Τα οξέα και οι βάσεις είναι παντού γύρω μας -...
Χημεία1.403 προβολές·Ενημερώθηκε 5 Αυγ 2026·4 σελίδεςΧημεία Γ' Γυμνασίου: Οξέα και Βάσεις
M
Maria Nikou@marianikou
1 / 4
1
of 4
Τα Οξέα και οι Ιδιότητές τους
Τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που όταν διαλύονται στο νερό απελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου (H⁺). Αυτά τα H⁺ είναι υπεύθυνα για όλες τις κοινές ιδιότητες των οξέων!
Θα συναντήσεις οξέα σε πολλά καθημερινά προϊόντα. Η πορτοκαλάδα περιέχει κιτρικό οξύ, το ξύδι περιέχει οξικό οξύ, και τα αναψυκτικά περιέχουν φωσφορικό οξύ.
Τα οξέα έχουν τέσσερις κύριες ιδιότητες: αλλάζουν το χρώμα των δεικτών, έχουν όξινη γεύση, αντιδρούν με ανθρακικά άλατα παράγοντας CO₂, και αντιδρούν με μέταλλα παράγοντας υδρογόνο. Παράδειγμα: το HCl (υδροχλωρικό οξύ) διασπάται ως HCl → H⁺ + Cl⁻.
Προσοχή! Μην δοκιμάζεις ποτέ άγνωστα οξέα - μπορεί να είναι επικίνδυνα!
2
of 4
Το pH και η Μέτρησή του
Το pH είναι ο αριθμός που μας δείχνει πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα. Όσο μικρότερο το pH, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα!
Για τα οξέα ισχύει 0 < pH < 7. Το καθαρό νερό έχει pH = 7 στους 25°C, γιατί κάποια μόρια του νερού δίνουν ίσα H⁺ και OH⁻ ιόντα. Αυτό σημαίνει ότι το νερό είναι ουδέτερο.
Όταν προσθέτεις νερό σε ένα όξινο διάλυμα, το κάνεις λιγότερο όξινο (το pH αυξάνεται) αλλά παραμένει όξινο. Μπορείς να μετρήσεις το pH με πεχάμετρο (ηλεκτρονική συσκευή με μεγάλη ακρίβεια) ή με πεχαμετρικό χαρτί (λιγότερο ακριβές).
Παραδείγματα από τη ζωή: Στομάχι pH = 1-2 (πολύ όξινο!), Ξύδι pH = 3, Καθαρό νερό pH = 7.
3
of 4
Οι Βάσεις και ο Βασικός Χαρακτήρας
Οι βάσεις είναι το αντίθετο των οξέων - όταν διαλύονται στο νερό απελευθερώνουν ανιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Έχουν εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τα οξέα!
Οι βάσεις έχουν σαπουνοειδή υφή, καυστική γεύση και αλλάζουν το χρώμα των δεικτών (σε μπλε αντί για κίτρινο). Για τα βασικά διαλύματα ισχύει pH > 7, γιατί έχουν περισσότερα OH⁻ από H⁺.
Κοινές βάσεις που θα συναντήσεις είναι: το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) - καυστική σόδα, το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)₂ - σβησμένος ασβέστης, και η αμμωνία (NH₃) που υπάρχει στα καθαριστικά του σπιτιού.
Κλίμακα pH: pH < 7 = όξινο, pH = 7 = ουδέτερο, pH > 7 = βασικό. Απλό!
4
of 4
Εξουδετέρωση: Όταν Οξύ Συναντά Βάση
Η εξουδετέρωση είναι μια από τις πιο σημαντικές χημικές αντιδράσεις! Όταν αναμείξεις διάλυμα οξέος με διάλυμα βάσης, τα H⁺ και τα OH⁻ ενώνονται και σχηματίζουν νερό: H⁺ + OH⁻ = H₂O.
Το αποτέλεσμα εξαρτάται από τις ποσότητες που αναμειγνύεις. Αν περισσέψουν OH⁻, το διάλυμα μένει βασικό. Αν περισσέψουν H⁺, μένει όξινο. Αν είναι ίσα, γίνεται ουδέτερο!
Η γενική αντίδραση είναι: Οξύ + Βάση → Νερό + Άλας. Παράδειγμα: HCl + NaOH → H₂O + NaCl (μαγειρικό αλάτι). Αυτή η αρχή χρησιμοποιείται στα φάρμακα για την οξύτητα!
Χρήσιμη γνώση: Η εξουδετέρωση εξαφανίζει τις ιδιότητες τόσο του οξέος όσο και της βάσης!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.97810
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία1.403 προβολές·Ενημερώθηκε 5 Αυγ 2026·4 σελίδεςΧημεία Γ' Γυμνασίου: Οξέα και Βάσεις
M
Maria Nikou@marianikou
Τα οξέα και οι βάσεις είναι παντού γύρω μας - από τον χυμό λεμονιού μέχρι τα καθαριστικά του σπιτιού! Κατανοώντας πώς λειτουργούν αυτές οι χημικές ενώσεις, θα μπορείς να εξηγήσεις γιατί το στομάχι σου πονάει όταν τρως πολύ πικάντικο φαγητό...
1
of 4
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Τα Οξέα και οι Ιδιότητές τους
Τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που όταν διαλύονται στο νερό απελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου (H⁺). Αυτά τα H⁺ είναι υπεύθυνα για όλες τις κοινές ιδιότητες των οξέων!
Θα συναντήσεις οξέα σε πολλά καθημερινά προϊόντα. Η πορτοκαλάδα περιέχει κιτρικό οξύ, το ξύδι περιέχει οξικό οξύ, και τα αναψυκτικά περιέχουν φωσφορικό οξύ.
Τα οξέα έχουν τέσσερις κύριες ιδιότητες: αλλάζουν το χρώμα των δεικτών, έχουν όξινη γεύση, αντιδρούν με ανθρακικά άλατα παράγοντας CO₂, και αντιδρούν με μέταλλα παράγοντας υδρογόνο. Παράδειγμα: το HCl (υδροχλωρικό οξύ) διασπάται ως HCl → H⁺ + Cl⁻.
Προσοχή! Μην δοκιμάζεις ποτέ άγνωστα οξέα - μπορεί να είναι επικίνδυνα!
2
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Το pH και η Μέτρησή του
Το pH είναι ο αριθμός που μας δείχνει πόσο όξινο ή βασικό είναι ένα διάλυμα. Όσο μικρότερο το pH, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα!
Για τα οξέα ισχύει 0 < pH < 7. Το καθαρό νερό έχει pH = 7 στους 25°C, γιατί κάποια μόρια του νερού δίνουν ίσα H⁺ και OH⁻ ιόντα. Αυτό σημαίνει ότι το νερό είναι ουδέτερο.
Όταν προσθέτεις νερό σε ένα όξινο διάλυμα, το κάνεις λιγότερο όξινο (το pH αυξάνεται) αλλά παραμένει όξινο. Μπορείς να μετρήσεις το pH με πεχάμετρο (ηλεκτρονική συσκευή με μεγάλη ακρίβεια) ή με πεχαμετρικό χαρτί (λιγότερο ακριβές).
Παραδείγματα από τη ζωή: Στομάχι pH = 1-2 (πολύ όξινο!), Ξύδι pH = 3, Καθαρό νερό pH = 7.
3
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Οι Βάσεις και ο Βασικός Χαρακτήρας
Οι βάσεις είναι το αντίθετο των οξέων - όταν διαλύονται στο νερό απελευθερώνουν ανιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Έχουν εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τα οξέα!
Οι βάσεις έχουν σαπουνοειδή υφή, καυστική γεύση και αλλάζουν το χρώμα των δεικτών (σε μπλε αντί για κίτρινο). Για τα βασικά διαλύματα ισχύει pH > 7, γιατί έχουν περισσότερα OH⁻ από H⁺.
Κοινές βάσεις που θα συναντήσεις είναι: το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) - καυστική σόδα, το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)₂ - σβησμένος ασβέστης, και η αμμωνία (NH₃) που υπάρχει στα καθαριστικά του σπιτιού.
Κλίμακα pH: pH < 7 = όξινο, pH = 7 = ουδέτερο, pH > 7 = βασικό. Απλό!
4
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Εξουδετέρωση: Όταν Οξύ Συναντά Βάση
Η εξουδετέρωση είναι μια από τις πιο σημαντικές χημικές αντιδράσεις! Όταν αναμείξεις διάλυμα οξέος με διάλυμα βάσης, τα H⁺ και τα OH⁻ ενώνονται και σχηματίζουν νερό: H⁺ + OH⁻ = H₂O.
Το αποτέλεσμα εξαρτάται από τις ποσότητες που αναμειγνύεις. Αν περισσέψουν OH⁻, το διάλυμα μένει βασικό. Αν περισσέψουν H⁺, μένει όξινο. Αν είναι ίσα, γίνεται ουδέτερο!
Η γενική αντίδραση είναι: Οξύ + Βάση → Νερό + Άλας. Παράδειγμα: HCl + NaOH → H₂O + NaCl (μαγειρικό αλάτι). Αυτή η αρχή χρησιμοποιείται στα φάρμακα για την οξύτητα!
Χρήσιμη γνώση: Η εξουδετέρωση εξαφανίζει τις ιδιότητες τόσο του οξέος όσο και της βάσης!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73320
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,24317
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,727121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25655
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,75274
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0890
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.97810
ΧημείαΚεφαλαιο 1 Χημειας Α λυκειου
Σημειωσεις πανω στο 1ο Κεφάλαιο χημειας της Α’ Λυκείου
Α' Λυκ.74313
ΧημείαΧημεία Α’Λυκειου
Σημειώσεις όλης της χημείας Α’Λυκείου
Α' Λυκ.3,08577
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,542300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,86266
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0450
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,148226
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,26442
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,449665
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14675
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,90275
ΙστορίαΙστορία Β Λυκείου Κεφάλαια 1-3 σημειώσεις
Το έγγραφο αυτό περιέχει περιληπτική, μεν περιεκτική όλη την εξεταστέα ύλη της ιστορίας Β λυκείου για τα πρώτα 3 Κεφάλαια, δηλαδή την μισή ύλη. Το έγγραφο έχει γραφτεί με προσοχή και άριστη ταυτόσημο το βιβλίο, όμως πολύ πιο απλά στη κατανόηση!
Β' Λυκ.4,630138
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS