•

Ενημερώθηκε Mar 14, 2026

•

4 σελίδες

Ενθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση

elli

@elli_5wioc

Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη... Δες περισσότερα

1 / 4

# ΕΝΘΑΛΠΙΑ

ΔΗ = Η προϊόν των - Ηοαντιδρόντων

L

όταν η χημική αντίδραση
δημιουργείται υπό σταθερή
T
ΠΙΕΟΠ

AH-9

Ένα σύστημα Ελευθερώνει ή

Ενθαλπία και Είδη Αντιδράσεων

Η ενθαλπία (Η) μετράει τη θερμότητα που ανταλλάσσει ένα σύστημα με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται ως ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων).

Στις εξώθερμες αντιδράσεις, το σύστημα εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον, οπότε ΔΗ < 0. Φαντάσου την καύση του ξύλου - νιώθεις τη ζεστασιά γιατί εκλύεται ενέργεια!

Στις ενδόθερμες αντιδράσεις, το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, άρα ΔΗ > 0. Όταν διαλύεις άλατα στο νερό και το διάλυμα κρυώνει, αυτό συμβαίνει!

Συμβουλή: Θυμήσου ότι "εξώθερμη = εξωτερικά ζέστη" και "ενδόθερμη = εσωτερικά ζέστη"!

Υπάρχουν και θερμοουδέτερες αντιδράσεις όπου ΔΗ ≈ 0, δηλαδή δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή θερμοκρασίας.

Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ενθαλπία

Κάτι πολύ σημαντικό: η δημιουργία δεσμών εκλύει ενέργεια (εξώθερμη διαδικασία), ενώ η διάσπαση δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδόθερμη διαδικασία). Αυτό θα σε βοηθήσει πολύ στις ασκήσεις!

Ορισμένες αντιδράσεις είναι πάντα εξώθερμες: καύση, ιοντισμός, εξουδετέρωση, πήξη, υγροποίηση, απόθεση. Άλλες πάντα ενδόθερμες: τήξη, εξάερωση, εξάχνωση.

Η ενθαλπία εξαρτάται από τέσσερις βασικούς παράγοντες: τη φύση των αντιδρώντων, τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία).

Προσοχή: Στις ασκήσεις πρόσεχε πάντα τις μονάδες - η ενθαλπία μετριέται σε kJ ή kcal!

Για παράδεισμα, αν 8g θείου απελευθερώνουν 14 kcal, μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα γραμμάρια είναι καθαρό θείο χρησιμοποιώντας την αναλογία.

Πρότυπη Ενθαλπία Σχηματισμού

Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔΗ°f) είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σχηματιστεί 1 mol μιας ένωσης από τα καθαρά στοιχεία της σε πρότυπη κατάσταση. Μετριέται σε kJ/mol ή kcal/mol.

Εδώ είναι ένας χρυσός κανόνας: η πρότυπη ενθαλπία κάθε στοιχείου είναι μηδέν! Δηλαδή ΔΗ°f (στοιχείου) = 0. Αυτό θα σε σώσει σε πολλές ασκήσεις.

Για να υπολογίσεις την ΔΗ° μιας αντίδρασης, χρησιμοποιείς τον τύπο: ΔΗ° = Σ ΔΗ°f (προϊόντων) - Σ ΔΗ°f (αντιδρώντων). Πολλαπλασιάζεις κάθε ΔΗ°f με τον στοιχειομετρικό συντελεστή.

Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού $kJ/mol$ !

Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.

Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης

Η πρότυπη ενθαλπία καύσης (ΔΗ°c) είναι η ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε πρότυπη κατάσταση. Τα προϊόντα καύσης είναι πάντα τα ίδια: C→CO₂, H→H₂O, S→SO₂, ενώ το άζωτο δεν καίγεται!

Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης αφορά την ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol H⁺ αντιδρά με 1 mol OH⁻ για να σχηματίσει νερό. Είναι πάντα εξώθερμη διαδικασία!

Πρόσεχε: 1 mol οξέος παρέχει τόσα mol H⁺ όσος είναι ο δείκτης του H στον τύπο του. Για παράδεισμα, το H₂SO₄ δίνει 2 mol H⁺.

Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!

Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ

ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ

ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΜΕ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΚΑΙ ΘΕΜΑ Β

Χημεία

Γ' Λυκ.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

Ξενοφων ΕΙΣΑΓΩΓΗ Α’ ΛΥΚΕΙΟΥ

Ξενοφων

Αρχαία Ελληνικά

Α' Λυκ.

Κλασική εποχή

Ιστορία Α λυκείου

Ιστορία

Α' Λυκ.

ΑΟΘ Κεφάλαιο 2

σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ

ΑΟΘ (Οικονομία)

Γ' Λυκ.

Συντακτικό αρχαίων

Όλο το συντάκτηκο της αρχαία Ελληνικής με πλήρη ανάλυση.

Αρχαία Ελληνικά

Α' Λυκ.

Βιολογία Ά Λυκείου νευρικό σύστημα

Βιολογία Ά λυκείου νευρικό σύστημα

Βιολογία

Α' Λυκ.

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Βιολογία

Β' Λυκ.

ΑΟΘ Κεφάλαιο 5

ολόκληρο το κεφαλαιο 5 σε σημειωσεις

ΑΟΘ (Οικονομία)

Γ' Λυκ.

Α’,Β’,Γ’ κλίση ουσιαστικών

Κλίση ουσιαστικών και παρατηρήσεις

Αρχαία Ελληνικά

Α' Λυκ.

Γραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)

Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.

Αρχαία Ελληνικά

Α' Λυκ.

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σ

χρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχ

χρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άννα

χρήστης iOS

Το Knowunity είναι ότι πρέπει Για μαθητές οι οποίοι όντως έχουν την θέληση για μάθηση καθώς δεν είναι σαν τις άλλες εφαρμογές που σου δίνουν απευθείας την λύση όμως σου εξηγούν λεπτομερώς και την σημασία – νόημα αυτού του οποίου ψάχνεις ! Καταπληκτική εφεύρεση ! Ένας από τους λόγους για τον οποίο χαίρομαι που Η τεχνητή νοημοσύνη εξελίσσεται .

Φασαια

χρήστης iOS

τέλειοοο

Λίζα Μ

χρήστης Android

Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ

Καμαρινός Γ

χρήστης iOS

Η εφαρμογή είναι τέλεια! Το μόνο που χρειάζεται να κάνω είναι να εισάγω το θέμα στη γραμμή αναζήτησης και παίρνω την απάντηση πολύ γρήγορα. Δεν χρειάζεται να παρακολουθήσω 10 βίντεο στο YouTube για να καταλάβω κάτι, άρα εξοικονομώ χρόνο. Τη συνιστώ ανεπιφύλακτα!

Sudenaz Ocak

χρήστης Android

Στο σχολείο ήμουν πολύ κακός στα μαθηματικά, αλλά χάρη στην εφαρμογή τα πάω καλύτερα τώρα. Είμαι τόσο ευγνώμων που δημιούργησες την εφαρμογή.

Greenlight Bonnie

χρήστης Android

Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ

Τζούλια Σ

χρήστης Android

με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο

Αγγο

χρήστης iOS

ΤΑ ΚΟΥΙΖ ΚΑΙ ΟΙ ΚΑΡΤΕΣ ΜΝΗΜΗΣ ΕΙΝΑΙ ΤΟΣΟ ΧΡΗΣΙΜΑ ΚΑΙ ΛΑΤΡΕΥΩ ΤΟ Knowunity ΤΝ. ΕΙΝΑΙ ΚΥΡΙΟΛΕΚΤΙΚΑ ΣΑΝ ΤΟ CHATGPT ΑΛΛΑ ΠΙΟ ΕΞΥΠΝΟ!! ΜΕ ΒΟΗΘΗΣΕ ΚΑΙ ΜΕ TA ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΜΕ ΤΗ ΜΑΣΚΑΡΑ ΜΟΥ!! ΚΑΘΩΣ ΚΑΙ ΜΕ ΤΑ ΚΑΝΟΝΙΚΑ ΜΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΑ! ΞΕΚΑΘΑΡΑ 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Μαριλου

χρήστης Android

Η εφαρμογή αυτή είναι τέλεια Αν έχεις κάποια κενά ή κάποιος καθηγητής/καθηγητριά σου (ιδιαίτερα αν πας σε δημόσιο ) δεν κάνει καλό μάθημα ή δεν μπορείς να καταλάβεις το so σε βοηθάει με ερωτήσεις και μπορείς να βρεις πολλές σημειώσεις σε μαθήματα από άλλους μαθητές. Εγώ που δυσκολεύομαι με κάποια μαθήματα αυτή η εφαρμογή με έχει βοηθήσει να τα κατανοήσω όσο καλύτερα μπορώ

Thenia

χρήστης iOS

Στέφαν Σ

χρήστης iOS

Σαμάνθα Κλιχ

χρήστης Android

Άννα

χρήστης iOS

Φασαια

χρήστης iOS

τέλειοοο

Λίζα Μ

χρήστης Android

Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ

Καμαρινός Γ

χρήστης iOS

Sudenaz Ocak

χρήστης Android

Greenlight Bonnie

χρήστης Android

Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ

Τζούλια Σ

χρήστης Android

με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο

Αγγο

χρήστης iOS

Μαριλου

χρήστης Android

Thenia

χρήστης iOS

Χημεία (Θετ.)

•

289

•

Ενημερώθηκε Mar 14, 2026

•

4 σελίδες

Ενθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση

elli

@elli_5wioc

Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού $kJ/mol$ !

Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟΕίναι δωρεάν!

Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα

Βελτίωσε τους βαθμούς σου

Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης

Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!

Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Έξυπνα Εργαλεία ΝΕΟ

Μετέτρεψε αυτές τις σημειώσεις σε: ✓ 50+ Ερωτήσεις Εξάσκησης ✓ Διαδραστικές Κάρτες Μνήμης ✓ Πλήρες Προσομοιωτικό Διαγώνισμα ✓ Σχέδια Δοκιμίου

Προσομοιωτικό Διαγώνισμα

Κουίζ

Γραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)

Αρχαία Ελληνικά

Α' Λυκ.

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Στέφαν Σ

χρήστης iOS

Σαμάνθα Κλιχ

χρήστης Android

Άννα

χρήστης iOS

Φασαια

χρήστης iOS

τέλειοοο

Λίζα Μ

χρήστης Android

Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ

Καμαρινός Γ

χρήστης iOS

Sudenaz Ocak

χρήστης Android

Greenlight Bonnie

χρήστης Android

Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ

Τζούλια Σ

χρήστης Android

με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο

Αγγο

χρήστης iOS

Μαριλου

χρήστης Android

Thenia

χρήστης iOS

Στέφαν Σ

χρήστης iOS

Σαμάνθα Κλιχ

χρήστης Android

Άννα

χρήστης iOS

Φασαια

χρήστης iOS

τέλειοοο

Λίζα Μ

χρήστης Android

Αυτή η εφαρμογή με έχει κάνει τα θέλω να διαβάζω με βοηθάει πάρα πολύ

Καμαρινός Γ

χρήστης iOS

Sudenaz Ocak

χρήστης Android

Greenlight Bonnie

χρήστης Android

Το καλύτερο που υπάρχει αυτό έχω να πω εγώ

Τζούλια Σ

χρήστης Android

με βοηθάει πάρα πολύ στα μαθήματα πρέπει να το κατεβάσετε είναι ότι καλύτερο

Αγγο

χρήστης iOS

Μαριλου

χρήστης Android

Thenia

χρήστης iOS