Ξεκίνα

Χημεία (Θετ.)387Ενημερώθηκε 17 Σεπ 20264 σελίδες

Ενθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση

Αναφέρω
E
elli@elli_5wioc
Προσθήκη στις πηγές Google
Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη χημεία που δείχνει πόση θερμότητα απορροφά ή εκλύει μια αντίδραση. Μάθε πώς να διακρίνεις τις εξώθερμες από τις ενδόθερμες αντιδράσεις και πώς να υπολογίζεις την ενθαλπία σε διάφορες περιπτώσεις!
ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ – σελίδα 1

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ.
Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου

Ενθαλπία και Είδη Αντιδράσεων

Η ενθαλπία (Η) μετράει τη θερμότητα που ανταλλάσσει ένα σύστημα με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται ως ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων).

Στις εξώθερμες αντιδράσεις, το σύστημα εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον, οπότε ΔΗ < 0. Φαντάσου την καύση του ξύλου - νιώθεις τη ζεστασιά γιατί εκλύεται ενέργεια!

Στις ενδόθερμες αντιδράσεις, το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, άρα ΔΗ > 0. Όταν διαλύεις άλατα στο νερό και το διάλυμα κρυώνει, αυτό συμβαίνει!

Συμβουλή: Θυμήσου ότι "εξώθερμη = εξωτερικά ζέστη" και "ενδόθερμη = εσωτερικά ζέστη"!

Υπάρχουν και θερμοουδέτερες αντιδράσεις όπου ΔΗ ≈ 0, δηλαδή δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή θερμοκρασίας.

ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ – σελίδα 2

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ.
Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου

Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ενθαλπία

Κάτι πολύ σημαντικό: η δημιουργία δεσμών εκλύει ενέργεια (εξώθερμη διαδικασία), ενώ η διάσπαση δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδόθερμη διαδικασία). Αυτό θα σε βοηθήσει πολύ στις ασκήσεις!

Ορισμένες αντιδράσεις είναι πάντα εξώθερμες: καύση, ιοντισμός, εξουδετέρωση, πήξη, υγροποίηση, απόθεση. Άλλες πάντα ενδόθερμες: τήξη, εξάερωση, εξάχνωση.

Η ενθαλπία εξαρτάται από τέσσερις βασικούς παράγοντες: τη φύση των αντιδρώντων, τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία).

Προσοχή: Στις ασκήσεις πρόσεχε πάντα τις μονάδες - η ενθαλπία μετριέται σε kJ ή kcal!

Για παράδεισμα, αν 8g θείου απελευθερώνουν 14 kcal, μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα γραμμάρια είναι καθαρό θείο χρησιμοποιώντας την αναλογία.

ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ – σελίδα 3

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ.
Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου

Πρότυπη Ενθαλπία Σχηματισμού

Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔΗ°f) είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σχηματιστεί 1 mol μιας ένωσης από τα καθαρά στοιχεία της σε πρότυπη κατάσταση. Μετριέται σε kJ/mol ή kcal/mol.

Εδώ είναι ένας χρυσός κανόνας: η πρότυπη ενθαλπία κάθε στοιχείου είναι μηδέν! Δηλαδή ΔΗ°f (στοιχείου) = 0. Αυτό θα σε σώσει σε πολλές ασκήσεις.

Για να υπολογίσεις την ΔΗ° μιας αντίδρασης, χρησιμοποιείς τον τύπο: ΔΗ° = Σ ΔΗ°f (προϊόντων) - Σ ΔΗ°f (αντιδρώντων). Πολλαπλασιάζεις κάθε ΔΗ°f με τον στοιχειομετρικό συντελεστή.

Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού (kJ/mol)!

Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.

ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ – σελίδα 4

Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ.
Είναι δωρεάν!

  • Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
  • Βελτίωσε τους βαθμούς σου
  • Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές

Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου

Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης

Η πρότυπη ενθαλπία καύσης (ΔΗ°c) είναι η ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε πρότυπη κατάσταση. Τα προϊόντα καύσης είναι πάντα τα ίδια: C→CO₂, H→H₂O, S→SO₂, ενώ το άζωτο δεν καίγεται!

Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης αφορά την ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol H⁺ αντιδρά με 1 mol OH⁻ για να σχηματίσει νερό. Είναι πάντα εξώθερμη διαδικασία!

Πρόσεχε: 1 mol οξέος παρέχει τόσα mol H⁺ όσος είναι ο δείκτης του H στον τύπο του. Για παράδεισμα, το H₂SO₄ δίνει 2 mol H⁺.

Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!

Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Παρόμοιο Περιεχόμενο

Χημεία (Θετ.)

ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

ΟΛΗ Η ΘΕΩΡΙΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΑ

Γ' Λυκ.4987
Χημεία (Θετ.)

ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα

Γ' Λυκ.7405
Χημεία

Χημεία Α Λυκείου

1ο Κεφάλαιο

Α' Λυκ.1.16021
Χημεία

Σημειώσεις ανόργανης χημείας κεφαλαίων θερμοχημείας/χημικής κινητικής για πανελληνιες 2026

Κατάλληλα για υποψηφίους πανελληνίων 2026 απότα θερινά μαθήματα εως και την σχολική χρονιά της Γ Λυκείου🥰

Γ' Λυκ.3359
Χημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1.59126
Χημεία

Χημεια γ γυμνασίου

Οξέα , μέτρηση pH, βάσεις , εξουδετέρωση

Γ' Γυμν.1.42024
Δες περισσότερα

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα: Χημεία

Χημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1.59126
Χημεία

Διαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου

Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)

Γ' Λυκ.84617
Χημεία (Θετ.)

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ

ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ

Γ' Λυκ.1.51165
Χημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1.80376
Χημεία

Χημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός

Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός

Γ' Λυκ.63118
Χημεία

Περιοδικός πίνακας

Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18

Γ' Λυκ.53510
Χημεία (Θετ.)

Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση

Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας

Γ' Λυκ.1.02321
Χημεία (Θετ.)

Οργανική χημεία

Απαραίτητες γνώσεις και σημειώσεις

Γ' Λυκ.59816
Χημεία

Κεφάλαιο 6: Best of

Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6

Γ' Λυκ.80918

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

ΑΟΘ (Οικονομία)

ΑΟΘ Κεφάλαιο 2

σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ

Γ' Λυκ.10.137333
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)

ΠΛΑΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΡΧΑΙΑ ΚΑΤ.

Αρχαία ανθρωπιστικών σπουδών φάκελος υλικού

Γ' Λυκ.2.19873
Αρχαία Ελληνικά

Φάκελος Υλικού

Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου

Γ' Λυκ.1.92749
Αρχαία Ελληνικά

Γραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)

Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.

Α' Λυκ.2.35077
Φυσική

Κρούσεις

Φυσική Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Γ' Λυκ.1.83732
Χημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1.59126
Αρχαία Ελληνικά

Εισαγωγή Θουκυδιδης

Βιβλίο σελ.18-28

Α' Λυκ.1.03816
Βιολογία

Πρωτεΐνες 💜

1ο Κεφάλαιο (Ά ΤΕΥΧΟΣ)

Γ' Λυκ.56521
Άλλα

Εισαγωγή λατινικά

Σημειώσεις για την εισαγωγή στα λατινικά

Γ' Λυκ.6125

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά, και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Στέφαν Σχρήστης iOS

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Άνναχρήστης iOS

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.