Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι αδύναμες έλξεις που αναπτύσσονται μεταξύ...
Χημεία720 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις στη Χημεία Γ' Λυκείου: Εξήγηση και Παραδείγματα
Σοφ@sophielamp
1 / 4
1
of 4
Χημικοί Δεσμοί και Διπολική Ροπή
Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί. Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα μέταλλο δίνει ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο, δημιουργώντας ιόντα που έλκονται ηλεκτροστατικά.
Ο ομοιοπολικός δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ αμετάλλων που μοιράζονται ηλεκτρόνια. Όταν τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, ο δεσμός γίνεται πολωμένος και το μόριο αποκτά διπολική ροπή.
Η διπολική ροπή εξαρτάται από το φορτίο και την απόσταση μεταξύ των ατόμων. Επειδή είναι διανυσματικό μέγεθος, η γεωμετρία του μορίου παίζει καθοριστικό ρόλο στην πολικότητά του.
Σημαντικό: Μόρια όπως CO₂, CH₄ και CCl₄ είναι μη πολικά παρότι περιέχουν πολωμένους δεσμούς, λόγω της συμμετρικής τους γεωμετρίας!
2
of 4
Είδη Διαμοριακών Δυνάμεων
Μεταξύ των μολεκύλων αναπτύσσονται αδύναμες δυνάμεις που επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών. Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που διατάσσονται ώστε οι αντίθετοι πόλοι να έλκονται.
Οι δυνάμεις London (ή δυνάμεις διασποράς) αναπτύσσονται σε όλα τα μόρια λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων. Δημιουργούνται στιγμιαία δίπολα που προκαλούν παροδικές έλξεις μεταξύ των μολεκύλων.
Η ισχύς των δυνάμεων London εξαρτάται από τη γεωμετρία του μορίου και τη σχετική μοριακή μάζα. Τα γραμμικά μόρια αναπτύσσουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα, ενώ όσο μεγαλύτερη η μοριακή μάζα τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις.
Θυμηθείτε: Οι δυνάμεις London και διπόλου-διπόλου ονομάζονται συλλογικά δυνάμεις Van der Waals!
3
of 4
Δεσμός Υδρογόνου και Σύγκριση Δυνάμεων
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική κατηγορία δυνάμεων διπόλου-διπόλου που αναπτύσσεται όταν το υδρογόνο συνδέεται άμεσα με F, O ή N. Αυτός ο δεσμός είναι ιδιαίτερα ισχυρός λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητας αυτών των ατόμων.
Η σειρά ισχύος των διαμοριακών δυνάμεων είναι: Δυνάμεις London < Δυνάμεις διπόλου-διπόλου < Δεσμός υδρογόνου. Όμως προσοχή - όταν η μοριακή μάζα είναι πολύ μεγάλη, οι δυνάμεις London μπορεί να υπερισχύσουν!
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου εμφανίζονται μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων, κυρίως στα υδατικά διαλύματα αλάτων. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν γιατί τα άλατα διαλύονται στο νερό.
Εξεταστικό tip: Μάθετε να αναγνωρίζετε ποιες δυνάμεις υπάρχουν σε κάθε μόριο - αυτό θα σας βοηθήσει να προβλέψετε τις ιδιότητές του!
4
of 4
Επιρροή στις Φυσικές Ιδιότητες
Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν πολλές σημαντικές ιδιότητες των ουσιών. Το σημείο ζέσης αυξάνεται όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, γιατί χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να διαρρηχθούν οι έλξεις μεταξύ των μολεκύλων.
Η διαλυτότητα ακολουθεί τον κανόνα "τα όμοια διαλύουν όμοια". Πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ μη πολικές ουσίες προτιμούν μη πολικούς διαλύτες.
Η υγροποίηση γίνεται πιο εύκολη όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό εξηγεί γιατί το νερό (με δεσμούς υδρογόνου) παραμένει υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ άλλες ουσίες με παρόμοια μοριακή μάζα είναι αέρια.
Πρακτική εφαρμογή: Χρησιμοποιήστε αυτές τις αρχές για να εξηγήσετε γιατί το αλκοόλ αναμειγνύεται με το νερό αλλά το λάδι όχι!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25155
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.96210
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία720 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 21, 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις στη Χημεία Γ' Λυκείου: Εξήγηση και Παραδείγματα
Σοφ@sophielamp
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι αδύναμες έλξεις που αναπτύσσονται μεταξύ των μολεκύλων και καθορίζουν πολλές φυσικές ιδιότητες των ουσιών. Για να κατανοήσετε πώς συμπεριφέρονται οι ουσίες στη φύση, πρέπει πρώτα να γνωρίσετε τους χημικούς δεσμούς και τη διπολική ροπή.
1
of 4
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Χημικοί Δεσμοί και Διπολική Ροπή
Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί. Ο ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα μέταλλο δίνει ηλεκτρόνια σε ένα αμέταλλο, δημιουργώντας ιόντα που έλκονται ηλεκτροστατικά.
Ο ομοιοπολικός δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ αμετάλλων που μοιράζονται ηλεκτρόνια. Όταν τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, ο δεσμός γίνεται πολωμένος και το μόριο αποκτά διπολική ροπή.
Η διπολική ροπή εξαρτάται από το φορτίο και την απόσταση μεταξύ των ατόμων. Επειδή είναι διανυσματικό μέγεθος, η γεωμετρία του μορίου παίζει καθοριστικό ρόλο στην πολικότητά του.
Σημαντικό: Μόρια όπως CO₂, CH₄ και CCl₄ είναι μη πολικά παρότι περιέχουν πολωμένους δεσμούς, λόγω της συμμετρικής τους γεωμετρίας!
2
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Είδη Διαμοριακών Δυνάμεων
Μεταξύ των μολεκύλων αναπτύσσονται αδύναμες δυνάμεις που επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών. Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που διατάσσονται ώστε οι αντίθετοι πόλοι να έλκονται.
Οι δυνάμεις London (ή δυνάμεις διασποράς) αναπτύσσονται σε όλα τα μόρια λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων. Δημιουργούνται στιγμιαία δίπολα που προκαλούν παροδικές έλξεις μεταξύ των μολεκύλων.
Η ισχύς των δυνάμεων London εξαρτάται από τη γεωμετρία του μορίου και τη σχετική μοριακή μάζα. Τα γραμμικά μόρια αναπτύσσουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα, ενώ όσο μεγαλύτερη η μοριακή μάζα τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις.
Θυμηθείτε: Οι δυνάμεις London και διπόλου-διπόλου ονομάζονται συλλογικά δυνάμεις Van der Waals!
3
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Δεσμός Υδρογόνου και Σύγκριση Δυνάμεων
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική κατηγορία δυνάμεων διπόλου-διπόλου που αναπτύσσεται όταν το υδρογόνο συνδέεται άμεσα με F, O ή N. Αυτός ο δεσμός είναι ιδιαίτερα ισχυρός λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητας αυτών των ατόμων.
Η σειρά ισχύος των διαμοριακών δυνάμεων είναι: Δυνάμεις London < Δυνάμεις διπόλου-διπόλου < Δεσμός υδρογόνου. Όμως προσοχή - όταν η μοριακή μάζα είναι πολύ μεγάλη, οι δυνάμεις London μπορεί να υπερισχύσουν!
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου εμφανίζονται μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων, κυρίως στα υδατικά διαλύματα αλάτων. Αυτές οι δυνάμεις εξηγούν γιατί τα άλατα διαλύονται στο νερό.
Εξεταστικό tip: Μάθετε να αναγνωρίζετε ποιες δυνάμεις υπάρχουν σε κάθε μόριο - αυτό θα σας βοηθήσει να προβλέψετε τις ιδιότητές του!
4
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Επιρροή στις Φυσικές Ιδιότητες
Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν πολλές σημαντικές ιδιότητες των ουσιών. Το σημείο ζέσης αυξάνεται όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, γιατί χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να διαρρηχθούν οι έλξεις μεταξύ των μολεκύλων.
Η διαλυτότητα ακολουθεί τον κανόνα "τα όμοια διαλύουν όμοια". Πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ μη πολικές ουσίες προτιμούν μη πολικούς διαλύτες.
Η υγροποίηση γίνεται πιο εύκολη όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό εξηγεί γιατί το νερό (με δεσμούς υδρογόνου) παραμένει υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ άλλες ουσίες με παρόμοια μοριακή μάζα είναι αέρια.
Πρακτική εφαρμογή: Χρησιμοποιήστε αυτές τις αρχές για να εξηγήσετε γιατί το αλκοόλ αναμειγνύεται με το νερό αλλά το λάδι όχι!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25155
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.96210
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS