλπία εξαρτάται από τέσσερις βασικούς παράγοντες: τη φύση των αντιδρώντων, τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία).
Προσοχή: Στις ασκήσεις πρόσεχε πάντα τις μονάδες - η ενθαλπία μετριέται σε kJ ή kcal!
Για παράδεισμα, αν 8g θείου απελευθερώνουν 14 kcal, μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα γραμμάρια είναι καθαρό θείο χρησιμοποιώντας την αναλογία.
3
of 4
Πρότυπη Ενθαλπία Σχηματισμού
Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔΗ°f) είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σχηματιστεί 1 mol μιας ένωσης από τα καθαρά στοιχεία της σε πρότυπη κατάσταση. Μετριέται σε kJ/mol ή kcal/mol.
Εδώ είναι ένας χρυσός κανόνας: η πρότυπη ενθαλπία κάθε στοιχείου είναι μηδέν! Δηλαδή ΔΗ°f (στοιχείου) = 0. Αυτό θα σε σώσει σε πολλές ασκήσεις.
Για να υπολογίσεις την ΔΗ° μιας αντίδρασης, χρησιμοποιείς τον τύπο: ΔΗ° = Σ ΔΗ°f (προϊόντων) - Σ ΔΗ°f (αντιδρώντων). Πολλαπλασιάζεις κάθε ΔΗ°f με τον στοιχειομετρικό συντελεστή.
Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού (kJ/mol)!
Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.
4
of 4
Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης
Η πρότυπη ενθαλπία καύσης (ΔΗ°c) είναι η ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε πρότυπη κατάσταση. Τα προϊόντα καύσης είναι πάντα τα ίδια: C→CO₂, H→H₂O, S→SO₂, ενώ το άζωτο δεν καίγεται!
Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης αφορά την ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol H⁺ αντιδρά με 1 mol OH⁻ για να σχηματίσει νερό. Είναι πάντα εξώθερμη διαδικασία!
Πρόσεχε: 1 mol οξέος παρέχει τόσα mol H⁺ όσος είναι ο δείκτης του H στον τύπο του. Για παράδεισμα, το H₂SO₄ δίνει 2 mol H⁺.
Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!
Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,40363
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.1,00215
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,10031
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5728
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.7005
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.96919
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.81051
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία (Θετ.)370 προβολές·Ενημερώθηκε 31 Ιουλ 2026·4 σελίδεςΕνθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση
E
elli@elli_5wioc
Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη χημεία που δείχνει πόση θερμότητα απορροφά ή εκλύει μια αντίδραση. Μάθε πώς να διακρίνεις τις εξώθερμες από τις ενδόθερμες αντιδράσεις και πώς να υπολογίζεις την ενθαλπία σε διάφορες περιπτώσεις!
1
of 4
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Ενθαλπία και Είδη Αντιδράσεων
Η ενθαλπία (Η) μετράει τη θερμότητα που ανταλλάσσει ένα σύστημα με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται ως ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων).
Στις εξώθερμες αντιδράσεις, το σύστημα εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον, οπότε ΔΗ < 0. Φαντάσου την καύση του ξύλου - νιώθεις τη ζεστασιά γιατί εκλύεται ενέργεια!
Στις ενδόθερμες αντιδράσεις, το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, άρα ΔΗ > 0. Όταν διαλύεις άλατα στο νερό και το διάλυμα κρυώνει, αυτό συμβαίνει!
Συμβουλή: Θυμήσου ότι "εξώθερμη = εξωτερικά ζέστη" και "ενδόθερμη = εσωτερικά ζέστη"!
Υπάρχουν και θερμοουδέτερες αντιδράσεις όπου ΔΗ ≈ 0, δηλαδή δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή θερμοκρασίας.
2
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ενθαλπία
Κάτι πολύ σημαντικό: η δημιουργία δεσμών εκλύει ενέργεια (εξώθερμη διαδικασία), ενώ η διάσπαση δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδόθερμη διαδικασία). Αυτό θα σε βοηθήσει πολύ στις ασκήσεις!
Ορισμένες αντιδράσεις είναι πάντα εξώθερμες: καύση, ιοντισμός, εξουδετέρωση, πήξη, υγροποίηση, απόθεση. Άλλες πάντα ενδόθερμες: τήξη, εξάερωση, εξάχνωση.
Η ενθαλπία εξαρτάται από τέσσερις βασικούς παράγοντες: τη φύση των αντιδρώντων, τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία).
Προσοχή: Στις ασκήσεις πρόσεχε πάντα τις μονάδες - η ενθαλπία μετριέται σε kJ ή kcal!
Για παράδεισμα, αν 8g θείου απελευθερώνουν 14 kcal, μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα γραμμάρια είναι καθαρό θείο χρησιμοποιώντας την αναλογία.
3
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Πρότυπη Ενθαλπία Σχηματισμού
Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔΗ°f) είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σχηματιστεί 1 mol μιας ένωσης από τα καθαρά στοιχεία της σε πρότυπη κατάσταση. Μετριέται σε kJ/mol ή kcal/mol.
Εδώ είναι ένας χρυσός κανόνας: η πρότυπη ενθαλπία κάθε στοιχείου είναι μηδέν! Δηλαδή ΔΗ°f (στοιχείου) = 0. Αυτό θα σε σώσει σε πολλές ασκήσεις.
Για να υπολογίσεις την ΔΗ° μιας αντίδρασης, χρησιμοποιείς τον τύπο: ΔΗ° = Σ ΔΗ°f (προϊόντων) - Σ ΔΗ°f (αντιδρώντων). Πολλαπλασιάζεις κάθε ΔΗ°f με τον στοιχειομετρικό συντελεστή.
Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού (kJ/mol)!
Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.
4
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης
Η πρότυπη ενθαλπία καύσης (ΔΗ°c) είναι η ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε πρότυπη κατάσταση. Τα προϊόντα καύσης είναι πάντα τα ίδια: C→CO₂, H→H₂O, S→SO₂, ενώ το άζωτο δεν καίγεται!
Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης αφορά την ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol H⁺ αντιδρά με 1 mol OH⁻ για να σχηματίσει νερό. Είναι πάντα εξώθερμη διαδικασία!
Πρόσεχε: 1 mol οξέος παρέχει τόσα mol H⁺ όσος είναι ο δείκτης του H στον τύπο του. Για παράδεισμα, το H₂SO₄ δίνει 2 mol H⁺.
Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!
Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,40363
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,44924
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.1,00215
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,10031
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5728
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.7005
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.96919
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.81051
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS