Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι "κόλλες" που κρατούν τα μόρια...
Χημεία710 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Αυγ 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις και οι Τύποι τους
Σ
Σοφία Ντυμένου@_vlyvc
1 / 4
1
of 4
Διαμοριακές Δυνάμεις - Βασικά και Δυνάμεις London
Υπάρχουν τέσσερις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που πρέπει να γνωρίζεις: δυνάμεις διασποράς (London), δυνάμεις διπόλου-διπόλου, δυνάμεις ιόντος-διπόλου και δεσμός υδρογόνου.
Οι δυνάμεις London είναι οι πιο αδύναμες από όλες και εμφανίζονται ακόμη και σε μη πολικά μόρια. Φαντάσου τα ηλεκτρόνια να "χορεύουν" γύρω από τον πυρήνα - κάποιες στιγμές δημιουργούν περιοχές με περισσότερα ηλεκτρόνια και άλλες με λιγότερα .
Δύο βασικοί παράγοντες επηρεάζουν την ισχύς των δυνάμεων London: η σχετική μοριακή μάζα (μεγαλύτερα μόρια = ισχυρότερες δυνάμεις) και το σχήμα των μορίων (γραμμικά μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα).
💡 Θυμήσου: Οι δυνάμεις London υπάρχουν σε ΟΛΑ τα μόρια, είτε είναι πολικά είτε όχι!
2
of 4
Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου και Ιόντος-Διπόλου
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια, όπου υπάρχει άνιση κατανομή ηλεκτρονίων. Το κλειδί εδώ είναι η διπολική ροπή , που μετρά πόσο "πολωμένο" είναι ένα μόριο.
Για να καταλάβεις αν ένα μόριο είναι πολικό, κοίτα τη διπολική ροπή: αν μ = 0, το μόριο είναι μη πολικό (π.χ. CO₂, CH₄), αν μ ≠ 0, είναι πολικό (π.χ. CO, NO). Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο υψηλότερο το σημείο βρασμού.
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου προκύπτουν όταν ένα ιόν "συναντά" ένα πολικό μόριο. Αυτό συμβαίνει συχνά όταν διαλύουμε αλάτι στο νερό - το Na⁺ έλκεται από το δ- του οξυγόνου του νερού.
💡 Σημαντικό: Μεγάλο φορτίο ιόντος + μεγάλη διπολική ροπή = ισχυρότερη αλληλεπίδραση!
3
of 4
Δεσμός Υδρογόνου - Η Ειδική Περίπτωση
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική και πολύ ισχυρή περίπτωση δυνάμεων διπόλου-διπόλου. Εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτραρνητικά στοιχεία όπως F, O, N.
Η μαγεία του δεσμού υδρογόνου είναι ότι το υδρογόνο λειτουργεί ως "γέφυρα" ανάμεσα σε δύο μόρια: X-H···Y. Με το ένα άτομο συνδέεται ομοιοπολικά, με το άλλο με δεσμό υδρογόνου.
Αυτός ο δεσμός εξηγεί γιατί το νερό έχει τόσο υψηλό σημείο βρασμού για το μικρό του μοριακό βάρος. Χωρίς δεσμούς υδρογόνου, το νερό θα ήταν αέριο στη θερμοκρατία δωματίου!
💡 Θυμήσου: Ο δεσμός υδρογόνου είναι 10 φορές πιο αδύναμος από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά πολύ ισχυρότερος από τις άλλες διαμοριακές δυνάμεις.
4
of 4
Πώς να Αναγνωρίζεις τις Διαμοριακές Δυνάμεις
Για να προσδιορίσεις ποιες δυνάμεις δρουν σε μια ουσία, ακολούθησε αυτή τη σειρά ερωτήσεων: Πρώτα ρώτα "υπάρχουν ιόντα;". Αν ναι και υπάρχουν και πολικά μόρια, έχεις δυνάμεις ιόντος-διπόλου. Αν υπάρχουν μόνο ιόντα, έχεις ιοντικό δεσμό.
Αν δεν υπάρχουν ιόντα, ρώτα "υπάρχουν πολικά μόρια;". Αν όχι, έχεις μόνο δυνάμεις London. Αν ναι, ρώτα "υπάρχει H συνδεδεμένο με F, O ή N;". Αν ναι, έχεις δεσμό υδρογόνου, αν όχι, δυνάμεις διπόλου-διπόλου.
Η ισχύς αυξάνεται με αυτή τη σειρά: δυνάμεις London < διπόλου-διπόλου < δεσμός υδρογόνου < ιόντος-διπόλου < ιοντικός δεσμός.
💡 Tip για τις εξετάσεις: Πάντα να ελέγχεις ΟΛΑ τα βήματα - ένα μόριο μπορεί να έχει περισσότερους από έναν τύπους δυνάμεων ταυτόχρονα!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
ΦυσικήΠιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,79376
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.80617
ΧημείαΏσμωση-Ωσμωτική πίεση
για προετοιμασία πανελληνίων
Γ' Λυκ.4504
ΧημείαΗλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.
Γ' Λυκ.86622
ΧημείαΤροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί
Ατομικό πρότυπο Bohr, Ενέργεια ιονισμού, τροχιακά
Γ' Λυκ.4136
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,12632
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5908
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.59816
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9
Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,81248
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,003325
ΒιολογίαΘεωρία βιολογιας
1ο κεφάλαιο βιολογίας Γ Λυκείου (Β τεύχος)
Γ' Λυκ.53422
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)ΠΛΑΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΡΧΑΙΑ ΚΑΤ.
Αρχαία ανθρωπιστικών σπουδών φάκελος υλικού
Γ' Λυκ.2,12671
Αρχαία ΕλληνικάΓραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)
Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.
Α' Λυκ.2,28374
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)Εισαγωγή γ λυκείου σωκρατης
σχεδιάγραμμα για την εισαγωγή του Σωκράτη
Γ' Λυκ.1,28729
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)Εισαγωγή Σωκράτη κ Πλάτωνα γνωστό γ λυκείου
Μέθοδοι του Σωκράτη,δική κ θάνατος Σωκράτη, βίος του Πλάτωνα
Γ' Λυκ.78710
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ: Κεφάλαιο 1
βοηθημα πατακη
Γ' Λυκ.2,08944
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS
Χημεία710 προβολές·Ενημερώθηκε 22 Αυγ 2026·4 σελίδεςΔιαμοριακές Δυνάμεις και οι Τύποι τους
Σ
Σοφία Ντυμένου@_vlyvc
Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι "κόλλες" που κρατούν τα μόρια μαζί και καθορίζουν γιατί κάποιες ουσίες είναι υγρές, άλλες αέρια και άλλες στερεές στη θερμοκρατία δωματίου. Κατανοώντας τις τέσσερις βασικές κατηγορίες αυτών των δυνάμεων, θα μπορείς να προβλέπεις τις φυσικές...
1
of 4
Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Διαμοριακές Δυνάμεις - Βασικά και Δυνάμεις London
Υπάρχουν τέσσερις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων που πρέπει να γνωρίζεις: δυνάμεις διασποράς (London), δυνάμεις διπόλου-διπόλου, δυνάμεις ιόντος-διπόλου και δεσμός υδρογόνου.
Οι δυνάμεις London είναι οι πιο αδύναμες από όλες και εμφανίζονται ακόμη και σε μη πολικά μόρια. Φαντάσου τα ηλεκτρόνια να "χορεύουν" γύρω από τον πυρήνα - κάποιες στιγμές δημιουργούν περιοχές με περισσότερα ηλεκτρόνια και άλλες με λιγότερα .
Δύο βασικοί παράγοντες επηρεάζουν την ισχύς των δυνάμεων London: η σχετική μοριακή μάζα (μεγαλύτερα μόρια = ισχυρότερες δυνάμεις) και το σχήμα των μορίων (γραμμικά μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις από τα διακλαδισμένα).
💡 Θυμήσου: Οι δυνάμεις London υπάρχουν σε ΟΛΑ τα μόρια, είτε είναι πολικά είτε όχι!
2
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου και Ιόντος-Διπόλου
Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια, όπου υπάρχει άνιση κατανομή ηλεκτρονίων. Το κλειδί εδώ είναι η διπολική ροπή , που μετρά πόσο "πολωμένο" είναι ένα μόριο.
Για να καταλάβεις αν ένα μόριο είναι πολικό, κοίτα τη διπολική ροπή: αν μ = 0, το μόριο είναι μη πολικό (π.χ. CO₂, CH₄), αν μ ≠ 0, είναι πολικό (π.χ. CO, NO). Όσο μεγαλύτερη η διπολική ροπή, τόσο υψηλότερο το σημείο βρασμού.
Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου προκύπτουν όταν ένα ιόν "συναντά" ένα πολικό μόριο. Αυτό συμβαίνει συχνά όταν διαλύουμε αλάτι στο νερό - το Na⁺ έλκεται από το δ- του οξυγόνου του νερού.
💡 Σημαντικό: Μεγάλο φορτίο ιόντος + μεγάλη διπολική ροπή = ισχυρότερη αλληλεπίδραση!
3
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Δεσμός Υδρογόνου - Η Ειδική Περίπτωση
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική και πολύ ισχυρή περίπτωση δυνάμεων διπόλου-διπόλου. Εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με πολύ ηλεκτραρνητικά στοιχεία όπως F, O, N.
Η μαγεία του δεσμού υδρογόνου είναι ότι το υδρογόνο λειτουργεί ως "γέφυρα" ανάμεσα σε δύο μόρια: X-H···Y. Με το ένα άτομο συνδέεται ομοιοπολικά, με το άλλο με δεσμό υδρογόνου.
Αυτός ο δεσμός εξηγεί γιατί το νερό έχει τόσο υψηλό σημείο βρασμού για το μικρό του μοριακό βάρος. Χωρίς δεσμούς υδρογόνου, το νερό θα ήταν αέριο στη θερμοκρατία δωματίου!
💡 Θυμήσου: Ο δεσμός υδρογόνου είναι 10 φορές πιο αδύναμος από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά πολύ ισχυρότερος από τις άλλες διαμοριακές δυνάμεις.
4
of 4Κάνε εγγραφή για να δεις το ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ. Είναι δωρεάν!
- Πρόσβαση σε όλα τα έγγραφα
- Βελτίωσε τους βαθμούς σου
- Γίνε μέλος με εκατομμύρια μαθητές
Κάνοντας εγγραφή αποδέχεσαι τους Όρους Χρήσης και την Πολιτική Απορρήτου
Πώς να Αναγνωρίζεις τις Διαμοριακές Δυνάμεις
Για να προσδιορίσεις ποιες δυνάμεις δρουν σε μια ουσία, ακολούθησε αυτή τη σειρά ερωτήσεων: Πρώτα ρώτα "υπάρχουν ιόντα;". Αν ναι και υπάρχουν και πολικά μόρια, έχεις δυνάμεις ιόντος-διπόλου. Αν υπάρχουν μόνο ιόντα, έχεις ιοντικό δεσμό.
Αν δεν υπάρχουν ιόντα, ρώτα "υπάρχουν πολικά μόρια;". Αν όχι, έχεις μόνο δυνάμεις London. Αν ναι, ρώτα "υπάρχει H συνδεδεμένο με F, O ή N;". Αν ναι, έχεις δεσμό υδρογόνου, αν όχι, δυνάμεις διπόλου-διπόλου.
Η ισχύς αυξάνεται με αυτή τη σειρά: δυνάμεις London < διπόλου-διπόλου < δεσμός υδρογόνου < ιόντος-διπόλου < ιοντικός δεσμός.
💡 Tip για τις εξετάσεις: Πάντα να ελέγχεις ΟΛΑ τα βήματα - ένα μόριο μπορεί να έχει περισσότερους από έναν τύπους δυνάμεων ταυτόχρονα!
Νομίζαμε ότι δε θα ρωτούσες ποτέ...
Ο AI σύντροφός μας είναι ειδικά σχεδιασμένος για τις ανάγκες των μαθητών. Βασισμένοι στα εκατομμύρια κομμάτια Περιεχομένων που έχουμε στην πλατφόρμα, μπορούμε να παρέχουμε πραγματικά ουσιαστικές και σχετικές απαντήσεις στους μαθητές. Αλλά δεν αφορά μόνο τις απαντήσεις, ο σύντροφος είναι ακόμη περισσότερο για την καθοδήγηση των μαθητών στις καθημερινές τους μαθησιακές προκλήσεις, με εξατομικευμένα προγράμματα μελέτης, κουίζ ή Περιεχόμενα στη Συνομιλία και 100% εξατομίκευση βασισμένη στις δεξιότητες και την ανάπτυξη των μαθητών.
Μπορείτε να κατεβάσετε την εφαρμογή από το Google Play Store και το Apple App Store.
Ναι, έχετε δωρεάν πρόσβαση στο περιεχόμενο της εφαρμογής και στον AI companion μας. Για να ξεκλειδώσετε ορισμένες λειτουργίες της εφαρμογής, μπορείτε να αγοράσετε το Knowunity Pro.
Παρόμοιο Περιεχόμενο
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα στο Χημεία
9ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
ΧημείαΟργανική χημεία
Όλες οι αντιδράσεις ανά κατηγορία.
Γ' Λυκ.1,79376
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις - Χημεία Γ Λυκείου
Διαμοριακες δυνάμεις: Δυνάμεις Διασποράς (London) - Διπόλου Διπόλου - Δεσμούς Υδρογόνου (Γέφυρα)
Γ' Λυκ.80617
ΧημείαΏσμωση-Ωσμωτική πίεση
για προετοιμασία πανελληνίων
Γ' Λυκ.4504
ΧημείαΗλεκτρονιακή δόμηση και Περιοδικός Πίνακας
Σχεδιαγράμματα για χημεία Γ’ λυκείου στα κεφάλαια ηλεκτρονιακή δόμηση και Π.Π.
Γ' Λυκ.86622
ΧημείαΤροχιακά- Κβαντικοί αριθμοί
Ατομικό πρότυπο Bohr, Ενέργεια ιονισμού, τροχιακά
Γ' Λυκ.4136
ΧημείαΠεριοδικός πίνακας
Συνοπτικές σημειώσεις για ό,τι αφορά τον περιοδικό πίνακα.
Γ' Λυκ.1,12632
Χημείαδιαμοριακες δυνάμεις και ώσμωση
όλες οι σημειώσεις του κεφαλαίου
Γ' Λυκ.5908
ΧημείαΧημεία Γ λυκείου - Σιγμα και Οι δεσμός + Υβριδισμός
Σημειώσεις πάνω στο κεφάλαιο της χημείας γ λυκείου με Σιγμα και οι δεσμό και υβριδισμός
Γ' Λυκ.59816
Πιο δημοφιλή περιεχόμενα
9Αρχαία ΕλληνικάΦάκελος Υλικού
Ενότητες 1-8, φάκελος υλικού, Γ’ Λυκείου
Γ' Λυκ.1,81248
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ Κεφάλαιο 2
σημειωσεις κεφαλαιου 2 ΑΟΘ
Γ' Λυκ.10,003325
ΒιολογίαΘεωρία βιολογιας
1ο κεφάλαιο βιολογίας Γ Λυκείου (Β τεύχος)
Γ' Λυκ.53422
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)ΠΛΑΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΡΧΑΙΑ ΚΑΤ.
Αρχαία ανθρωπιστικών σπουδών φάκελος υλικού
Γ' Λυκ.2,12671
Αρχαία ΕλληνικάΓραμματική Αρχαίων (Όλα τα γραμματικά φαινόμενα)
Ιδανικό για όσους ακολουθούν την θεωρητική κατεύθυνση. Πλήρης ανάλυση όλων των γραμματικών φαινομένων της αρχαίας Ελληνικής.
Α' Λυκ.2,28374
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)Εισαγωγή γ λυκείου σωκρατης
σχεδιάγραμμα για την εισαγωγή του Σωκράτη
Γ' Λυκ.1,28729
ΧημείαΔιαμοριακές δυνάμεις Χημεία Γ' λυκείου
Σημειωσεις στο κεφάλαιο των διαμοριακών δυνάμεων της χημειας γ λυκειου
Γ' Λυκ.1,51726
Αρχαία Ελληνικά (Ανθρ.)Εισαγωγή Σωκράτη κ Πλάτωνα γνωστό γ λυκείου
Μέθοδοι του Σωκράτη,δική κ θάνατος Σωκράτη, βίος του Πλάτωνα
Γ' Λυκ.78710
ΑΟΘ (Οικονομία)ΑΟΘ: Κεφάλαιο 1
βοηθημα πατακη
Γ' Λυκ.2,08944
Κριτικές από τους χρήστες μας. Έχουν όλα τα καλά — και το ίδιο θα είχες κι εσύ.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Η εφαρμογή είναι πολύ εύκολη στη χρήση και καλά σχεδιασμένη. Έχω βρει ό,τι έψαχνα μέχρι τώρα και έχω μάθει πολλά από τις παρουσιάσεις! Σίγουρα θα χρησιμοποιήσω την εφαρμογή για μια εργασία του μαθήματος! Και φυσικά βοηθάει πολύ και ως έμπνευση.
Στέφαν Σχρήστης iOS
Αυτή η εφαρμογή είναι πραγματικά τέλεια. Υπάρχουν τόσες πολλές σημειώσεις μελέτης και βοήθεια [...]. Το μάθημα που με δυσκολεύει είναι τα Γαλλικά, για παράδειγμα, και η εφαρμογή έχει τόσες επιλογές για βοήθεια. Χάρη σε αυτή την εφαρμογή, έχω βελτιώσει τα Γαλλικά μου. Θα την πρότεινα σε οποιονδήποτε.
Σαμάνθα Κλιχχρήστης Android
Ουάου, είμαι πραγματικά εντυπωσιασμένος. Δοκίμασα την εφαρμογή επειδή την είδα διαφημισμένη πολλές φορές και έμεινα άφωνος. Αυτή η εφαρμογή είναι Η ΒΟΗΘΕΙΑ που χρειάζεσαι για το σχολείο και πάνω απ' όλα, προσφέρει τόσα πράγματα, όπως ασκήσεις και φύλλα γεγονότων, που ήταν ΠΟΛΥ χρήσιμα για μένα προσωπικά.
Άνναχρήστης iOS