Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά την...
Χημεία (Θετ.)639 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·3 σελίδεςΘερμοχημεία: Επαναληπτικές Σημειώσεις για Χημεία Γ' Λυκείου
M
Maria Ioakimoglou@mariaioakimoglo
1 / 3
1
of 3
Εξώθερμες και Ενδόθερμες Αντιδράσεις
Φαντάσου ότι κάθε χημική αντίδραση είναι σαν έναν ενεργειακό "διάλογο" με το περιβάλλον. Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι αυτές που "δίνουν" θερμότητα στο περιβάλλον - δηλαδή ελευθερώνουν ενέργεια.
Αντίθετα, οι ενδόθερμες αντιδράσεις "παίρνουν" θερμότητα από το περιβάλλον - απορροφούν ενέργεια. Σκέψου την καύση του μεθανίου (εξώθερμη) που ζεσταίνει το χώρο σου, ενώ η φωτοσύνθεση (ενδόθερμη) χρειάζεται ηλιακή ενέργεια.
Η θερμοχημική εξίσωση είναι απλώς μια κανονική χημική εξίσωση με έναν επιπλέον "φίλο" - το ΔΗ που δείχνει πόση ενέργεια εμπλέκεται. Για παράδειγμα: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O + 890kJ.
💡 Συμβουλή: Η καύση και η εξουδετέρωση είναι πάντα εξώθερμες - θα το θυμάσαι εύκολα!
2
of 3
Μεταβολή Ενθαλπίας και Παράγοντες που την Επηρεάζουν
Το ΔΗ (μεταβολή ενθαλπίας) είναι ο "μετρητής" της ενέργειας σε κάθε αντίδραση υπό σταθερή πίεση. Όταν ΔΗ > 0, έχεις ενδόθερμη αντίδραση, όταν ΔΗ < 0, έχεις εξώθερμη.
Η ενθαλπία αντίδρασης υπολογίζεται με τον τύπο: ΔΗ = Η_προϊόντων - Η_αντιδρώντων. Τρεις βασικοί παράγοντες την επηρεάζουν: η ποσότητα των αντιδρώντων, η φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο) και οι συνθήκες πίεσης-θερμοκρασίας.
Η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1atm) μας δίνει σταθερές τιμές αναφοράς. Έτσι ορίζουμε την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ΔΗ°f, καύσης ΔΗ°c και εξουδετέρωσης ΔΗ°n - που είναι περίπου -57kJ/mol για ισχυρά οξέα με ισχυρές βάσεις.
Τα σχεδιαγράμματα ενέργειας σου δείχνουν γραφικά την πορεία της αντίδρασης, με την ενέργεια ενεργοποίησης στην κορυφή και το ΔΗ να δείχνει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αρχικών και τελικών προϊόντων.
💡 Θυμήσου: Για τα στοιχεία στη σταθερότερη μορφή τους, ΔΗ°f = 0!
3
of 3
Νόμοι της Θερμοχημείας
Οι δύο μεγάλοι νόμοι της θερμοχημείας σου δίνουν "υπερδυνάμεις" για να λύνεις προβλήματα! Ο Νόμος Lavoisier-Laplace λέει ότι αν μια αντίδραση απελευθερώνει ΔΗ ενέργεια, η αντίστροφή της θα απορροφήσει ακριβώς -ΔΗ.
Ο Νόμος του Hess είναι ακόμα πιο χρήσιμος - η συνολική μεταβολή ενθαλπίας είναι ίδια, ανεξάρτητα από τα ενδιάμεσα βήματα! Σκέψου το σαν GPS: η απόσταση από το σπίτι στο σχολείο είναι ίδια, είτε πας κατευθείαν είτε κάνεις στάσεις.
Στην πρακτική, αυτό σημαίνει ότι μπορείς να προσθέτεις και να αφαιρείς θερμοχημικές εξισώσεις σαν αλγεβρικές εξισώσεις. Πολλαπλασιάζεις με συντελεστές, αντιστρέφεις (και αλλάζεις πρόσημο στο ΔΗ), και τέλος προσθέτεις όλα τα ΔΗ για το τελικό αποτέλεσμα.
Οι αντιδράσεις σχηματισμού είναι συνήθως ενδόθερμες (ΔΗ > 0), γι' αυτό χρειάζεται ενέργεια για να "χτίσεις" νέες ενώσεις από τα στοιχεία τους.
💡 Pro tip: Στις ασκήσεις Hess, γράψε πρώτα ποια εξίσωση θέλεις να βρεις, και μετά "παίξε" με τις δεδομένες!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,36163
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.6805
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,40224
Χημείαχημική κινητική
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.8266
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5288
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.80851
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία (Θετ.)639 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·3 σελίδεςΘερμοχημεία: Επαναληπτικές Σημειώσεις για Χημεία Γ' Λυκείου
M
Maria Ioakimoglou@mariaioakimoglo
Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά την ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων. Αυτό το κεφάλαιο θα σε βοηθήσει να καταλάβεις πώς οι αντιδράσεις μεταβάλλουν την ενέργεια και πώς μπορούμε να την...
1
of 3
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Εξώθερμες και Ενδόθερμες Αντιδράσεις
Φαντάσου ότι κάθε χημική αντίδραση είναι σαν έναν ενεργειακό "διάλογο" με το περιβάλλον. Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι αυτές που "δίνουν" θερμότητα στο περιβάλλον - δηλαδή ελευθερώνουν ενέργεια.
Αντίθετα, οι ενδόθερμες αντιδράσεις "παίρνουν" θερμότητα από το περιβάλλον - απορροφούν ενέργεια. Σκέψου την καύση του μεθανίου (εξώθερμη) που ζεσταίνει το χώρο σου, ενώ η φωτοσύνθεση (ενδόθερμη) χρειάζεται ηλιακή ενέργεια.
Η θερμοχημική εξίσωση είναι απλώς μια κανονική χημική εξίσωση με έναν επιπλέον "φίλο" - το ΔΗ που δείχνει πόση ενέργεια εμπλέκεται. Για παράδειγμα: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O + 890kJ.
💡 Συμβουλή: Η καύση και η εξουδετέρωση είναι πάντα εξώθερμες - θα το θυμάσαι εύκολα!
2
of 3Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Μεταβολή Ενθαλπίας και Παράγοντες που την Επηρεάζουν
Το ΔΗ (μεταβολή ενθαλπίας) είναι ο "μετρητής" της ενέργειας σε κάθε αντίδραση υπό σταθερή πίεση. Όταν ΔΗ > 0, έχεις ενδόθερμη αντίδραση, όταν ΔΗ < 0, έχεις εξώθερμη.
Η ενθαλπία αντίδρασης υπολογίζεται με τον τύπο: ΔΗ = Η_προϊόντων - Η_αντιδρώντων. Τρεις βασικοί παράγοντες την επηρεάζουν: η ποσότητα των αντιδρώντων, η φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο) και οι συνθήκες πίεσης-θερμοκρασίας.
Η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1atm) μας δίνει σταθερές τιμές αναφοράς. Έτσι ορίζουμε την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ΔΗ°f, καύσης ΔΗ°c και εξουδετέρωσης ΔΗ°n - που είναι περίπου -57kJ/mol για ισχυρά οξέα με ισχυρές βάσεις.
Τα σχεδιαγράμματα ενέργειας σου δείχνουν γραφικά την πορεία της αντίδρασης, με την ενέργεια ενεργοποίησης στην κορυφή και το ΔΗ να δείχνει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αρχικών και τελικών προϊόντων.
💡 Θυμήσου: Για τα στοιχεία στη σταθερότερη μορφή τους, ΔΗ°f = 0!
3
of 3Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Νόμοι της Θερμοχημείας
Οι δύο μεγάλοι νόμοι της θερμοχημείας σου δίνουν "υπερδυνάμεις" για να λύνεις προβλήματα! Ο Νόμος Lavoisier-Laplace λέει ότι αν μια αντίδραση απελευθερώνει ΔΗ ενέργεια, η αντίστροφή της θα απορροφήσει ακριβώς -ΔΗ.
Ο Νόμος του Hess είναι ακόμα πιο χρήσιμος - η συνολική μεταβολή ενθαλπίας είναι ίδια, ανεξάρτητα από τα ενδιάμεσα βήματα! Σκέψου το σαν GPS: η απόσταση από το σπίτι στο σχολείο είναι ίδια, είτε πας κατευθείαν είτε κάνεις στάσεις.
Στην πρακτική, αυτό σημαίνει ότι μπορείς να προσθέτεις και να αφαιρείς θερμοχημικές εξισώσεις σαν αλγεβρικές εξισώσεις. Πολλαπλασιάζεις με συντελεστές, αντιστρέφεις (και αλλάζεις πρόσημο στο ΔΗ), και τέλος προσθέτεις όλα τα ΔΗ για το τελικό αποτέλεσμα.
Οι αντιδράσεις σχηματισμού είναι συνήθως ενδόθερμες (ΔΗ > 0), γι' αυτό χρειάζεται ενέργεια για να "χτίσεις" νέες ενώσεις από τα στοιχεία τους.
💡 Pro tip: Στις ασκήσεις Hess, γράψε πρώτα ποια εξίσωση θέλεις να βρεις, και μετά "παίξε" με τις δεδομένες!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία (Θετ.)
9Χημεία (Θετ.)ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΊΑ
ΠΕΡΙΛΗΠΤΙΚΆ ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΉ ΧΗΜΕΊΑ
Γ' Λυκ.1,36163
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
Χημεία (Θετ.)ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
Χημική κινητική έως στιγμιαία ταχύτητα
Γ' Λυκ.6805
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,40224
Χημείαχημική κινητική
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.8266
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5288
ΧημείαΘερμοχημεία-Ενθαλπία
Χημεία Γ’λυκείου κεφάλαιο θερμοδυναμική \ Θέρμοχημεια
Γ' Λυκ.80851
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS