Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι "κόλλες" που κρατούν τα μόρια...
Χημεία661 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 7, 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις και οι Τύποι τους
Σ
Σοφία Ντυμένου@_vlyvc
1 / 4
1
of 4
Διαμοριακές Δυνάμεις - Βασικά και Δυνάμεις London
Υπάρχουν τέσσερις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που πρέπει να γνωρίζεις: δυνάμεις διασποράς (London), δυνάμεις διπόλου-διπόλου, δυνάμεις ιόντος-διπόλου και δεσμός υδρογόνου.
Οι δυνάμεις London είναι οι πιο αδύναμες από όλες και εμφανίζονται ακόμη και σε μη πολικά μόρια. Φαντάσου τα ηλεκτρόνια να "χορεύουν" γύρω από τον πυρήνα - κάποιες στιγμές δημιουργούν περιοχές με περισσότερα ηλεκτρόνια (δ-) και άλλες με λιγότερα (δ+).
Δύο βασικοί παράγοντες επηρεάζουν την ισχύς των δυνάμεων London: η σχετική μοριακή μάζα (μεγαλύτερα μόρια = ισχυρότερες δυνάμεις) και το σχήμα των μορίων (γραμμικά μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα).
💡 Θυμήσου: Οι δυνάμεις London υπάρχουν σε ΟΛΑ τα μόρια, είτε είναι πολικά είτε όχι!
2
of 4
Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου και Ιόντος-Διπόλου
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια, όπου υπάρχει άνιση κατανομή ηλεκτρονίων. Το κλειδί εδώ είναι η διπολική ροπή (μ = δ · ρ), που μετρά πόσο "πολωμένο" είναι ένα μόριο.
Για να καταλάβεις αν ένα μόριο είναι πολικό, κοίτα τη διπολική ροπή: αν μ = 0, το μόριο είναι μη πολικό (π.χ. CO₂, CH₄), αν μ ≠ 0, είναι πολικό (π.χ. CO, NO). Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο υψηλότερο το σημείο βρασμού.
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου προκύπτουν όταν ένα ιόν "συναντά" ένα πολικό μόριο. Αυτό συμβαίνει συχνά όταν διαλύουμε αλάτι στο νερό - το Na⁺ έλκεται από το δ- του οξυγόνου του νερού.
💡 Σημαντικό: Μεγάλο φορτίο ιόντος + μεγάλη διπολική ροπή = ισχυρότερη αλληλεπίδραση!
3
of 4
Δεσμός Υδρογόνου - Η Ειδική Περίπτωση
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική και πολύ ισχυρή περίπτωση δυνάμεων διπόλου-διπόλου. Εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτραρνητικά στοιχεία όπως F, O, N.
Η μαγεία του δεσμού υδρογόνου είναι ότι το υδρογόνο λειτουργεί ως "γέφυρα" ανάμεσα σε δύο μόρια: X-H···Y. Με το ένα άτομο συνδέεται ομοιοπολικά, με το άλλο με δεσμό υδρογόνου.
Αυτός ο δεσμός εξηγεί γιατί το νερό έχει τόσο υψηλό σημείο βρασμού για το μικρό του μοριακό βάρος. Χωρίς δεσμούς υδρογόνου, το νερό θα ήταν αέριο στη θερμοκρατία δωματίου!
💡 Θυμήσου: Ο δεσμός υδρογόνου είναι 10 φορές πιο αδύναμος από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά πολύ ισχυρότερος από τις άλλες διαμοριακές δυνάμεις.
4
of 4
Πώς να Αναγνωρίζεις τις Διαμοριακές Δυνάμεις
Για να προσδιορίσεις ποιες δυνάμεις δρουν σε μια ουσία, ακολούθησε αυτή τη σειρά ερωτήσεων: Πρώτα ρώτα "υπάρχουν ιόντα;". Αν ναι και υπάρχουν και πολικά μόρια, έχεις δυνάμεις ιόντος-διπόλου. Αν υπάρχουν μόνο ιόντα, έχεις ιοντικό δεσμό.
Αν δεν υπάρχουν ιόντα, ρώτα "υπάρχουν πολικά μόρια;". Αν όχι, έχεις μόνο δυνάμεις London. Αν ναι, ρώτα "υπάρχει H συνδεδεμένο με F, O ή N;". Αν ναι, έχεις δεσμό υδρογόνου, αν όχι, δυνάμεις διπόλου-διπόλου.
Η ισχύς αυξάνεται με αυτή τη σειρά: δυνάμεις London < διπόλου-διπόλου < δεσμός υδρογόνου < ιόντος-διπόλου < ιοντικός δεσμός.
💡 Tip για τις εξετάσεις: Πάντα να ελέγχεις ΟΛΑ τα βήματα - ένα μόριο μπορεί να έχει περισσότερους από έναν τύπους δυνάμεων ταυτόχρονα!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25155
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.96210
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία661 προβολές·Ενημερώθηκε Jun 7, 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις και οι Τύποι τους
Σ
Σοφία Ντυμένου@_vlyvc
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι "κόλλες" που κρατούν τα μόρια μαζί και καθορίζουν γιατί κάποιες ουσίες είναι υγρές, άλλες αέρια και άλλες στερεές στη θερμοκρατία δωματίου. Κατανοώντας τις τέσσερις βασικές κατηγορίες αυτών των δυνάμεων, θα μπορείς να προβλέπεις τις φυσικές...
1
of 4
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Διαμοριακές Δυνάμεις - Βασικά και Δυνάμεις London
Υπάρχουν τέσσερις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που πρέπει να γνωρίζεις: δυνάμεις διασποράς (London), δυνάμεις διπόλου-διπόλου, δυνάμεις ιόντος-διπόλου και δεσμός υδρογόνου.
Οι δυνάμεις London είναι οι πιο αδύναμες από όλες και εμφανίζονται ακόμη και σε μη πολικά μόρια. Φαντάσου τα ηλεκτρόνια να "χορεύουν" γύρω από τον πυρήνα - κάποιες στιγμές δημιουργούν περιοχές με περισσότερα ηλεκτρόνια (δ-) και άλλες με λιγότερα (δ+).
Δύο βασικοί παράγοντες επηρεάζουν την ισχύς των δυνάμεων London: η σχετική μοριακή μάζα (μεγαλύτερα μόρια = ισχυρότερες δυνάμεις) και το σχήμα των μορίων (γραμμικά μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα).
💡 Θυμήσου: Οι δυνάμεις London υπάρχουν σε ΟΛΑ τα μόρια, είτε είναι πολικά είτε όχι!
2
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου και Ιόντος-Διπόλου
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια, όπου υπάρχει άνιση κατανομή ηλεκτρονίων. Το κλειδί εδώ είναι η διπολική ροπή (μ = δ · ρ), που μετρά πόσο "πολωμένο" είναι ένα μόριο.
Για να καταλάβεις αν ένα μόριο είναι πολικό, κοίτα τη διπολική ροπή: αν μ = 0, το μόριο είναι μη πολικό (π.χ. CO₂, CH₄), αν μ ≠ 0, είναι πολικό (π.χ. CO, NO). Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο υψηλότερο το σημείο βρασμού.
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου προκύπτουν όταν ένα ιόν "συναντά" ένα πολικό μόριο. Αυτό συμβαίνει συχνά όταν διαλύουμε αλάτι στο νερό - το Na⁺ έλκεται από το δ- του οξυγόνου του νερού.
💡 Σημαντικό: Μεγάλο φορτίο ιόντος + μεγάλη διπολική ροπή = ισχυρότερη αλληλεπίδραση!
3
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Δεσμός Υδρογόνου - Η Ειδική Περίπτωση
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική και πολύ ισχυρή περίπτωση δυνάμεων διπόλου-διπόλου. Εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτραρνητικά στοιχεία όπως F, O, N.
Η μαγεία του δεσμού υδρογόνου είναι ότι το υδρογόνο λειτουργεί ως "γέφυρα" ανάμεσα σε δύο μόρια: X-H···Y. Με το ένα άτομο συνδέεται ομοιοπολικά, με το άλλο με δεσμό υδρογόνου.
Αυτός ο δεσμός εξηγεί γιατί το νερό έχει τόσο υψηλό σημείο βρασμού για το μικρό του μοριακό βάρος. Χωρίς δεσμούς υδρογόνου, το νερό θα ήταν αέριο στη θερμοκρατία δωματίου!
💡 Θυμήσου: Ο δεσμός υδρογόνου είναι 10 φορές πιο αδύναμος από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά πολύ ισχυρότερος από τις άλλες διαμοριακές δυνάμεις.
4
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Πώς να Αναγνωρίζεις τις Διαμοριακές Δυνάμεις
Για να προσδιορίσεις ποιες δυνάμεις δρουν σε μια ουσία, ακολούθησε αυτή τη σειρά ερωτήσεων: Πρώτα ρώτα "υπάρχουν ιόντα;". Αν ναι και υπάρχουν και πολικά μόρια, έχεις δυνάμεις ιόντος-διπόλου. Αν υπάρχουν μόνο ιόντα, έχεις ιοντικό δεσμό.
Αν δεν υπάρχουν ιόντα, ρώτα "υπάρχουν πολικά μόρια;". Αν όχι, έχεις μόνο δυνάμεις London. Αν ναι, ρώτα "υπάρχει H συνδεδεμένο με F, O ή N;". Αν ναι, έχεις δεσμό υδρογόνου, αν όχι, δυνάμεις διπόλου-διπόλου.
Η ισχύς αυξάνεται με αυτή τη σειρά: δυνάμεις London < διπόλου-διπόλου < δεσμός υδρογόνου < ιόντος-διπόλου < ιοντικός δεσμός.
💡 Tip για τις εξετάσεις: Πάντα να ελέγχεις ΟΛΑ τα βήματα - ένα μόριο μπορεί να έχει περισσότερους από έναν τύπους δυνάμεων ταυτόχρονα!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Τι είναι ο AI σύντροφος του Knowunity;
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Πού μπορώ να κατεβάσω την εφαρμογή Knowunity;
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Πώς μπορώ να λάβω την πληρωμή μου; Πόσα μπορώ να κερδίσω;
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΟνοματολογία κυριων στοιχείων
Χημεια α λυκειου
Α' Λυκ.1,73020
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,70473
Χημείαχημεια γ λυκειου
Έλεγχος γνώσεων στην χημεία της Γ' Λυκείου. Εξετάζονται θέματα οργανικής χημείας, αντιδράσεων και ενώσεων.
Γ' Λυκ.1,0860
ΧημείαΟνοματολογία
Χημεία Α λυκείου
Α' Λυκ.1,23817
ΧημείαΧημεία α λυκείου
1ο ,2ο ,3ο κεφάλαιο χημείας α λυκείου
Α' Λυκ.4,714121
ΧημείαΧημεία Α λυκείου εξετάσεις
Όλη η ύλη της χημείας
Α' Λυκ.2,25155
Χημείαχημική ισορροπία
όλο το κεφάλαιο
Γ' Λυκ.99015
ΧημείαΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ
ολη η υλη σε σημειωσεις
Α' Λυκ.96210
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,07331
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9ΙστορίαΙστορια β λυκειου ολοι οι ορισμοι τις τραπεζας
Ορισμοί ιστόριας
Β' Λυκ.8,522300
ΙστορίαΣχεδιαγράμματα όλης της ύλης ιστορίας α λυκείου
Σας έχω σχεδιαγράμματα όλης της εξεταστέας ύλης της α λυκείου για να διευκολυνθείτε από το τεράστιο βάρος του βιβλίου
Α' Λυκ.2,84668
Ιστορίαιστορία α λυκείου κλασσική εποχή
Εξετάστε τις γνώσεις σας στην κλασική εποχή της αρχαίας Ελλάδας, όπως διδάσκεται στην Α' Λυκείου.
Α' Λυκ.2,0430
ΒιολογίαΒιολογία β Λυκείου
Κεφάλαιο 1 άνθρωπος και υγεία
Β' Λυκ.7,132228
ΒιολογίαΒιολογια β λυκείου κεφάλαιο 2
Κεφάλαιο 2 (άνθρωπος και περιβάλλον)
Β' Λυκ.3,14177
ΙστορίαΙστορία Α λυκείου ΣΟΣ
ΣΟΣ για εξετάσεις
Α' Λυκ.2,25942
ΦυσικήΦυσική Β γυμνασίου
Είναι τα κεφάλαια 1,2,3,4
Β' Γυμν.9,428665
ΜαθηματικάΟλη η θεωρια Αλγεβρας
Ολη η θεωρια Αλγεβρα Α λυκειου, ορισμοι, τυπολογιο, αποδειξεις. Οτι χρειαζεται να διαβασεις για το θεωρητικο κομματι της αλγεβρας.
Α' Λυκ.2,89374
Πληροφορική (Οικ.)Πληροφορική - Όλη η θεωρία
Περιέχονται όλα τα κομμάτια της ύλης του μαθήματος Πληροφορικής της Γ' Λυκείου
Γ' Λυκ.1,61144
Δε μπορείς να βρεις αυτό που ψάχνεις; Εξερεύνησε άλλα μαθήματα.
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS