Χημεία Γ Λυκείου: Σημειώσεις για Διαμοριακές Δυνάμεις, Ηλεκτρονιακή Δόμηση και Περιοδικό Πίνακα

Αέρια και Μοντέλο Bohr

Στις αραιώσεις αερίων με σταθερή θερμοκρασία, η σχέση p₁V₁ = p₂V₂ είναι ο καλύτερός σου φίλος. Όταν ο όγκος αυξάνεται, η πίεση μειώνεται ανάλογα.

Στην ανάμειξη αερίων, απλά προσθέτεις τις ποσότητες (moles) των αερίων: n₁ + n₂ = n₃. Η τελική πίεση βρίσκεται πάντα ανάμεσα στις αρχικές πιέσεις των δύο αερίων.

Το μοντέλο Bohr εξηγεί γιατί τα άτομα εκπέμπουν χρωματιστό φως. Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε συγκεκριμένες τροχιές με καθορισμένη ενέργεια $Eₙ = -2,18×10⁻¹⁸J/n²$.

Προσοχή: Όταν ένα ηλεκτρόνιο "πηδάει" από υψηλότερη σε χαμηλότερη τροχιά, εκπέμπει φωτόνιο με ενέργεια ΔE = hν!

Αρχές Ηλεκτρονικής Δομής

Οι κβαντικοί αριθμοί καθορίζουν την "ταυτότητα" κάθε ηλεκτρονίου. Θυμήσου: μέγιστα 2n² ηλεκτρόνια ανά στιβάδα και 2$2l+1$ ανά υποστιβάδα.

Η αρχή Pauli λέει ότι δύο ηλεκτρόνια δεν μπορούν να έχουν τους ίδιους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς. Πρακτικά, κάθε τροχιακό χωράει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια με αντίθετο spin.

Η αρχή ελάχιστης ενέργειας σου λέει να γεμίζεις πρώτα τα τροχιακά με μικρότερο άθροισμα $n+l$. Αν δύο τροχιακά έχουν ίδιο $n+l$, προτεραιότητα έχει αυτό με μικρότερο n.

Ο κανόνας Hund είναι απλός: μέσα στην ίδια υποστιβάδα, βάζεις πρώτα ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιακό (με παράλληλα spins), και μετά τα ζευγαρώνεις.

Tip για ασκήσεις: Πάντα ξεκινάς από το 1s και προχωράς σύμφωνα με την ενεργειακή σειρά που έχεις μάθει!