Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά την...
Χημεία (Θετ.)720 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Σεπ 2026·3 σελίδεςΘερμοχημεία: Επαναληπτικές Σημειώσεις για Χημεία Γ' Λυκείου
M
Maria Ioakimoglou@mariaioakimoglo
1 / 3
1
of 3
Εξώθερμες και Ενδόθερμες Αντιδράσεις
Φαντάσου ότι κάθε χημική αντίδραση είναι σαν έναν ενεργειακό "διάλογο" με το περιβάλλον. Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι αυτές που "δίνουν" θερμότητα στο περιβάλλον - δηλαδή ελευθερώνουν ενέργεια.
Αντίθετα, οι ενδόθερμες αντιδράσεις "παίρνουν" θερμότητα από το περιβάλλον - απορροφούν ενέργεια. Σκέψου την καύση του μεθανίου (εξώθερμη) που ζεσταίνει το χώρο σου, ενώ η φωτοσύνθεση (ενδόθερμη) χρειάζεται ηλιακή ενέργεια.
Η θερμοχημική εξίσωση είναι απλώς μια κανονική χημική εξίσωση με έναν επιπλέον "φίλο" - το ΔΗ που δείχνει πόση ενέργεια εμπλέκεται. Για παράδειγμα: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 890kJ.
💡 Συμβουλή: Η καύση και η εξουδετέρωση είναι πάντα εξώθερμες - θα το θυμάσαι εύκολα!
2
of 3
Μεταβολή Ενθαλπίας και Παράγοντες που την Επηρεάζουν
Το ΔΗ (μεταβολή ενθαλπίας) είναι ο "μετρητής" της ενέργειας σε κάθε αντίδραση υπό σταθερή πίεση. Όταν ΔΗ > 0, έχεις ενδόθερμη αντίδραση, όταν ΔΗ < 0, έχεις εξώθερμη.
Η ενθαλπία αντίδρασης υπολογίζεται με τον τύπο: ΔΗ = Η_προϊόντων - Η_αντιδρώντων. Τρεις βασικοί παράγοντες την επηρεάζουν: η ποσότητα των αντιδρώντων, η φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο) και οι συνθήκες πίεσης-θερμοκρασίας.
Η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1atm) μας δίνει σταθερές τιμές αναφοράς. Έτσι ορίζουμε την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ΔΗ°f, καύσης ΔΗ°c και εξουδετέρωσης ΔΗ°n - που είναι περίπου -57kJ/mol για ισχυρά οξέα με ισχυρές βάσεις.
Τα σχεδιαγράμματα ενέργειας σου δείχνουν γραφικά την πορεία της αντίδρασης, με την ενέργεια ενεργοποίησης στην κορυφή και το ΔΗ να δείχνει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αρχικών και τελικών προϊόντων.
💡 Θυμήσου: Για τα στοιχεία στη σταθερότερη μορφή τους, ΔΗ°f = 0!
3
of 3
Νόμοι της Θερμοχημείας
Οι δύο μεγάλοι νόμοι της θερμοχημείας σου δίνουν "υπερδυνάμεις" για να λύνεις προβλήματα! Ο Νόμος Lavoisier-Laplace λέει ότι αν μια αντίδραση απελευθερώνει ΔΗ ενέργεια, η αντίστροφή της θα απορροφήσει ακριβώς -ΔΗ.
Ο Νόμος του Hess είναι ακόμα πιο χρήσιμος - η συνολική μεταβολή ενθαλπίας είναι ίδια, ανεξάρτητα από τα ενδιάμεσα βήματα! Σκέψου το σαν GPS: η απόσταση από το σπίτι στο σχολείο είναι ίδια, είτε πας κατευθείαν είτε κάνεις στάσεις.
Στην πρακτική, αυτό σημαίνει ότι μπορείς να προσθέτεις και να αφαιρείς θερμοχημικές εξισώσεις σαν αλγεβρικές εξισώσεις. Πολλαπλασιάζεις με συντελεστές, αντιστρέφεις (και αλλάζεις πρόσημο στο ΔΗ), και τέλος προσθέτεις όλα τα ΔΗ για το τελικό αποτέλεσμα.
Οι αντιδράσεις σχηματισμού είναι συνήθως ενδόθερμες (ΔΗ > 0), γι' αυτό χρειάζεται ενέργεια για να "χτίσεις" νέες ενώσεις από τα στοιχεία τους.
💡 Pro tip: Στις ασκήσεις Hess, γράψε πρώτα ποια εξίσωση θέλεις να βρεις, και μετά "παίξε" με τις δεδομένες!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,59126
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.84617
Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,51165
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,80376
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.63118
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18
Γ' Λυκ.53510
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.1,02321
Χημεία (Θετ.)Οργανική χημεία
Απαραίτητες γνώσεις και σημειώσεις
Γ' Λυκ.59916
ΧημείαΚεφάλαιο 6: Best of
Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6
Γ' Λυκ.81018
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,137333
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)ΠΛΑΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΡΧΑΙΑ ΚΑΤ.
Αρχαία ανθρωπιστικών σπουδών φάκελος υλικού
Γ' Λυκ.2,19873
Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,92749
Αρχαία ΕλληνικάΓραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)
Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.
Α' Λυκ.2,35077
ΦυσικήΚρούσεις
Φυσική Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Γ' Λυκ.1,83732
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,59126
Αρχαία ΕλληνικάΕισαγωγή Θουκυδιδης
Βιβλίο σελ.18-28
Α' Λυκ.1,03816
ΒιολογίαΠρωτεΐνες 💜
1ο Κεφάλαιο (Ά ΤΕΥΧΟΣ)
Γ' Λυκ.56521
ΆλλαΕισαγωγή λατινικά
Σημειώσεις για την εισαγωγή στα λατινικά
Γ' Λυκ.6125
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά, και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία (Θετ.)720 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Σεπ 2026·3 σελίδεςΘερμοχημεία: Επαναληπτικές Σημειώσεις για Χημεία Γ' Λυκείου
M
Maria Ioakimoglou@mariaioakimoglo
Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά την ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων. Αυτό το κεφάλαιο θα σε βοηθήσει να καταλάβεις πώς οι αντιδράσεις μεταβάλλουν την ενέργεια και πώς μπορούμε να την...
1
of 3
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Εξώθερμες και Ενδόθερμες Αντιδράσεις
Φαντάσου ότι κάθε χημική αντίδραση είναι σαν έναν ενεργειακό "διάλογο" με το περιβάλλον. Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι αυτές που "δίνουν" θερμότητα στο περιβάλλον - δηλαδή ελευθερώνουν ενέργεια.
Αντίθετα, οι ενδόθερμες αντιδράσεις "παίρνουν" θερμότητα από το περιβάλλον - απορροφούν ενέργεια. Σκέψου την καύση του μεθανίου (εξώθερμη) που ζεσταίνει το χώρο σου, ενώ η φωτοσύνθεση (ενδόθερμη) χρειάζεται ηλιακή ενέργεια.
Η θερμοχημική εξίσωση είναι απλώς μια κανονική χημική εξίσωση με έναν επιπλέον "φίλο" - το ΔΗ που δείχνει πόση ενέργεια εμπλέκεται. Για παράδειγμα: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 890kJ.
💡 Συμβουλή: Η καύση και η εξουδετέρωση είναι πάντα εξώθερμες - θα το θυμάσαι εύκολα!
2
of 3Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Μεταβολή Ενθαλπίας και Παράγοντες που την Επηρεάζουν
Το ΔΗ (μεταβολή ενθαλπίας) είναι ο "μετρητής" της ενέργειας σε κάθε αντίδραση υπό σταθερή πίεση. Όταν ΔΗ > 0, έχεις ενδόθερμη αντίδραση, όταν ΔΗ < 0, έχεις εξώθερμη.
Η ενθαλπία αντίδρασης υπολογίζεται με τον τύπο: ΔΗ = Η_προϊόντων - Η_αντιδρώντων. Τρεις βασικοί παράγοντες την επηρεάζουν: η ποσότητα των αντιδρώντων, η φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο) και οι συνθήκες πίεσης-θερμοκρασίας.
Η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1atm) μας δίνει σταθερές τιμές αναφοράς. Έτσι ορίζουμε την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ΔΗ°f, καύσης ΔΗ°c και εξουδετέρωσης ΔΗ°n - που είναι περίπου -57kJ/mol για ισχυρά οξέα με ισχυρές βάσεις.
Τα σχεδιαγράμματα ενέργειας σου δείχνουν γραφικά την πορεία της αντίδρασης, με την ενέργεια ενεργοποίησης στην κορυφή και το ΔΗ να δείχνει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αρχικών και τελικών προϊόντων.
💡 Θυμήσου: Για τα στοιχεία στη σταθερότερη μορφή τους, ΔΗ°f = 0!
3
of 3Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Νόμοι της Θερμοχημείας
Οι δύο μεγάλοι νόμοι της θερμοχημείας σου δίνουν "υπερδυνάμεις" για να λύνεις προβλήματα! Ο Νόμος Lavoisier-Laplace λέει ότι αν μια αντίδραση απελευθερώνει ΔΗ ενέργεια, η αντίστροφή της θα απορροφήσει ακριβώς -ΔΗ.
Ο Νόμος του Hess είναι ακόμα πιο χρήσιμος - η συνολική μεταβολή ενθαλπίας είναι ίδια, ανεξάρτητα από τα ενδιάμεσα βήματα! Σκέψου το σαν GPS: η απόσταση από το σπίτι στο σχολείο είναι ίδια, είτε πας κατευθείαν είτε κάνεις στάσεις.
Στην πρακτική, αυτό σημαίνει ότι μπορείς να προσθέτεις και να αφαιρείς θερμοχημικές εξισώσεις σαν αλγεβρικές εξισώσεις. Πολλαπλασιάζεις με συντελεστές, αντιστρέφεις (και αλλάζεις πρόσημο στο ΔΗ), και τέλος προσθέτεις όλα τα ΔΗ για το τελικό αποτέλεσμα.
Οι αντιδράσεις σχηματισμού είναι συνήθως ενδόθερμες (ΔΗ > 0), γι' αυτό χρειάζεται ενέργεια για να "χτίσεις" νέες ενώσεις από τα στοιχεία τους.
💡 Pro tip: Στις ασκήσεις Hess, γράψε πρώτα ποια εξίσωση θέλεις να βρεις, και μετά "παίξε" με τις δεδομένες!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,59126
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.84617
Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,51165
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,80376
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.63118
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Οι ενότητες 15 , 16 , 17 , 18
Γ' Λυκ.53510
Χημεία (Θετ.)Το ατομικό πρότυπο του Bohr, Τροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί, Ηλεκτρονική δόμηση
Ηλεκτρονική δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Γ' Λυκ.1,02321
Χημεία (Θετ.)Οργανική χημεία
Απαραίτητες γνώσεις και σημειώσεις
Γ' Λυκ.59916
ΧημείαΚεφάλαιο 6: Best of
Τα βασικά σημεία θεωρίας του κεφαλαίου 6
Γ' Λυκ.81018
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,137333
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)ΠΛΑΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΡΧΑΙΑ ΚΑΤ.
Αρχαία ανθρωπιστικών σπουδών φάκελος υλικού
Γ' Λυκ.2,19873
Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,92749
Αρχαία ΕλληνικάΓραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)
Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.
Α' Λυκ.2,35077
ΦυσικήΚρούσεις
Φυσική Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Γ' Λυκ.1,83732
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,59126
Αρχαία ΕλληνικάΕισαγωγή Θουκυδιδης
Βιβλίο σελ.18-28
Α' Λυκ.1,03816
ΒιολογίαΠρωτεΐνες 💜
1ο Κεφάλαιο (Ά ΤΕΥΧΟΣ)
Γ' Λυκ.56521
ΆλλαΕισαγωγή λατινικά
Σημειώσεις για την εισαγωγή στα λατινικά
Γ' Λυκ.6125
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά, και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS