Χημεία (Θετ.)365 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 16, 2026·4 σελίδες

Ενθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση

elli@elli_5wioc

Προσθήκη στις πηγές Google

Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη...

1 / 4

of 4

# ΕΝΘΑΛΠΙΑ

ΔΗ = Η προϊόν των - Ηοαντιδρόντων

L

όταν η χημική αντίδραση
δημιουργείται υπό σταθερή
T
ΠΙΕΟΠ

AH-9

Ένα σύστημα Ελευθερώνει ή

Ενθαλπία και Είδη Αντιδράσεων

Η ενθαλπία (Η) μετράει τη θερμότητα που ανταλλάσσει ένα σύστημα με το περιβάλλον κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται ως ΔΗ = Η(προϊόντων) - Η(αντιδρώντων).

Στις εξώθερμες αντιδράσεις, το σύστημα εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον, οπότε ΔΗ < 0. Φαντάσου την καύση του ξύλου - νιώθεις τη ζεστασιά γιατί εκλύεται ενέργεια!

Στις ενδόθερμες αντιδράσεις, το σύστημα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, άρα ΔΗ > 0. Όταν διαλύεις άλατα στο νερό και το διάλυμα κρυώνει, αυτό συμβαίνει!

Συμβουλή: Θυμήσου ότι "εξώθερμη = εξωτερικά ζέστη" και "ενδόθερμη = εσωτερικά ζέστη"!

Υπάρχουν και θερμοουδέτερες αντιδράσεις όπου ΔΗ ≈ 0, δηλαδή δεν παρατηρείται αισθητή μεταβολή θερμοκρασίας.

of 4

Παράγοντες που Επηρεάζουν την Ενθαλπία

Κάτι πολύ σημαντικό: η δημιουργία δεσμών εκλύει ενέργεια (εξώθερμη διαδικασία), ενώ η διάσπαση δεσμών απαιτεί ενέργεια (ενδόθερμη διαδικασία). Αυτό θα σε βοηθήσει πολύ στις ασκήσεις!

Ορισμένες αντιδράσεις είναι πάντα εξώθερμες: καύση, ιοντισμός, εξουδετέρωση, πήξη, υγροποίηση, απόθεση. Άλλες πάντα ενδόθερμες: τήξη, εξάερωση, εξάχνωση.

Η ενθαλπία εξαρτάται από τέσσερις βασικούς παράγοντες: τη φύση των αντιδρώντων, τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), τη στοιχειομετρία της αντίδρασης και τις συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία).

Προσοχή: Στις ασκήσεις πρόσεχε πάντα τις μονάδες - η ενθαλπία μετριέται σε kJ ή kcal!

Για παράδεισμα, αν 8g θείου απελευθερώνουν 14 kcal, μπορείς εύκολα να υπολογίσεις πόσα γραμμάρια είναι καθαρό θείο χρησιμοποιώντας την αναλογία.

of 4

Πρότυπη Ενθαλπία Σχηματισμού

Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού (ΔΗ°f) είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σχηματιστεί 1 mol μιας ένωσης από τα καθαρά στοιχεία της σε πρότυπη κατάσταση. Μετριέται σε kJ/mol ή kcal/mol.

Εδώ είναι ένας χρυσός κανόνας: η πρότυπη ενθαλπία κάθε στοιχείου είναι μηδέν! Δηλαδή ΔΗ°f (στοιχείου) = 0. Αυτό θα σε σώσει σε πολλές ασκήσεις.

Για να υπολογίσεις την ΔΗ° μιας αντίδρασης, χρησιμοποιείς τον τύπο: ΔΗ° = Σ ΔΗ°f (προϊόντων) - Σ ΔΗ°f (αντιδρώντων). Πολλαπλασιάζεις κάθε ΔΗ°f με τον στοιχειομετρικό συντελεστή.

Tip: Πρόσεχε να μη μπερδεύεις την ενθαλπία αντίδρασης (kJ) με την ενθαλπία σχηματισμού $kJ/mol$ !

Για παράδεισμα, στην αντίδραση H₂ + I₂ → 2HI με ΔΗ° = 54 kJ, η ΔΗ°f του HI είναι 27 kJ/mol γιατί σχηματίζονται 2 mol.

of 4

Πρότυπη Ενθαλπία Καύσης και Εξουδετέρωσης

Η πρότυπη ενθαλπία καύσης (ΔΗ°c) είναι η ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε πρότυπη κατάσταση. Τα προϊόντα καύσης είναι πάντα τα ίδια: C→CO₂, H→H₂O, S→SO₂, ενώ το άζωτο δεν καίγεται!

Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης αφορά την ενέργεια που εκλύεται όταν 1 mol H⁺ αντιδρά με 1 mol OH⁻ για να σχηματίσει νερό. Είναι πάντα εξώθερμη διαδικασία!

Πρόσεχε: 1 mol οξέος παρέχει τόσα mol H⁺ όσος είναι ο δείκτης του H στον τύπο του. Για παράδεισμα, το H₂SO₄ δίνει 2 mol H⁺.

Σημαντικό: Τα ισχυρά οξέα (HCl, HNO₃, H₂SO₄) και οι ισχυρές βάσεις (υδροξείδια μετάλλων) ιοντίζονται πλήρως!

Αντίστοιχα, 1 mol βάσης παρέχει τόσα mol OH⁻ όσος είναι ο δείκτης του OH στον τύπο της.

Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...

Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;

Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.

Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;

Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.

Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;

Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)

Χημεία (Θετ.)

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ

ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ

Γ' Λυκ.1,36163

Χημεία

Οργανική χημεία

Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.

Γ' Λυκ.1,70473

Χημεία

χημική ισορροπία

όλο το κεφάλαιο

Γ' Λυκ.99015

Χημεία (Θετ.)

ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα

Γ' Λυκ.6805

Χημεία

Περιοδικός πίνακας

Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.

Γ' Λυκ.1,07331

Χημεία

Διαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου

Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου

Γ' Λυκ.1,40224

Χημεία

χημική κινητική

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.8266

Χημεία

διαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση

όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου

Γ' Λυκ.5288

Χημεία

Θερμοχημεία-Ενθαλπία

Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια

Γ' Λυκ.80851

Πιο δημοφιλή περιεχόμενα

Ιστορία

Ιστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας

Ορισμοί ιστόριας

Β' Λυκ.8,522300

Ιστορία

Σχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου

Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου

Α' Λυκ.2,84668

Ιστορία

ιστορία α λυκείου κλασσική εποχή

Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.

Α' Λυκ.2,0430

Βιολογία

Βιολογία β Λυκείου

Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία

Β' Λυκ.7,132228

Βιολογία

Βιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2

Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)

Β' Λυκ.3,14177

Ιστορία

Ιστορία Α λυκείου ΣΟΣ

ΣΟΣ για εξετάσεις

Α' Λυκ.2,25942

Φυσική

Φυσική Β γυμνασίου

Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4

Β' Γυμν.9,428665

Μαθηματικά

Ολη η θεωρια Αλγεβρας

Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.

Α' Λυκ.2,89374

Πληροφορική (Οικ.)

Πληροφορική - Όλη η θεωρία

Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου

Γ' Λυκ.1,61144

Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.

Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.

4.6/5App Store

4.7/5Google Play

Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.

Στέφαν Σχρήστης iOS

Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.

Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android

Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.

Άνναχρήστης iOS

Χημεία (Θετ.)365 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 16, 2026·4 σελίδες

Ενθαλπία στη Χημεία Γ' Λυκείου - Σημειώσεις και Παρουσίαση

elli@elli_5wioc

Προσθήκη στις πηγές Google

Η ενθαλπία είναι ένα από τα πιο σημαντικά μεγέθη στη χημεία που δείχνει πόση θερμότητα απορροφά ή εκλύει μια αντίδραση. Μάθε πώς να διακρίνεις τις εξώθερμες από τις ενδόθερμες αντιδράσεις και πώς να υπολογίζεις την ενθαλπία σε διάφορες περιπτώσεις!

of 4